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1、2019-2020年高三化学二轮复习 专题14 元素周期表精选练习（含解析）鲁教版1、Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是（ ）A二者互为同素异形体 B二者属于同一种元素C和的性质相同D和分别含有44和46个质子【答案】B 2、下列说法不正确的是（ ） A元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8n)BSiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构CM层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等D由A族和A族短周期元素形成的原子个数比为11，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【
2、答案】C 3、同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等【答案】A4、下列元素中，属于第二周期的是（ ） A氢 B氧 C钠 D氯【答案】B 5、X元素的阳离子X+ 和Y元素的阴离子Y - 都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大【答案】C6、和是氧元素的两种同位素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法
3、正确的是（ ）A.与互为同分异构体 B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子【答案】D7、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） +927A +928B286+16CD288+16【答案】B 8、A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的 pH为 13，则下列说法正确的是（ ）A元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元
4、素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键C1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 molD1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024 个电子【答案】A【解析】根据常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D 的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素 C 形成的单质是氧气，元素 A、B、D 形成的单质分别是氢气、碳、钠；
5、氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键 ，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(B) r(C) ，故B错误；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故C错误；D、1 mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02 1023，故D错误。9、甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( )A同种原子 B同种元素 C互为同位素 D具有相同的核外电子排布【答案】
6、B 10、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，下列叙述中正确的是（）摩尔质量之比为l23 质子数之比为632中子数之比为034 体积之比为632 A B C D【答案】A【解析】试题分析：等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2、等质量H2、D2、T2（H D T分别为氕、氘、氚）三种气体的相对分子质量之比为1：2：3，故正确；、每个H2、D2、T2分子中都含有2个质子，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以含有的质子数之比为6：3：2，故正确；、每个H2、D2、T2分子中含有的中子数分别为0、2、4，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比
7、为6：3：2，所以含有的中子数之比为0：3：4，故正确；、标况下，等质量H2、D2、T2三种气体的物质的量之比为6：3：2，所以体积之比为6：3：2，故正确。故选A。考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系点评：本题考查原子中数量关系及原子的构成，明确各种分子的构成是解本题的关键，难度不大。11、He是较为安全的高效核聚变反应原料。He原子核内中子数是( )A1B2C3D5【答案】A试题分析：32He的质子数是2，质量数是3，所以中子数是3-2=1，答案选A。考点：考查质子数、质量数、中子数的关系12、下列有关化学用语正确的是（）ACl的结构示意图 B次氯酸分子的电子式：CCH4Si的结构式
8、： D质量数为137的钡原子 【答案】A13、某元素的X的核外电子数等于核内中子数，取8g该元素的单质和氧气充分反应，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（ ）A第三周期 B第二周期 CA族 DA族 【答案】C14、张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是( )AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn易导电导热 DIn在反应中容易失电子【答案】B【解析】由In原子结构示意图可知，它位于周期表中第五周期第A
9、族，由同主族元素性质递变规律知，它是一种金属元素。由以上分析可知B错误15、A和M为两种主族元素，已知A位于短周期，且A2与M的电子数之差为8，则下列说法中正确的是( )AA和M的原子序数之差为8BA和M原子的电子总数之和可能是11CA和M原子的最外层电子数之和为8DA和M原子的最外层电子数之差为7【答案】B【解析】本题是从原子及离子中的电子数(原子序数)、电子层数、最外层电子数的关系角度命制的，考查学生对这方面知识的理解及灵活运用的能力。高考中有关这类问题的出现频率高、形式多样，值得重视。A是短周期元素，能形成A2，则A为O或S，若A为O，则M为Li或K，若A为S，则M为Na，据此可知，A的
10、原子序数为偶数，M的原子序数为奇数，A和M的原子序数之差不可能为8，最外层电子数之和也不可能为8，A、C项错误；A为O，B为Li时，A原子和M原子的电子总数之和为11，A和M原子最外层电子数之差为615，B项正确，D项错误。注意：族序数为偶数的主族元素，其原子序数为偶数，原子最外层电子数也为偶数，族序数为奇数的主族元素，其原子序数为奇数，原子最外层电子数也为奇数，据此规律进行判断也能快速解题。16、为除去粗盐中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 称取粗盐滤液 精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）第步
11、中，相关的离子方程式是 （3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 （4）为检验精盐纯度，特配制150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 （5）提纯过程中步骤都用到相同的仪器，名称： 这三个步骤中还需要用到的属于硅酸盐材料的仪器有 （填写仪器名称）【答案】（1）静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液，不产生沉淀（静置，取上层清液，滴加碳酸钠溶液，产生沉淀）（2）Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3(3)杂质重新溶解 （4）没有用玻璃棒引流、容量瓶规格不对（5）玻璃棒 烧杯 漏斗 蒸发皿 酒精灯【解析】（1
12、）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3，故答案为：Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3；（3）若先用盐酸调pH再过滤，氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应，将对实验结果产生影响，故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；（4）向容量瓶中转移液体时，要用玻璃棒来引流，配制一定体积的溶液要选择一定体积的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流，容量瓶规格不对17、如何利用实验室常见的药品试剂探究1117号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设：(1)用_三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从_到_金属性减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出_、_、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_，从而得出从_到_非金属性增强。(3)制取饱和的氯
