《2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 离子平衡.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 离子平衡.doc（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三化学上学期期末专题汇编 离子平衡一、选择题(每题分，计分)1.(xx届山东烟台莱州一中)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是( ) A. 1.0103molL1盐酸的pH=3，1.0108molL1盐酸的pH=8B. pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则abC. pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH7D. 1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=112.(xx届山东淄博)25时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A. pH=3的盐酸中：c(H+)=3.0molL1B. 0.
2、1molL1的碳酸钠溶液中：c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1molL1C. 氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D. 碳酸氢钠溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)3.(xx届山东枣庄)一定条件下，下列说法正确的是( ) A. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO水解程度变大，故溶液的PH增大B. 由水电离的c(H +)=11011molL1的溶液一定是碱性溶液C. 两种难溶性盐Ksp较小的其溶解度也一定较小D. 等体积等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合后，存在关系式：2c(Na+)=3c(CO32)+
3、3c(HCO3)+3c(H2CO3)4.(xx届山东德州)下列有关说法正确的是( ) A. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，水的离子积常数Kw不变B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. 对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)5.(xx届山东济南)在25时，将0.1molL1的HA溶液与0.1molL1的NaOH溶液
4、等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是( ) A. c(HA)+c(A)=c(Na+)=0.1molL1B. c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)D. c(OH)=c(H+)+c(HA)6.(xx届山东淄博)己知：25时，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgCN)=1.21016下列说法正确的是( ) A. 25时，饱和AgCN溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag+)大B. 25时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl)增大C. 25时，AgCN固体在20m
5、L 0.01molL1NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01molL1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小D. 25时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变7.(xx届山东青岛)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Na+=Cl+ClO+OHB. pH=8.3的NaHCO3溶液：Na+HCO3CO32H2CO3C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：Cl=NH4+OH=H+D. 某溶液中只存在SO42、OH、NH4+、H+四种离子，则可能存在：NH4+SO42H+OH8.(xx届山东临沂)常温下，相同pH的氢氧化
6、钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则( ) A. b、c两点溶液的导电能力相同B. c点溶液中c(OH)+c(CH3COOH)=c(H+)C. a、b、c三点溶液中水的电离程度acbD. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc9.(xx届山东德州)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A. 图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B. 图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C. 图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混
7、合后，溶液显中性D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl10.(xx届山东青岛二中)已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca2+2K+Mg2+4SO42，不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) A. 向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B. 向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C. 该平衡的Ksp=c(Ca2+)c(K+)c(Mg2+)c(SO42)D. 升高温度，反
8、应速率增大，平衡向正反应方向移动11.(xx届山东烟台莱州一中)实验室用0.10molL1的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示，图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积V(mL)，纵轴为溶液的pH，下列叙述不正确的是( ) A. 此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka1104molL1B. 此弱酸的起始浓度约为1102molL1C. 此实验最好选用酚酞试液(变色范围8.010.0)做指示剂D. 当混合液pH=7时，溶液中c(HA)c(A)12.(xx届山东莱芜)t时，水的离子积为Kw，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的
9、是( ) A. 混合液中，C(H+)=B. 混合液的pH=7C. a=bD. 混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH)13.(xx届山东青岛)25时，水的电离达到平衡：H2OH+OHH0，下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变14.(xx届山东济南)在25时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是( ) A. 反应过程中，两个烧
10、杯中产生氢气的速率一直相等B. 反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等C. 反应结束后，乙烧杯中有镁粉剩余D. 反应结束后，甲烧杯中溶液呈中性15.(xx届山东莱芜)向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图示下列说法不正确的是( ) A. HA是弱酸B. b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A)+c(HA)C. c点时：V=10.00mLD. b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)16.(xx届山东烟台)下列说法正确的是( ) A. 将盐酸和醋酸钠溶液混合后溶液呈中性，溶液中
11、c(Na+)=c(Cl)B. 1mol CH4分子中含有的共价键数目等于1mol Na2O2固体中含有的离子总数C. 80的纯水的pH大于25的纯水的pHD. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数二、填空题(每题分，计分)17.(xx届山东德州)xx年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义I脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染(1)海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI、SO42、Br、HCO3等离子含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图
12、1所示：向曝气池中通入空气的目的是通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是aClbSO42cHCO3(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示三、解答题(每题分，计分)18.(xx届山东潍坊b卷)xx年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代可见，研究化学反应原理有非常重要的意义(1)磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池已知该锂离子电池的总反应为Li1xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1xFePO4
13、、LixC6中Li为单质状态)，则该电池放电时正极的电极反应式为以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为(2)25时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 电离常数(molL1) H3PO4 Ka1=7.1103，Ka2=6.2108，Ka3=4.51013 HF Ka=6.4104 CH3COOH Ka=1.7105 NH3H2O Kb=1.710525，0.1molL1HF溶液的H+浓度为molL1，100mL 0.1molL1NaF溶液中阴阳离子总数(填“”“”或“=”)100mL 0.1mol
14、L1CH3COONa溶液中阴阳离子总数向10mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1molL1的氨水，当消耗氨水10mL时溶液中各离子浓度的大小关系是已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25，浓度均为0.1molL1NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度(填“前者大”、“后者大”或“相等”)19.(xx届山东淄博)低碳出行，减少汽车尾气排放，保护我们的家园(1)在汽车尾气系统中装置催化转换器可减少NO和CO污染，反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在2L的密闭容器中，n(CO2)与温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的关系如图1所示该反应H0(填“”、“”)，平衡常数表达式为；在T2温度下02s内的平均反应速率(N2)=当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S2S1，在图1中画出n(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线该
