《2019-2020年高三化学二轮复习 专题86 有机化合物的结构特点精选练习（含解析）鲁教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学二轮复习 专题86 有机化合物的结构特点精选练习（含解析）鲁教版.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学二轮复习 专题86 有机化合物的结构特点精选练习（含解析）鲁教版1、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是（ ）A能溶于水 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生酯化反应 D遇FeCl3溶液呈紫色【答案】D 2、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有（ ）A 1种 B 2种 C 3种 D 4种【答案】B 3、某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4
2、Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ） A B C D【答案】B 4、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（ ） ACH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH BCH2O、C2H4O2、C6H12O6CC6H6、C5H10、C7H6O DH2、CO、CH3OH【答案】A 5、依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是（ ）A依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4B依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C1 mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3 mol NaOH
3、D1 mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6 mol H2【答案】A 6、下列表述正确的是( )A醛基的结构简式 COH B聚丙烯的结构简式C四氯化碳分子的电子式 D丙烷分子的球棍模型【答案】D 7、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO具有光学活性（式中有标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应后，该有机物仍一定具有光学活性（）A消去反应 B水解反应 C银镜反应 D酯化反应【答案】C8、下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反
4、应。其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）A B C D【答案】D 9、乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 ( )A3 B4 C5 D6【答案】C【解析】根据有机物的结构简式可知，属于酯类，则必须含有酯基，因此酯基可以是丙酸形成的酯，也可以是乙酸形成的酯类，也可以是甲酸形成的酯类，此时对应的醇有2种即C6H5CH2CH2OH或C6H5CH(CH3)OH，也可以是苯甲酸形成的酯，也可以是苯乙酸形成的酯类，所以共计是6种，则答案选C。10、维生素E在国外美称曰：“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有
5、特殊作用，经研究发现维生素E有、四种类型，其结构简式分别如下：其中R为CH2CH2CH2CH(CH3)CH2CH22CH(CH3)2，上述四种类型互为同分异构体的是（）A、 B、 C、 D、【答案】B【解析】从苯环的侧链甲基个数入手，第一个有3个甲基，第二个有2个甲基，第三个也有2个甲基，第四个有1个甲基，所以可得到、互为同分异构体。11、C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】考查有机物的同分异构体书写，甲基上异构1种、苯环上异构3种，临、间、对。12、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有6种
6、B它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C它和丁基苯()互为同分异构体D一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化等反应【答案】D【解析】注意分子中不含苯环，所以一氯代物有8种，A、B错误；丁基苯的分子比柠檬烯的分子少2个H，C选项错误；因为分子中含有C=C键、及CH3，所以D正确。13、现有一种烃可表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目是( ) A9 B10 C11 D12【答案】C14、有A、B两种烃,含碳质量分数相等,关于A和B的叙述中正确的是()A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物C.A和B的最简式相同D.A和B各1 mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等【答
7、案】C【解析】两种烃含碳质量分数相同,则含氢质量分数也相同,最简式相同,但分子式不一定相同,所以不一定是同分异构体,各1 mol燃烧后,生成的CO2不一定相等。最简式相同的两种烃,可能互为同系物,如乙烯和丙烯,也可能不互为同系物,如乙炔和苯。15、2氨基5硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基(NH2)与硝基(NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为（ ） A2种 B4种 C6种 D10种 【答案】D 16、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠某学生为了检验其成分，
8、按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中【答案】试剂：过量HNO3溶液、过量Ba(NO3)2溶液、少量AgNO3溶液结论：Na2CO3，Na2SO4、NaCl17、实验室用氯化钠固体配制1.0 molL1的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_；偏小的有_；无影响的有_。A称量时使用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立
9、即转移到容量瓶中D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)计算称量溶解移液洗涤定容(2)500 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)ACBDEFHG【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变；二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答。18、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有
10、碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2 I2 2H2O =H2SO4 2HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量_(选填：偏高、偏低、不受影响)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1，N2与O2的体积为Vb mL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、c molL1、Vb表示SO2的体积百分含量为： _。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列
11、仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞【答案】(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾或溴水(4)100(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。【解析】(1)反应管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。(2)若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。(3)反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。(4)考察化学计算能力，根据题给反应可得：V(
12、SO2)%22.4cVa/22.4c(Va Vb)100%(5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。19、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。【答案】11.5 g【解析】设投入100 g水中的金属钠的质量为x2Na2H2O2NaOHH246 36 80 2解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x11.5 g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的NaOH，质量为的H2解得 x11.5 g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH，释放出质量为的H2解得
