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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算a测试新人教版1.pH2和pH4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)()Ac(H)1103 molL1Bc(OH)21012 molL1CpH2.3DpH3解析：强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32.3，c(H)1102.3 molL1。答案：C2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液
2、解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。答案：A3xx吉林一中期末常温时，pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为()ApH7BpH7CpH7 D无法判断解析：pH3的CH3COOH其c(CH3COOH)103 molL1，pH11的NaOH溶液其c(NaOH)103 molL1，二者反应时CH3COOH过量，溶液显酸性。答案：B4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是()A111B91C111 D19解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10
3、(1411)，解之可得V碱V酸19。答案：D5对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液中水电离的c(OH)与pH4的NH4Cl溶液中水电离的c(OH)相同B将1 mL该溶液稀释至100 mL后，其pH等于6C向该溶液中加入等体积、pH10的氢氧化钠溶液，恰好完全中和D该溶液与锌反应，pH逐渐增大解析：本题主要考查了弱电解质的电离平衡、溶液的稀释及pH的计算，意在考查考生的理解能力和运用能力。醋酸抑制水的电离，而NH4Cl促进水的电离，A项错误；随着溶液的稀释，醋酸的电离程度增大，但溶液稀释100倍，溶液的pH变化小于2，即溶液的pH6，B项错误；因醋酸是弱酸，C项加入的氢氧化
4、钠只能中和部分醋酸，C项错误；随着反应的进行，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但是H的浓度还是减小的，故pH逐渐增大，D项正确。答案：D6室温时，pH12的NaOH溶液100 mL，要使其pH降为11。(1)如果加蒸馏水，则加入水的体积约为_mL。(2)如果加pH10的NaOH溶液，应加约_mL。(3)如果加0.01 molL1的盐酸，应加约_mL。解析：(1)加蒸馏水，则0001 molL1，V水900 mL。(2)加pH10的NaOH溶液，则0001 molL1，V(NaOH)1000 mL。(3)加0.01 molL1的盐酸，则0.001 molL1，V(HCl)81.8 mL。答案：(1)900(2)1000(3)81.8
