《2019-2020年高三化学下学期开学考试试题高补班.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学下学期开学考试试题高补班.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学下学期开学考试试题高补班一、单项选择题1科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH，对于该电池的下列说法不正确的是（ ）A充电时Li+从阳极区移向阴极区B充电时阴极反应为LiOH+e-Li+OH-C放电时负极上I- 被氧化D放电时正极反应为O2+2H2O+4Li+4e-4LiOH2下列物质属于纯净物的是A玻璃 B蒸馏水 C漂白粉 D空气3反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表
2、示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 （ ）A5s B2.5s C0.1s D10s4下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B在空气中，光亮的银器表面逐渐变暗C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块5下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ）A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D.炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来6右图为元素周期表截取的短周期的一部
3、分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物一定为强碱7在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 molL1min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A4 B3 C2 D19天然橡胶在硫化前受热
4、易熔化、发粘，弹性差，硫化后硬度增大，弹性变好，不易老化。硫化前后，橡胶（ ）A由链状分子变成网状分子 B由大分子变为小分子C由小分子变成大分子 D由有机物变成无机物10下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO211阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说
5、法正确的是( )A分子式为C14H19N2O5 B既能与酸反应又能与碱反应C不能发生水解反应 D1mol该物质最多可与2molNaOH反应12下列说法正确的是ANa2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同B通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物CHClO和PCl3的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构DSO2水溶液能导电，是因为SO2分子中共价键破坏而发生电离13离子方程式：RO3nF22OH=RO42FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是 A4 B5 C6 D714下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是
6、AAl2O3 B Al CAl(OH)3 DNaHCO315下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是AMg与F2反应放热最多 BMgF2(s)+Br2(l) MgBr2(s)+F2(g)吸热CMgBr2与Cl2反应放热 D化合物的热稳定顺序：MgI2MgBr2MgCl2MgF216下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌B工业上将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉C除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸17将 4mol A气体和2
7、mol B气体在2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法，其中正确的是( )A 用物质A表示的反应的平均速率为0.2 molL-1s-1C 2s时物质A的转化率为70%B 用物质B表示的反应的平均速率为0.1 molL-1s-1D 2s时物质B的浓度为0.7 molL-118在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）ACl2 BCl2O7 CClO2 DCl2O19下列粒子不属于等
8、电子体的是ACH4和NH3 BN2和COCHCl和H2O D NH2-和H3O+20 在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系，下列有关说法正确的是A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na、Al3、Cl、CO32B. 将25时的NaCl溶液加热到t，则该溶液中的c(OH)由a点变化到b点C. t25D. ac线上的任意一点均有pH7二、综合题21实验室由废铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：洗涤铜屑溶解铜屑获得胆矾（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na2CO3溶液，这是利用了Na2CO3溶液的 性.（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3
9、040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 .反应温度不能超过40的原因是 .（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。22（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。I如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。（2）装置中NaOH溶液的作用是 。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。你认为此装置是否合理，并说明原因 。如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（
10、图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。【解释与结论】（3）红棕色气体是 。根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜CuCO3Cu(OH)2。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号1234温度35507095样品颜色深
11、蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色样品中碱式碳酸铜的质量分数%90.992.7x92.0（4）滤液中可能含有 ，写出检验的方法 。（5）95时，样品颜色发暗的原因：_ 。（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。参考答案BBABC CCDAA BBBAD CDDCC 21（1）碱 （2）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （条件不写不扣分） 防止H2O2分解（3）蒸发浓缩、冷却结晶（各1分，共2分）22（15分）I（1） Cu+4H+2NO3一=Cu2+2NO2+2H20(2分)（2）吸收氮氧化物，防止污染空气（1分，合理即可）冷却结晶（1分）不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患（1分）（装置图如下，1分，合理即给分）或者合理，慢慢挤压胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2II（3）NO2（1分）2Cu(N03)22Cu0+4N02+02 (2分)III（4）取少量滤液置于试管中，加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有C032-（2分，合理即给分）（5）含有黑色的氧化铜（2分）（6）93.3%（2分）
