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1、16第三章 酸性催化剂及其催化作用本章重点内容固体表面的酸性质及其测定方法；酸中心的形成与结构；二元氧化物酸中心判定经验规则固体酸的催化作用概述酸性催化剂是石油炼制与化学工业中使用较多的一类催化剂，如烃类的裂化、烃类的异构化、芳烃和烯烃的烷基化、烯烃的水合制醇、醇的脱水等反应都使用酸性催化剂。(烃类裂化 异构化 烷基化 水合 脱水 相应方程式)(img)早期用硫酸、氢氟酸、磷酸、等液体酸或三氯化铝等路易斯酸作为催化剂。这些酸都具有确定的酸强度、酸类型，而且在较低温度下有相当高的催化活性(活化能低即提供较少的势能就可以让反应继续进行, 说明活性高)。 从产品分离、设备腐蚀，尤其从环保方面考虑，使
2、用固体酸催化剂替代 H2SO4、HF 和AlCl3 等液体酸催化剂的工艺十分重要 。本章主要探讨固体酸催化剂及其催化作用。B（Brnsted）酸和 L(Lewis)酸的概念 凡是能给出质子的物质称为 B 酸NH3 十 H3O （ B 酸）NH 4 十 H2O凡是能接受电子对的物质称为 L 酸 BF3 （ L 酸）十 ：NH 3 F3B：NH 3固体酸：凡能化学吸附碱性物质的固体。按 Brnsted 和 Lewis 的定义：能给出质子或者接受电子对的固体称之为固体酸。固体酸的类型1 、天然粘土类：高岭土、膨润土、蒙脱土、天然沸石等，主要组分为氧化硅和氧化铝；2、浸润类：液体酸(H 2SO4 、
3、H3PO4)负载在相应的载体（氧化硅和氧化铝）上；3、阳离子交换树脂4、 金属氧化物或复合氧化物：如 ZrO2, WO3 MoO3, WO3-ZrO2, MoO3-ZrO2, 杂多酸、合成分子筛等5、金属盐：NiSO 4, AlPO4 ， AlCl3固体表面酸性测定方法固体表面的酸性质固体表面的酸性质包括如下几方面表面酸中心类型：有 2 种类型酸中心，即 Brnsted 酸中心和 Lewis 酸中心 酸强度及强度分布酸量固体表面的酸性质表征方法非水溶液的指试剂法(Non-aqueous indicator methods)红外光谱法(Infrared spectroscopic method)
4、(用 KBr 压片制成分析样品,之前要对 KBr 中微量水小心处理)17微量热法(Microcalorimetric methods)碱性气体吸附法(Adsorption of gas bases)程序脱附法(Temperature-programmed-desorption, TPD)模型反应法(Model reactions for determination of surface acidity)指试剂法固体表面的酸强度定义为将吸附的中性的碱转变为其共轭酸的能力：B+H +=BH+ 如果碱性指示剂 B 与其共轭酸 BH+式有不同的颜色，可以选择具有不同解离常数的指示剂 B ，看能否与转变
5、为其共轭酸 BH+式该方法的缺点：无法区分 B 酸中心和 L 酸中心；如果固体酸本身有颜色，该方法不能用。红外光谱法(Infrared spectroscopic method)-固体表面酸中心类型鉴定方法碱性分子在固体表面上吸附的红外光谱法是一种表征固体表面酸中心特征的方法，该方法非常灵敏，提供的证据直接可靠； 碱性探针分子在固体表面上吸附，碱性分子在 B 酸中心吸附形成离子键； 在 L 酸中心吸附形成配位键。红外光谱可以灵敏、可靠的区分由于吸附形成的离子键和配位键。 碱性探针分子通常选择 NH3 或吡啶分子。 由于 NH3、吡啶分子的碱性较强，可以在很弱的酸中心产生吸附，对于强酸中心具有更
