《2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含解析可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Cl 35.5 Fe56 Ba137【试卷综析】本试卷是高三第一次月考试题，主要是考查学生的基础知识。本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题
2、，体现了学科的基本要求。卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，110每小题1分，1130每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【题文】1、下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔【知识点】合金 C5 【答案解析】D 解析: 合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。A、硬铝是指以铝为主要元素的一类合金，故A不选；B、钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C、青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C不选；D、金箔是金的纯净物，故不是合金，正确。【思路点拨】本题考查了合金的应用，注重平时基础知识
3、的积累，难度不大。【题文】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A过氧化钠B氢硫酸C硫酸亚铁D苯酚【知识点】物质的还原性 B4 【答案解析】A 解析: A过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。【题文】3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl【知识点】铝的化学性质 C2【答案解析】D 解析: 由
4、表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构。【思路点拨】本题考查了Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大【题文】4、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【知识点】化学与生活 C5 I3【答案解析】A 解析: A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是铁和碳的合
5、金，正确；B做衣服的棉和麻主要成分为纤维素，纤维素和淀粉都是高分子化合物，不能互为同分异构体，错误；C煎炸食物的花生油不是饱和酯类，错误；D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质发生了变性，生成的不是氨基酸，错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活的关系，掌握物质的基本性质是解答本题的关键。【题文】5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致【知识点】碱金属及其化合物的性质 C1
6、 【答案解析】B 解析: A钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是利用了二者的物理性质，而不是化学性质，错误；B相同质量的碳酸氢钠和碳酸钠中碳酸氢钠放出的气体多，碳酸氢钠反应的速率比碳酸钠的快，故饱和碳酸氢钠制造灭火剂的效果好，正确；C碳酸钠是盐，不是碱，错误；D五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，不一定是单质燃烧所致，也不一定是钾元素所致，错误。【思路点拨】本题考查了碱金属及其化合物的性质，基础性较强，难度不大。【题文】6、下列物质的保存方法正确的是少量金属钠保存在冷水中浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中碳酸钠
7、固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A BC D【知识点】物质的保存方法 C1 【答案解析】C 解析: 少量金属钠保存在煤油中，错误；浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，错误；少量金属钾保存在煤油中，正确；氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，正确；氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，放在棕色试剂瓶中，故错误；碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中，错误。：【思路点拨】本题考查了化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。【题文】7、加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是AAlCl3溶液 BFeCl3溶液CNaCl溶液 D. Cu(NO3)2
8、溶液【知识点】铁元素的性质 C3 【答案解析】B 解析: Fe3+遇到SCN-会变成血红色，故B正确。【思路点拨】本题考查了Fe3+的检验方法，难度不大。【题文】8、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O【知识点】元素及其化合物 B3 【答案解析】D 解析: 因为在Na2O2+SO2Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂。A、在2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中Na2O2是自身氧化
9、还原，错误；B、在2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2中Na2O2是自身氧化还原，错误；C、在Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2中是非氧化还原，是一个复分解反应，错误；D、在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1价的氧变为-2价，Na2O2作氧化剂，故正确。【思路点拨】本题考查了学生对氧化还原反应的理解，解题的关键是抓住化合价的变化分析，中等难度【题文】9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚
10、硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率【知识点】氧化还原反应；铝的化学性质 B3 C2【答案解析】 解析: ApH12，溶液呈碱性，铝反应生成AlO2-，故A错误；B铝和亚硝酸盐发生氧化还原反应，铝被氧化，则亚硝酸盐被还原，故B正确； C处理过程中，OH-与Al、NO2-反应，生成N2、AlO2-和H2O，OH-参与了反应，故C正确； D铝粉颗粒度越小，表面积越大，反应速率越大，所以铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，故D正确【思路点拨】本题考查了本题考查沸水处理，侧重于化学与生活、环境的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的有关问题，难度不大。【题文】
11、10、2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是A铁元素属于过渡元素，其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快【知识点】铁的化学性质C3【答案解析】A 解析: A铁是26号元素，属于第VIII族元素，为过渡元素，故A正确； B常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；C
12、亚铁离子的化合价是中间价态，所以亚铁离子有还原性，也有氧化性，故C错误； D纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，铁作负极，作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误。【思路点拨】本题考查了本题考查了铁的性质，根据钝化现象、元素化合价和性质的关系、元素周期表、原电池原理来分析解答，难度不大【题文】11、某溶液中含有下列六种离子：HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3，向其中加入一定量a2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A只有 B CD【知识点】离子共存问题B1【答案解析】A 解析: Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶
13、液成碱性，则HCO3-与OH反应生成CO32-， NH4+与OH反应生成NH3，故浓度发生变化； Na2O2具有强氧化性，SO32-被氧化，离子浓度发生变化，Na+浓度增大，浓度不变的只有NO3-。【思路点拨】本题考查了本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键【题文】12、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸【知识点】铝的化学性质C2【答案解析】A 解析: 设Al为1mol， A铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH； B铝与稀硫酸
14、反应生成Al2（SO4）3，1mol铝消耗1.5mol硫酸； C铝与盐酸反应生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸； D硝酸与金属铝反应不生成氢气，可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液。【思路点拨】本题考查了铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反应不生成氢气。【题文】13、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变； 二价Fe离子和三价Fe离子的检验C3 【答案解析】B 解析: A无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误； B若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确； C若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误； D当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误。 【思路点拨】本题考查了铁及其化合物的性质，难度
