2019-2020年高考化学总复习 专题十七 化学反应与能量变化专题演练.doc

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1、2019-2020年高考化学总复习 专题十七 化学反应与能量变化专题演练1.(xx上海化学,8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂,减小了反应的热效应B加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式:H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量2(xx北京理综,9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中,CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表

2、示CO与O2反应的过程3(xx海南化学,4)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol14(xx海南化学,8)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是(双选)()A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应,热效应

3、等于HC改变催化剂,可改变该反应的活化能D有催化剂条件下,反应的活化能等于E1E25(1)xx课标全国,28(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)xx海南化学,16(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其H_kJmol1。(3)(xx浙江理综,28)已知:乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:CH2CH3(g)CHCH2(g)H2(g)化学键CHCC

4、C=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_ kJmol1。(4)xx安徽理综,27(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是_。6xx大纲全国卷,28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题: 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ,AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。7xx安徽理综,25(3)CuCl(

5、s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_。 考点专练17化学反应与能量变化一年模拟试题精练1.(xx宁夏银川期末,4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是()A反应中有化学能转化为热能B反应中的能量关系如图二C是吸热反应D化学键的总键能:反应物生成物2(xx杭州期末,3)根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是()ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于

6、CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应3(xx南京质检,4)化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列说法中正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol HH键和1 mol ClCl键时能放出x kJ的能量C断裂2 mol HCl键时需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量4(xx湖南株洲一次质检,7)下列有关反应热的说法正确的是()A在化学反应过程中,

7、吸热反应需不断从外界获得能量,放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJmol1,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下:HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1,则有:H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知:S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1,S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1,则Q1Q25(xx湖南怀化期末,5)下列推断正确的是()A由H(aq)OH(

8、aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJB由C(石墨,s)C(金刚石,s)H1.9 kJmol1,可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJD由GHTS可知,所有的放热反应都能自发进行6(xx江苏盐城质检,18)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。.已知:4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6

9、kJmol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJmol1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。(2)断开1 mol HO键所需能量为_ kJ。.已知:CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1又知CH4的燃烧热为890.3 kJmol1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式:_。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法,CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。参考答案考点专练17化学反应与能量变化【

10、两年高考真题演练】1D2CA项,由能量反应过程图像中状态和状态知,CO和O生成CO2是放热反应,错误;B项,由状态知,在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O,错误;C项,由状态及CO2的结构式COO知,CO2分子中存在碳氧极性共价键,正确;D项,由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)分析,状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程,错误。3D根据“HH,HO和O=O键的键焓H分别为436 kJmol1,463 kJmol1,495 kJmol1”,可以计算出2 mol H2和1 mol O2完全反应生成2 mol H2O(g)产生的焓变是436 kJmol12495

11、 kJmol11463 kJmol14485 kJmol1,所以该过程的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1,D正确。4BCA项,由图可知,反应过程a需要的活化能比b要高,所以a没有催化剂参与,错误;B项,由图可知,该反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应属于放热反应,反应的热效应等于反应物与生成物能量之差,即H,正确;C项,使用催化剂,改变了反应进行的途径,降低了反应的活化能,正确。5解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量,设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ

12、能量,则有2a58711,得a299 kJ。另解:H2E(HI)E(HH)E(II),2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1,则E(HI)299 kJmol1。(2)根据题给的能量变化图像可知,由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209348) kJmol1139 kJmol1。(3)设“C”部分的化学键键能为a kJmol1,则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。(4)由于0.1 mol NaBH4放出21.6 kJ的热量,所以1 mol NaBH4反应放出216 kJ的热量,正确的热化学方程式为NaBH4(s)2H2O(l) =NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol。答案(1)299(2)139(3)124(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol6解析根据题目信息可知,室温时AX3为液态、X2为气体、AX5为固体,其热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。答案AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol17解析根据题意可写出化学方程式为4CuClO2=2CuCl2

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