6、好的选择性。吡啶探针分子的红外光谱法（IR spectra of pyridine adsorbed)吡啶吸附在 ZSM-5 上的 B 酸中心上形成吡啶离子，其红外特征吸收峰之一在 1540 cm-1 附近处。吡啶吸附在 ZSM-5 上的 L 酸中心上形成配位键，其红外特征吸收峰在 14401465 cm -1处区间。 例子：HZSM-5 沸石上 B、L 酸位(img)吡啶吸附红外光谱法(Py-IR)测定催化剂表面酸类型的例子 (img)吸附吡啶后的红外光谱 1H NMR 技术分子筛的酸性中心可分为 B 酸和 L 酸中心1H NMR 技术可直接检测与骨架铝相连的 B 酸分子筛的 B 酸的 1H
7、 核的酸中心的强度及其测定酸强度是指给出质子的能力(B 酸强度) 或者接受电子对的能力 (L 酸强度)。通常用酸强度函数 Ho 表示固体酸强度，H o 越小酸强度越强， Ho 越大酸越弱。通常固体酸强度测定方法：用指示剂指示的胺滴定法和气态碱分子吸附-脱附法。气态碱吸附法 碱分子吸附在固体酸中心上，强酸中心吸附的碱比在弱酸中心吸附的更牢固，使之脱附也更困难。当升温脱附时，吸附弱的碱先排出，故根据不同温度下排出的碱量，可以得出酸强度和酸量。将固体样品置于石英天平上，经抽空后再引进有机碱蒸气使之吸附。如长时间抽空样品重量不变，那么留在样品上的碱量就可作为化学吸附量。常用的气态碱有 NH3、吡啶、正
8、丁胺等。程序升温脱附法(Temperature-programmed-desorption, TPD) 由气态碱吸附法发展而来。18该法将预先吸附了某种碱的固体在等速升温并通入稳定流速的惰性载气（N 2 或 He)条件下，表面吸附的碱在一定温度范围便脱附出来，用检测器(TCD, MS)记录碱脱附速度随温度的变化，即得 TPD 曲线。这种曲线的形状、大小及出现最高峰时的温度 Tm 值，均与固体酸的表面性质有关。 各种阳离子交换的 ZSM-5 上吸附氨的 TPD 结果(img)酸量的测定固体酸表面上的酸量，通常表示为单位重量或者单位表面积上酸位的毫摩尔数，即mmol/wt 或 mmol/m2。酸量
9、也称酸度，指酸的浓度。TPD 法 用碱性气体的脱附温度表示酸的强度时，该温度下的脱附峰面积可以表示该强度的酸量。脱附峰面积表示该强度的酸量(img)用于固体表面酸性表征方法比较 方法吸附指试剂正丁胺滴定法 酸量,酸强度吸附微量量热法 酸量，酸强度热分析（TG ）方法（气态碱吸附法 ） 酸量，酸强度程序升温热脱附 酸量，酸强度探针分子红外光谱 B 酸，L 酸1H MAS NMR B 酸量，B 酸强度固体碱强度与碱量固体碱强度：表面给出电子对给吸附酸的能力。固体碱表面上的碱量，通常表示为单位重量或者单位表面积上碱位的毫摩尔数，即mmol/wt 或 mmol/m2。碱量也称为碱度，指碱中心的浓度。测
10、定方法：气态酸吸附质的吸附法，常用苯酚蒸汽。酸碱中心对协同作用对于一些反应，虽然由催化剂表面上的酸中心所催化，但碱中心也或多或少地起一定的协同作用。这种酸-碱中心协同作用的双功能催化剂有时显示很高的活性。具有酸-碱中心的双功能催化剂的酸中心、碱中心强度比单个酸中心或碱中心的强度更低。（如 ZrO2 是一种弱酸弱碱，对分裂 C-H 键具有酸位和碱位的协同作用。 ） 酸、碱中心对协同作用的例子-ZrO 2 ZrO2 上酸中心和碱中心的强度都很弱、但它却具有很强的 C-H 键断裂活性，比 SiO2-A12O3和 MgO 的活性都高。这种酸中心和碱中心的协同作用，对于某些特定的反应是很有利的，具有更高
11、活性和选择性。这类催化剂叫酸碱双功能催化剂。酸碱中心对的表征(img)用吸附苯酚程序升温脱附(TPD)法表征；苯酚可在酸性 SiO2-A12O3 上、碱性 MgO 上吸附，也可在 ZrO2 上吸附。其脱附温度高于在 MgO 或 SiO2-A12O3 上的脱附温度。表明苯酚在 ZrO2 上吸附最强，在 SiO2-A12O3 上最弱，在 MgO 上吸附中等。这是 ZrO2 酸碱双功能催化中心协调作用的结果。固体表面酸中心的形成与结构氧化物固体表面的酸性来源19氧化物固体(SiO 2,Al2O3)表面的 OH 能解离给出质子: A A-O- +H+（B 酸）当合适的第二种氧化物 BO 掺入后，可增强
