《2019-2020年高一上学期第二学段（期末）考试化学试题 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一上学期第二学段（期末）考试化学试题 含答案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一上学期第二学段（期末）考试化学试题 含答案可能用到的相对分子质量 Mg：24 Al：27 N：14 O：16 Cu：64一、选择题（本题共16道小题,每个题目只有一个正确选项, 第题3分,共48分）1.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（ ） A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NAB1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NAD. 在1 L lmo
2、lL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数小于1mol3.下列离子方程式书写正确的是（） A烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO3 H2O+CO2 B碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 C氯气与水反应：H2O+Cl2 2H+Cl+ClO D钠与水反应：2Na+2H2O 2Na+2OH+H24.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A Mg和Al的总质量为9g B最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸CNa
3、OH溶液物质的量浓度为5molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L5.Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（ ） ANa+ BOH CCO32 DCl6.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（ ） ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3 CKOH和Al2（SO4）3 DHCl 和 NaAlO27.操作1：将1L 1.00molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25molL1的盐酸中；操作2：将1L 1.25molL1的盐酸逐滴加入1L 1.00molL1 的Na2CO
4、3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是（ ） A5：2 B2：5 C1：1 D2：18.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定不含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu9.Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（） ANH4+ BN2O CNO DNO210.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是（） A加入1
5、mL NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mL NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mL NaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D加入1 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口11.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（） ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O212.一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的() A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/813.下列说法正确的
6、是 （ ）A硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2CSO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D铁粉与过量硫粉反应生成硫化亚铁14.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是（ ）ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2CSiO2熔点比CO2高DCO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶15.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中
7、对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）选项实 验 现 象解 释A氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱16.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ） A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究NO和N2O可能化合生成NO2 C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是
8、溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4道小题, 共40分）17.（5分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2Ox(OH)4，其中x的值是_，若以氧化物形式表示，应写为_。(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是_(用化学方程式表示)。18.（12分）如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉
9、淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 ； （3）写出GA+C的化学方程式： （4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的 ，该反应的离子方程式为 19.（15分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母): E 接 _；_接
10、 _； _接_；_接 F 。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 _，反应方程式_。(4)写出下列化学反应的方程式。气体发生装置进行的反应：_。NaOH溶液中发生的反应：_。(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目_该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是 _。20.（8分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如图所示在烧瓶中加入浓硫酸将提拉式铁丝插入溶液中，无明显的现象加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色根据以上实验回答：（1）由步骤的现象可得出的结论是_ （2）在步骤中，品红溶液褪色的原因是_ （3）写出步骤中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是（用离子方程式表示) _ （4）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+（答操作和现象）_
