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1、粤教版2020年中考化学备考专题七：溶液B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于溶液的是（ ） A . 牛奶B . 豆浆C . 蒸馏水D . 碘酒2. （2分）医疗上用的碘酒中，溶质是（ ）A . 水B . 碘酒C . 碘D . 酒精3. （2分）水是生命之源。下列关于水的说法中不正确的是（ ）A . 保持水的化学性质的最小粒子是水分子B . 水是一种最常用的溶剂C . 日常生活中，常用煮沸的方法来降低水的硬度D . 水的电解实验说明：水是由氢气和氧气组成的4. （2分）（2012沈阳）水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（ ）
2、A . 实验室常用蒸馏水配置溶液B . 通过活性炭吸附降低水的硬度C . 工业废水要处理达标后排放D . 水是由氢元素和氧元素组成的5. （2分）下列有关溶液的说法错误的是（ ）A . 溶液一定是无色透明的B . 溶液由溶质和溶剂组成C . 溶质可以是固体、液体和气体D . 稀溶液也可能是饱和溶液6. （2分）以下饮品不属于溶液的是（ ） A . 啤酒B . 酸奶C . 矿泉水D . 可口可乐7. （2分）向四个烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后各加入镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都恰好完全反应。则四个烧杯中溶质质量分数最小的是加入（ ） A . 镁B . 氧化镁C . 氢氧化镁D
3、 . 碳酸镁8. （2分）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等，甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 甲的溶解度是102.5gB . 甲的溶解度随温度的升高而增大C . 将70甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出D . 20时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g9. （2分）在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ） A . 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B . 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C . 在10g10的硝酸钾溶液中，加入5g40的硝酸钾溶液D . 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体10. （
4、2分）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A . t1时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等B . t1时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等C . t1时，甲和乙两种物质的饱和溶液升温到t2，甲溶液的溶质质量分数比乙大D . t2时，100g水中分别溶解20g甲、乙两种溶质，降温过程中甲先达到饱和11. （2分）推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（ ）选 项事实推理A溶液是均一稳定的物质均一稳定的物质一定是溶液B常温下，测定某溶液的pH=3该溶液一定呈酸性C氧化物是含有氧元素的化合物含有氧元素的化合物一定是氧化物D催化剂在化学反应前后质量不变化学反应前后
5、质量不变的物质一定是催化剂A . AB . BC . CD . D12. （2分）常温下，在 15g 氯化钠中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A . 17.5%B . 15%C . 25%D . 33.3%13. （2分）气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ） A . 氢气B . 二氧化碳C . 氮气D . 氦气14. （2分）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ， 与反应有关的变化关系用下图表示其中错误的是（ ）A . B . C . D . 15. （2分）下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A . P点表示t
6、1时a、b溶液的溶质质量分数相等B . t1时a、c饱和溶液升温到t2，均变为不饱和C . a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯aD . t1时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克16. （2分）下列有关实验的描述，正确的是（ ） A . 镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体B . 配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签C . 将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低D . 将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性二、 填空题 (共2题；共4分)17. （1分）在实验室配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100g，经计算，在_上称量_g氯
7、化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用_量取_mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用_不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液18. （3分）（2015遂宁）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关（1）下列是家庭厨房的一些常用物品：A大米 B食盐 C莱籽油 D食醋 E铁锅 F食品保鲜膜从其中选择适当的物品，回答有关问题：（用宇母填写）主要为我们提供糖类的食品是_主要由合金制作的物品是_（2）炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原理是_ （3）在实验室小坤同学发现：盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，盛盐酸的试剂瓶用玻璃塞，对此他产生疑惑课后査阅资料知道：玻璃中含有的少量二氧化硅（SiO2）能
8、与氢氧化钠（NaOH）反应，生成有粘性的硅酸钠（Na2SiO3），容易将瓶和塞粘在一起，很难开启硅酸钠（Na2SiO3）中Si的化合价为_（4）一氧化碳与氢气在一定条件下，发生反应的化学方程式是：2C+4H2X+C2H5OH 则X的化学式为_三、 综合题 (共8题；共45分)19. （4分）空气对于人类和其他动植物都非常重要，是人类生产活动必不可少的宝贵的自然资源。 （1）从组成观点认识空气： 图1装置可用于测定空气中氧气的含量,其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来。图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的“压强时间”关系图（P0是集气
9、瓶内初始气压,P和P分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）写出红磷燃烧时的主要现象是_，符号表达式为_.根据上图2、图3数据，反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是_。最终测得结果记录如下：P=0.79P0,P=P0 ， 根据此数据，你认为测定空气中氧气含量的最佳药品是_（填“红磷”或“木炭”）。反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是_（答一条）。（2）用微粒观点认识空气： 如用“ ”表示氮原子,“ ”表示氧原子。则“ ”可表示的微粒是_（填名称）.已知,同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计,图中能表示
10、空气的微观模型是_（填标号）。（3）从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联,下列可能导致雾霾产生的有_（填序号）。 A 工厂加高烟囱排放废气B 大力发展火力发电和水泥厂建设,促进城镇化建设C 步行、骑自行车等出行工作或学习20. （4分）（2016淮安）水是宝贵的资源，请回答下列与水相关的问题：（1）电解水生成氢气和氧气，说明水是由_组成的（2）净水器中常使用活性炭，它在净水过程中所起的作用是_（3）为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是_21. （11分）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是_（2）t2 时，将1
11、5g A物质放入50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为_g （3）若b中混有少量a时，要得到较纯b用_法 （4）t3时，将等质量的a、b两种饱和溶液降至t1时，对所得溶液叙述正确的是 （选填序号） A . 析出晶体质量：abB . 溶液质量：abC . 溶剂质量：abD . 溶质质量：abE . 溶质质量分数：abF . 溶解度：ab22. （5分）（2016江西模拟）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加人160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是_克；（2）样品中碳酸钠的质量为
12、_克；（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，结果保留到0.1% ）23. （2分）完成下列基础的学生实验。（1）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（AF为装置编号）。写出上图D装置中甲仪器的名称：_。用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_，收集较纯净的氧气可选择_（填装置编号）。实验室制取二氧化碳通常选择下列药品中的_（填药品序号）。a稀盐酸 b熟石灰 c块状石灰石 d稀硫酸常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_（填装置编号，下同）。实验室制取氢气应选择的发
13、生和收集装置组合可以是_。（2）用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水分别配制了50 g 8%的氢氧化钠溶液、50 g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。回答下列问题：配制一定质量8%的氢氧化钠溶液的步骤：溶解、装瓶并贴标签、称量、计算，其正确的顺序为_（填序号）。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为_。打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是_。24. （4分）将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g求： （1）反应后生成的沉淀的质量是_ （2）过滤所得溶液中溶质的质量分数 25. （5分）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生
