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1、华师大版九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷(II )卷一、 选择题 (共15题;共15分)1. (1分)通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、盐酸、食醋的pH,请你在下图中判断表示盐酸pH的点是( )A . A点B . B点C . C点D . D点2. (1分)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时,用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂依次是 ( ) A . 稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B . 稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液C . 稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D . 稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液3. (1分)下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液
2、的是( ) A . Na2CO3、KCl、KNO3B . K2SO4、BaCl2、HClC . FeSO4、HCl、KClD . HNO3、KOH、NaCl4. (1分)小科同学用如图所示的装置,打开止水夹时,可以观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是( ) A . 镁粉B . 铜粒C . 木炭D . 硫酸钡5. (1分)下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( ) 选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有吸水性干燥氨气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氢化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳A . AB . BC . CD . D6. (1分)某品牌矿
3、泉水做了如图所示的广告:两个玻璃杯中分别盛有两种水样,水样中分别浸入pH试纸后,左侧一杯中的试纸呈现淡橘黄色(弱酸性),右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性),广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中,正确的是( ) A . 左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞变红色 B . 左侧杯中的矿泉水一定含有氢氧根离子C . 将右侧杯中的 pH 试纸与标准比色卡对照,能读出水样的pH值为6.72D . 用 pH 试纸测定矿泉水的pH应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在试纸上7. (1分)下列关于盐酸的叙述中,正确的是( ) A . 酚酞试液遇盐酸变红色B . 盐酸是氯化氢气体的水溶液C . 能与硝酸银生成白色沉
4、淀的溶液一定是盐酸D . 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸8. (1分)苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐剂,其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是( ) A . 它能电离出大量的 OHB . C6H5COOH溶液的 pH 小于 7C . 苯甲酸溶液能与氢氧化钠溶液反应D . 苯甲酸不能使无色酚酞变色9. (1分)下列有关酸和碱的说法错误的是( ) A . 稀硫酸滴到纸张上,在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化B . 被蚂蚁、蚊子叮咬了,涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎C . 配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量D . 用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧
5、化钠的腐蚀性10. (1分)物质的性质决定用途,下列物质与其用途不相符合的是( ) A . 用浓硫酸干燥氧气B . 用烧碱治疗胃酸过多C . 不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械D . 铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具11. (1分)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( ) A . a点溶液中含有两种溶质B . bc段发生反应的类型为置换反应C . 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度D . d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-12. (1分)小柯为比较Mg、Fe、Cu三
6、种金属的活动性顺序,进行了如上图甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。则滤液中含有的金属离子一定有( ) Mg2+ Mg2+和Fe2+ Fe2+和Cu2+ Mg2+、Fe2+和Cu2+A . B . C . D . 13. (1分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是( )A . 6g B . 8g C . 13.2gD . 20g14. (1分)将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中,不断搅拌,充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别
7、加入足量的稀盐酸,均无现象。则滤渣中( ) A . 一定有银,可能有铜和锌B . 一定有银,可能有铜,一定没有锌C . 一定有银和铜,可能有锌D . 云定有银和铜,一定没有锌15. (1分)类推是科学学习中常用的思维方法。封景秀同学给出了以下4个类推,结果正确的是( ) A . 氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B . 酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C . 燃烧一般都伴随发光放热现象,所以有发光、放热的现象就是燃烧D . 醇类物质在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,甲醇是醇类的一种,所以甲醇在空气中完全燃烧生成CO2和H2O二、 填空题 (共4
8、题;共12分)16. (2分)实验室中常需要使用硫酸(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到_ (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸,放置在空气中一会儿,可观察到温度计显示温度升高,其原因是_ (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即_,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 (4)实验室98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸浓硫酸稀释过程如图所示,b中盛放的物质是_,a的作用是_ 17. (3分)高纯硅是半导体、集成电路、光伏电池的重要材料,是信息产业最基础的原材料之一,制备高纯硅的主要生产过程如下: 请回答:(1)一个SiHCl3分子中含有氯原子的
9、个数为_; (2)制备高纯硅的反应原理:SiHCl3(纯)+H2 Si+3X,则X的化学式为_。 18. (3分)在学校科技节上,小魔术师丽丽同学拿着一瓶无色的A溶液在手舞足蹈的表演:“白花变红花,清水变牛奶,液体变汽水,问君能知否?” “白花变红花”:在白的纸花上,先喷上无色B溶液,再喷上无色的A溶液,白花立即变成了红花。“清水”变“牛奶”:在无色液体C中,倒入无色液体A,立即产生“牛奶”般的白色沉淀。“液体变汽水”:在无色液体D中,倒入无色液体A,立即产生大量气泡。丽丽同学提示A为常见钠盐,请揭秘:A为_溶液;A和C发生反应的基本类型是_;写出A和D反应的化学方程式:_。19. (4分)取
10、氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克,放入一个大试管中加热,完全反应后冷却到反应前的温度,称得残余固体物质的质量为10.70克。求: (1)生成氧气的质量_克? (2)原混合物中二氧化锰_克? 三、 实验探究题 (共2题;共8分)20. (4分)小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水(均为200mL)。 【查阅资料】通常状况下,1体积水能溶解1体积二氧化碳;CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低,若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸, 会将CO2从水中赶出,观察到溶液中有气泡。 (1)小明向A装置通入的CO2气体体积V应_200mL(填“”、“
11、” 或“=”)。 (2)要证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应,则A、B中的溶液分别是_。 (3)小红不用B装置,实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生,他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,你认为他的判断是否正确_。小丽也不用B装置,实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入_, 就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。 21. (4分)进行如图实验,研究稀盐酸的性质。 (1)A中的现象是_。 (2)B中反应的化学方程式为_。 (3)C中滴入稀盐酸后得到溶液甲,向甲中继续滴加Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是_(填化学式)。 四、 解答题 (共5题;共13分)22.
12、 (3分)工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠,其原料为碳酸钠、石灰乳由Ca(OH)2和水组成的混合物,大致流程如下:科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。(1)实验室进行“操作 1”时,需要用到下列哪些器材_. (2)制备氢氧化钠:将 53 克溶质质量分数为 20的碳酸钠溶液与 17 克石灰乳混合,若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,计算结果精确到 0.1) 23. (3分)某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取 O2 , 反应过程中固体质量变化如图所示(混合固体干燥) , 请计算。 (1)生成的 O2 质量是_g
13、(2)原混合物中 KClO3 的质量分数?(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%) 24. (2分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数,20时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。求:(1)生成CO2的质量。 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 (3)根据条件,此题还可求算出下列中的_(只填字母标号,不计算,可多选)。 A该纯碱样品中NaCl的质量分数;B反应所用稀盐酸的溶质质
14、量分数;C反应后所得溶液中NaCl的质量分数;D反应生成水的质量。25. (3分)为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通入一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应,氮气不参与任何反应)(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是_。 (2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2) (3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由_26. (2分)某合金是由铜与镁、锌两种金属中的一种组成的,