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1、2019-2020年高中化学 专题二化学反应速率与化学平衡 化学反应的方向和限度教案（1） 苏教版选修4班级 姓名 学号 一、什么是自发反应？ 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应,我们称之为自发反应。【交流与讨论】P42 ：写出方程式1 2 3 4 2H2O 2H2 +O2Cl2 + 2KBr = 2KCl +Br2N2 +O2 = 2NO 【你知道吗】P43二、放热反应大都是自发反应吗？理由 。反应放热，体系能量下降，能量越低越稳定【结 论】判断化学反应方向的依据一： 绝大多数放热反应在常温下能够自发进行。三、所有自发反应都是放热反应吗？【观察与思考】P431NH4Cl晶体+
2、消石灰 现象: 结论: 反应发生的原因 。（举例） 小木块上的水结冰，将小木块和锥形瓶粘在一起。体系倾向于取得最大的混乱度（即无序性），混乱度增大的过程可以自发进行。NH4NO3、KI、蔗糖等溶于水、冰融化成水、水蒸发为水蒸气、碳酸钙分解【结 论】判断化学反应方向的依据二：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度 的倾向。熵： 。构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵 。衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，越大，越大四、导致混乱度增加的因素有哪些？1 同一物质在气态时熵值 ，液态 ，固态时 。2 固体的 过程、墨水 过程和气体的 过程。3 产生气体的反应和气体的物质的量 的反应。熵变： 。 S0体系的混乱度 ，有利于反应自发进行； S0，S0，S0，S0,S0自发，H0,S0自发，H0自发，H0,S0【结 论】要正确判断一个化学反应能否自发进行, 必须综合考虑反应的 和 。恒T恒P H0 H0,S0,S0 H0,S0 焓变，熵变则该反应一定能自发进行则该反应一定不能自发进行则该反应在较高温度下能自发进行则该反应在较低温度下能自发进行