12、氧化物表面酸性解离常数,通常会增强好几倍，如 SiO2-Al2O3, SiO2,-ZrO2, Al2O3-B2O3 等 在高温下处理氧化物固体，表面羟基（OH）脱水形成不完全配位的金属构成A12O3 表面酸碱中心 Al2O3 是广泛使用的吸附剂和催化剂，更多场合用作催化剂载体。 Al2O3 有多种不同的变体（-，- 等） ，其中重要的 -Al2O3 表面既有酸中心，也有碱中心。 A12O3 表面的 B 、L 酸中心形成与结构(img 重要)L-酸中心由表面羟基脱水形成的不完全配位的铝构成；L 酸中心吸附水后形成 B 酸中心， B 酸中心的酸强度太弱，通常认为 Al2O3 不具有 B 酸性。Si
13、O2-Al2O3 复合氧化物表面的 L 酸中心的结构(img 重要) SiO2-Al2O3 复合氧化物表面的 B 酸中心的结构(img 重要)二元复合氧化物的酸性起源Tanabe 将氧化物的电价模型与氧化物的酸性进行关联，提出如下观点：（1 ）对于二元复合氧化物，凡是电荷出现不平衡就会有酸性产生。（2 ）电荷为正过剩则显 L 酸性，电荷为负过剩则显 B 酸性。判定二元复合氧化物酸性的经验规则（两个基本假定）（1 ）两种氧化物形成复合物时，两种正电荷元素的配位数保持不变；（2 ）主要成分（量多）的氧化物的氧原子配位电荷数（氧的键合数）决定了所有氧原子配位电荷数。TiO2-SiO2 二元复合氧化物
14、酸性的判断TiO2-SiO2 二元复合氧化物， TiO2 是主要成分， SiO2 是次要成分。Ti 的价态和配位数分别是+4 和 6；Si 的价态和配位数分别是+4 和 4。TiO2 上氧的配位电荷数为 -4/6=（-2/3） （6 个氧原子与 1 个 Ti+4 配位);SiO2 上氧的配位电荷数也是（-2/3） ，1 个 Si 与 4 个 O 相配位，每个 Si-O 键上电荷净值为（4/4）-（2/3）=+1/3整个 SiO2 上的电荷净值为：4*（ +1/3）=+4/3 （正电荷过剩）TiO2-SiO2 混合物表面呈 L 酸性。SiO2 -TiO2 二元复合氧化物酸性的判断(img) Si
15、O2-TiO2 二元复合氧化物， SiO2 是主要成分， TiO2 是次要成分； Si 的价态和配位数分别是+4 和 4， Ti 的价态和配位数分别是+4 和 6；。 SiO2 上氧的配位电荷数为 -4/4=-1； TiO2 上氧的配位电荷数也为 -1， Ti-O 键上的电荷净值为：（+4/6 ）-1=-1/3； 整个 TiO2 上的电荷净值为： 6*（ -1/3）=-2 （负电荷过剩） SiO2 -TiO2 混合物表面呈 B 酸性。ZnO -ZrO2 二元复合氧化物酸性的判断(必考)ZnO -ZrO2 二元复合氧化物， ZnO 是主要成分， ZrO2 是次要成分；Zn 的价态和配位数分别是+
16、2 和 4；Zr 的价态和配位数分别是+4 和 8。ZnO 上氧的配位电荷数为 -2/4=-1/2;ZrO2 上氧的配位电荷数也为 -1/2;20Zr-O 键上的电荷净值为：（+4/8）-1/2=0；整个 ZrO2 上的净电荷值为：0;ZnO -ZrO2 混合物表面无酸性。影响二元氧化物酸位产生的因素二元氧化物的组成TiO2-SiO2 二元复合氧化物， TiO2 是主要成分， SiO2 是次要成分，复合氧化物表面呈 L 酸性。SiO2 是主要成分， TiO2 是次要成分，复合氧化物表面呈 B 酸性。制备方法；（机械混合与复合物结果不同）预处理温度等。固体酸的催化作用研究固体酸的催化作用通常需了解如下几点关系： 1.酸性质与催化作用的关系 2.酸强度与催化活性和选择性的关系 3.酸量（酸浓度）与催化活性的关系 酸位性质与催化作
