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1、2019-2020年高三第二次模拟考试化学试题 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至5页，第II卷6-16 页，共300分。考生注意：1.答题前,务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考老师将试卷、答题卡一并收回。第I卷(选择题 共126分）可能用到的相对原子
2、质量:H1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7.有机物M的结构简式为，下列说法不正确的是A.M的分子式为：C7H1005B. M与乙酸互为同系物C. M可使溴的四氯化碳溶液褪色D. M在一定条件下可发生取代反应8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.0 g重水（D20)中所含中子数为1.6 NAB.1 L 2 molL-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2 NAC.2.4g金刚石与石墨的混合物中所含
3、碳原子数为0.2 NAD.50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.9 NA9.下列说法正确的是A.中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低C.滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面，会导致测定结果偏大D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低10 的同分异构体中,某苯环上的一氣代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种11.下列围示与对应的叙述相符的是A.据图可判断可逆反应的H0B.图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸
4、溶液.中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.据图,若除去0.1molL-1 CuS04溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入适量Na0H至 pH约为712.右图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列叙述不正确的是A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有AB32 A2B42 C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D. A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13.右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附 近显红色。下列说法正确的是A.电源B端是正极B.a、c电
5、极均有单质生成,其物质的量 之比为2:1C.欲用丁装置给铜镀银.N应为Ag,电解液为 AgNO3溶液D. f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷xx年石家庄市高中毕业班第二次模拟考试试卷化学能力测试第II卷(非选择题 共174分）注意事项：第II卷11页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效.三、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第22题第32题为必考题，每个试题考生都必 须作答.第33题第40题为选考题，考生根据要求作答.(一）必考题（11题，共129分26.(14分)A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混
6、合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为_;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“”、“世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色” 消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿 色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实 验室以电解法制备C102的流程如下：(1)C102中所有原子_(填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所
7、示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_A.饱和食盐水 B.碱石灰 C.浓硫酸 D.蒸馏水(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是_(填选项字母）。A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B.二氧化氯应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D.在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和脍测及警报装置(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，化学方程式为_ .此法缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaCl02)反应制备,化学
8、方程式为_此法相比欧洲方法的优点是_。(5)科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C204)溶液还原氯酸钠，化学方程式为_。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_37.化学一选修3:物质结构与性质(15分） 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种；写出Cu+的核外电子排布式_。(2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元 素有_种，属于d区的元素有_种。(3)CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_;CaO的焰色反应为砖红色,许多金
9、属或它们的化合物都可 以发生焰色反应，其原因是_(4)由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2:2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是_(填选项字母）。A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小B.晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C.氮的第一电离能大于氧D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(Ti02)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。02在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为_,CNO-的中心原子的杂化方式为_(6)在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数）的配 离子，将其通过氢离子交
10、换树脂（R-H),可发生离子交换反应：将含0.0015 mol的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol.L-1 NaOH溶液25.00 mL,则该配离子的化学式为_。38.化学_选修5:有机化学基础(15分A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216,碳的质量分数为 22.2%。相关转化关系如下：已知：请回答：(1)C的核磁共振氢谱有_个吸收峰。(2)、的反应类型分别为_、_。(3)下列关于F的说法正确的是_ (填选项字母）。a.1 mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2b.1 mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2c.能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀d.能与NaHCO3反应生成CO2 (4)写出下列反应的化学方程式反应_;反应_(5)符合下列条件的同分异构体有_种，任写其中一种的结构简式_。i .与E互为同系物ii.相对分子质量比E大28xx年高三二模化学试题参考答案及评分标准7B 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D26（14分）（1）Ba(OH)2 （2分） （2分）（2）A
