《2019-2020年高中化学 （知识清单+对点训练+课后作业）第三单元第3课时 等效平衡（含解析）苏教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学 （知识清单+对点训练+课后作业）第三单元第3课时 等效平衡（含解析）苏教版选修4.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高中化学 （知识清单+对点训练+课后作业）第三单元第3课时 等效平衡（含解析）苏教版选修4目标要求1.理解等效平衡的概念。2.能够判断并建立等效平衡。一、等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。二、等效平衡的分类(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。例如，一定条件下
2、的可逆反应：2SO2O2催化剂2SO3 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。例如：H2(g) I2(g)2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol
3、 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为11，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。知识点一恒温、恒容条件下的等效平衡1已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)2B(g)3C(g)D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径：A、B的起始浓度均为2 molL1；途径：C、D的起始浓度分别为6 molL1和2 molL1。下列叙述正确的是()A、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B、两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同C达到平衡时，途径的反应速率v1等于途径的
4、反应速率v2D达到平衡时，途径混合气体的密度与途径混合气体的密度相等答案B解析该反应的条件是在等温等容条件下，且该反应前后气体体积不变。由于途径相当于A、B的起始浓度均为4 molL1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为的两倍。2在1 L密闭容器中通入2 mol NH3，在一定温度下发生反应：2NH3高温、高压催化剂N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是()A3 mol H2和1 mol NH3B2 mol NH3和1 mol N2C2
5、mol N2和3 mol H2D0.1 mol NH3、0.95 mol N2、2.85 mol H2答案D解析由题意可知，是在恒温恒容下的等效平衡，应满足投料相等，利用极限转化法可将各项中物质转化成第一种情况中NH3的物质的量来比较：A1 mol NH33 mol H2 B2 mol NH31 mol N2C2 mol NH31 mol N2 D中2 mol NH3，故答案为D。3一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大
6、于a%的是()2 mol C2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)1 mol B和1 mol C2 mol A、3 mol B和3 mol CA B C D答案A解析将选项中的各种配比全部转化为起始时A和B的物质的量并与题给平衡进行对比分析：2A(g)B(g)3C(g)已知 2 2 0 a%A 0 a%B 2 1 0 a%C 0 1时，必然A的体积分数增加，(A)a%，如选项、；当n(A)n(B)1时，B的体积分数增加，(A)1，B的物质的量小于2 mol；若3a1，B的物质的量等于2 mol；若3a丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲答案A解析本题主要考查外界条件对
7、化学平衡的影响及等效平衡问题。解题时应注意该反应及反应的特点，即反应前后气体体积不变，同时要明确等效平衡的条件。把丙中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2也分别为a mol，则甲与丙是等量等效，则达平衡时，n(CO)应相等；把丁中a mol CO和a mol H2O按化学计量数转成CO2和H2，则起始时丁中CO2为2a mol、H2为a mol，则与乙等量等效，到达平衡时n(CO)相等。乙与甲相比相当于在甲的平衡中又加入了a mol的CO2，导致平衡正移，则平衡时n(CO)乙n(CO)甲，故选A。2对反应2NO2(g)N2O4(g)，在恒温的容器中，欲使比值增大，在
8、温度不变时应采取()A体积不变，增加NO2的物质的量B体积不变，增加N2O4的物质的量C使体积扩大到原来的2倍D使体积不变充入N2答案C解析体积不变无论是增加NO2物质的量还是增加N2O4的物质的量，从效果上来讲，都相当于增大压强，平衡右移，NO2相对含量减小，N2O4相对增多，故A、B错；C项等效于减小压强，C正确；需要注意的是B项单从平衡移动角度看，因c(N2O4)变大，使v正v逆，平衡应左移。也就是平衡移动这一过程变化和结果是两回事。3在一密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起
9、始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为()A只能为2 B只能为3C可能为2，也可能为3 D无法确定答案C解析这是一道关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该包括两种情况。若x等于3，则这一反应是一个前后气体体积不变的类型，因此只要满足第二种投料方式中按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比与第一种投料方式相等即可达到等效平衡。若x不等于3，则须满足第二种投料方式中通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与第一种投料方式完全相等，才能使两平衡等效。4在一真空密闭容器中盛有
