《2019-2020年高三上学期期末质量监控 化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三上学期期末质量监控 化学试卷.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三上学期期末质量监控 化学试卷（满分150分，完卷时间120分钟） xx.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子质量H1；C12；O16；Na23；Mg24；Al27；P31；S32；Cl35.5；Cr52；Mn55；Fe56。第卷（共66分）一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。1前不久，北大校长的化学之歌风靡网络，指出下面四句歌词涉及的物质中，大多是通过聚合反应制得的是A“你我要温暖漂亮，化学提供，衣装婀娜”B“你我要吃足喝好，化学提供，营养多多”C“你我要飞天探地，化学提供，动力
2、几何”D“即便你我的身心健康，也是化学密码解锁”2合金有着广泛的应用。下列物质不属于合金的是A硬铝B黄铜C钢铁D水银3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是4属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是A氯气B二氧化碳C碘化钾D醋酸钠5化学概念在逻辑上存在如下几种关系： 包含关系 并列关系 交叉关系有关概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系B单质与化合物属于交叉关系C化合物与碱性氧化物属于包含关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。6如果把2FeC
3、l3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2设计成原电池，则在正极上生成的离子是ACl-BFe2+CCu2+DFe3+7实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3H2O粉末的质量为A10.07克B10.60克C11.78克D12.40克8酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。与此测定原理有关的乙醇的性质是A乙醇有可燃性B乙醇有还原性C乙醇密度比水小D乙醇有氧化性9将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过
4、程中温度变化情况）中符合实际的是温度时间温度时间温度时间温度时间aaaabbbb A B C D10有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定一定量NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出一定量NaCl晶体置于定容仪器a中，用滴定管向仪器a中滴加某液体b 至a仪器的刻度线，即可测出NaCl晶体的体积。上述操作中的a、b分别指A量筒、水B容量瓶、四氯化碳C量筒、苯D容量瓶、水11居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A84B125C209.16D20912漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性
5、质是AHClO的漂白性BHClO的不稳定性CHClO的弱酸性DH2CO3的酸性13常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7g3.36LD0.1NA2.7g14在xx年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。右图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOHB1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C1
6、 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2DX 遇到FeCl3 溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色15现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（）沸点（）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A蒸馏 B萃取C加热升华D分液16已知某化学反应的平衡常数表达式为K ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200K1.671.111.000.600.38有关叙述错误的是A该反应的化学方程式是：CO(g)
7、+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B该反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H2O各1 mol，再把温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态D若平衡浓度关系符合=，可判断此时温度是1000 17将固体MnC2O42H2O放在坩埚里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度（）255075100214280固体质量（g）17.917.916.014.314.37.10下列说法错误的是A2550 ，MnC2O42H2O未发生变化B75 时，MnC2O42H2O部分失去结晶水C100时，坩埚内固体均为MnC2O4 D280时，坩埚内固
8、体为混合物三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是A红色溶液很快褪色B红色溶液不褪色C溶液中有沉淀生成D溶液中有气泡产生19X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成11型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是AR中有极性
9、共价键和非极性共价键BZ是地壳中含量最多的元素C三种化合物都是共价化合物DM、N投入水中所得溶液中溶质相同20把一定量金属钠投入Ca(HCO3)2溶液中,有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是A2Na + 2H+ 2Na+ + H2 BCa2+ + HCO3 + OH- CaCO3 + H2OCCa2+ + 3HCO3 + 3OH- CaCO3 + 2CO23 + 3H2O DCa2+ + 2HCO3 CaCO3 + CO2 + H2O21在室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH=a的醋酸溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH=b的氢氧化钠溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正
10、确的是A若pH=7，且V1=V2，则c1c2 B若pHc(Na+)c (H+)c (OH-)C若cl=c2，且V1=V2，则a+b=14 D若pH7，且V1=V2，则clc222将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。若x+ya，则a的值可能为A0.85B0.75C0.65D0.60第II卷（共84分）四（本题共8分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答第2326题：23Al原子的核外电子排布式为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。2
11、4Si原子核外有 种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁 （填“高”、“低”或“不一定”）。25Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_，最不稳定的是 。26焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_，该气体在固态时属于 晶体。五、（本题共8分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。根据题意回答第2730题：2731g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式： ；28完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式： P4 + HClO3 + H
12、Cl + H3PO429白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ，若有1.1 mol P4反应，则有 mol电子转移。30磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）。已知：0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，其中正确的是 .ABCD六、（本题共8分）NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2。一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：T（）050100K0.51.052.56根据题意回答第3134题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：31若把化学方程式写为NO+COCO2+1/2N2，则100时，K的值= 。32上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积33若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是_A气体的密度不再变化
