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1、2019-2020年高中化学课时跟踪检测十一化学反应进行的方向新人教版1常温下，下列不属于自发进行的变化是()A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水CNaHCO3转化为Na2CO3D铁器在潮湿的空气中生锈解析：选CA项，红墨水加到清水使整杯水变红属于自发进行的变化，错误；B项，冰在室温下融化成水属于熵值增加的变化，是自发进行的，错误；C项，NaHCO3转化为Na2CO3需要加热条件，不属于自发进行的变化，正确；D项，铁器在潮湿的空气中生锈是自发进行的变化，错误。2下列关于焓变的叙述中正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向性无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C焓变为正值的反应都
2、是吸热反应D焓变为正值的反应都能自发进行解析：选CH0，说明反应为吸热反应，C正确；焓判据只是判断反应方向的一个依据，所以A、B说法不正确。3在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是()A只与焓变有关B只与熵变有关C由焓变和熵变共同决定 D与焓变、熵变皆无关解析：选C利用焓判据和熵判据来判断一个反应是否能够自发进行，即H0的反应一定能自发进行。4下列说法不正确的是()AH0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵
3、变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应的速率解析：选AA项，GHTS0反应自发，则H0、S0的反应在高温下可自发进行，错误；B项，反应的H0，能自发进行，说明该反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，正确；C项，根据GHTS0反应自发，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，正确；D项，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变活化分子的百分数，从而加快化学反应进行的速率，正确。5下列反应过程中，H0且S0的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO
4、2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)解析：选BA是熵减的放热反应；C是熵减的放热反应；D是放热反应。6下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是()A2CO(g)=2C(s)O2(g)B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g)D(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)解析：选AB、C、D反应的S0，在加热条件下，可满足HTS0，反应可自发进行，而A中S0，HTS0，反应不能自发进行。7以下过程可以用熵判据来解释的是()A硝酸铵自发地溶于水BCaO(
5、s)CO2(g)=CaCO3(s)CHCl(g)NH3(g)=NH4Cl(s)D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)解析：选A可以用熵判据来解释，一般情况下是吸热且熵增加的过程。A项，硝酸铵自发地溶于水，是熵增的过程，可以用熵判据来解释，正确；B项，该反应的H0，S0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，不能用熵判据进行解释，错误；C项，该反应的H0，S0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，不能用熵判据进行解释，错误；D项，该反应的H0，S0，反应能自发进行，主要取决于H的大小，不能用熵判据进行解释，错误。8合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，若该反应在一定条件下能自发进行
6、，则有关该反应的H、S判断正确的是()AH0S0 BH0S0CH0S0 DH0S0解析：选A一般来说，化合反应的焓变小于0，气体体积减小的反应S0。该反应是气体体积减小的化合反应，所以H0，S0。9判断下列各变化过程是熵增加还是熵减小，在横线上填选项字母。(1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)2N2(g)4H2O(g)O2(g)。_(2)水煤气转化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。_(3)臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g)。_A熵增大 B熵减小C不变 D熵变很小解析：(1)NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应：(241)00，因此该过程是熵增加的过
7、程。(2)水煤气转化反应，气态物质的物质的量在反应前后未发生变化：(11)(11)0，该过程的熵变很小。(3)生成臭氧后，气态物质的物质的量减小：23”“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。解析：据图像可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)(3)能(4)减小逆反应1已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，下列说法中正确的是()A该
8、反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：选A该反应H0，反应物为固体，生成物中产生了气体，S0，该反应吸热，但熵值增大，可以自发进行，但这并不代表所有碳酸盐分解一定自发，而反应是否能自发进行不能由H或S单独来判断，而应考虑用复合判据加以判断。2下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C自发反应是指不需要条件就能发生的反应D一
9、个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关解析：选CHTS0反应能自发进行，一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，焓变是一个与反应能否自发进行有关的一个因素，放热反应具有自发进行的倾向，但不一定自发，A、D正确；根据熵增原理，体系的混乱程度越大，熵值越大，B正确；自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生，C错误。3下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K
10、)下则能自发进行D放热过程(H0)或熵增加(S0)的过程一定是自发的解析：选D焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据GHTS，对于CaCO3分解的反应是一个H0而S0的反应，所以只有在较高温度下，GHTS0反应自发进行。4分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析：选DA项，H0，S0，任何温度下都不能自发进行，错误；B项，H0，S0，高温下不能自发
11、进行，错误；C项，H0，S0，低温下不能自发进行，错误；D项，H0，S0，任何温度下都能自发进行，正确。5灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为H2 180.9 Jmol1，S6.61 Jmol1K1，当HTS0时能自发反应)()A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变解析：选A在等温、等压条件下，自发反应总是向着HTS0的方向进行，直至达到平衡态。因此 ，在0 、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为
12、求算反应：白锡灰锡的HTS的问题。HTS2 180.9 Jmol1273 K(6.61 Jmol1K1)376.37 Jmol10，因此在该条件下白锡会变为灰锡。6对于温度与反应方向的关系，下列判断正确的是()AH0，S0，所有温度下反应都自发进行BH0，S0，所有温度下反应都自发进行CH0，S0，高温下反应自发进行DH0，S0，所有温度下反应都自发进行解析：选A根据GHTS的符号判断反应是否自发。A项，根据反应自发进行的判断依据，可知熵增焓减反应一定自发进行，正确；B项，焓增熵增，则反应高温下可自发进行，错误；C项，焓减熵减的反应在低温下可自发进行，错误；D项，焓增熵减在任何温度下都不自发进
13、行，错误。7下列有关说法不正确的是()A反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0，S0D常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0解析：选BA项，当GHTS0时，反应能自发进行，已知反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，该反应的G0，所以反应的H0，正确；B项，当GHTS0时，能自发进行，该反应S0，室温下不能自发进行，说明该反应的H0，错误；C项，分解反应一般为吸热反应，所以H0；生成气体是一个熵增加的反应，所以S0，正确；D项，该反应熵值增加，反应不能自发进行，说明反应一定是吸热反应，正确。8在一定条件下，对于反应mA(g)nB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0S0BH0S0CH0S0DH0
