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1、2019-2020年高三模拟（仿真）训练（四）化学试卷 含答案 理科综合试卷(四) （试卷满分：300分 考试时间：150分钟）考生注意：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上答题一律无效。考试结束后，只收答题卡。2可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64第卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。(16为生物选择题)7.钠与氯气反应的装置如图所示，将一根玻璃管与氯气发
2、生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，产生大量白烟。则以下叙述错误的是 A反应生成的大量白烟是氯化钠的细小晶粒B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外侧滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变 化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收8. 现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如右图所 示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。 则下列推断不合理的是AY一定为K2
3、CO3 BX一定为H2SO4CZ可能是氯水 DM可能为FeSO49.用右图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是甲 乙丙结论A水电石溴水稳定性：H2OC2H2Br2B盐酸硫化亚铁溴水还原性：ClBrS2C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：浓盐酸Cl2Br2D盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HClH2CO3苯酚10. 下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定C.S(g)+O2(g) =SO2(g) ；H1 S(s)+O2(g) =SO2(g) ；H2 则H1H2D.CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2 (g)
4、 ；H1011.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 。则下列判断正确的是 A.该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 B.每生成16 mol N2转移30 mol电子C.若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol D.该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为11512.隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以甲烷燃料电池为电源，用一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。则有关说法不正确的是A.图中燃
5、料电池的a极应通入氧气B.乙醇在阴极产生C.电解过程中，阴极区有NaOH产生D.每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L13.把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是Ac（NH4+）c（Na+）c（OH）c（NH3H2O） Bc（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）Cc（NH4+）c（Na+）c（OH）c（NH3H2O）Dc（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1
6、921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得零分。）（1421为物理选择题)第卷 （非选择题 共174分）（2226为物理题，共62分)27. (14分) 氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。工业上以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：（1）酸溶1中加入MnO2的作用是 (选填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”)。（2）已知除锰步骤中Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为： ；而溶液中的CuSO4转变为CuNH4CO3留在溶液中。（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是 。（4）写出合成步骤中发生
7、反应的化学方程式 。（5）有些工艺将合成步骤中的原料NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和(NH4)2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为 。（6）洗涤步骤中先用 洗，再用无水乙醇洗涤。写出CuCl发生水解的化学方程式 。28. (14分) 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某校化学探究性活动小组的同学准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e f ，g ；加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂
8、（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气至石英管冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比
9、为_。29. (15分) 在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 100nm之间）。下图所示AE为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：1. 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为： 。.用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的 固体可以选用_ （选填字母编号）。A碱石灰 B生石灰C无水氯化钙 D无水硫酸铜E烧碱.向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 _；试写出制纳
10、米级碳酸钙的化学方式 。.请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。30. (15分) 近年来，雾霾天气多次肆虐我国广大地区。其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的主要原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)；H0该反应的平衡常数表达式为 。 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （选填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(
11、g)CO2(g)+2H2O(g)；H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g)；H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) ；H 44.0 kJmol请写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率.下图是利用甲烷燃料电池电解100mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（假设电解后溶液体积不变）。甲烷燃料电池的负极反应为 。甲烷燃料电池总反应化学方程式为 。电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。CH4O2H2O酸性电解质含金属催化剂的多孔电极NaCl溶液a b A B （3135为生物题，共54分)理科综合化学试卷(四)7、 C 8、 B 9、 D 10、 A 11、 C 12、 D 13、 D27、（14分；各2分）（1）氧化剂 （2）Mn2+ + HCO3 + NH3 = MnCO3+ NH4+（3）有利于气体逸出 （4）2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4（5）(NH4)2SO4 或NH4HSO4、(NH4)2SO4和NH4HSO4等 （
