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1、2019-2020年高二暑假作业（三）化学 含答案一、选择题1不能用如图31装置制取少量气体的是（ ）AMnO2和H2O2 BNH4Cl晶体和消石灰C石灰石和稀盐酸 D电石与饱和食盐水2有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( ) AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸CA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液3实验室常用饱和的NaNO2与NH4Cl溶液反应制取少量的氮气。反应的化学方程式如下：NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2 + 2H2O 则氮气的发生装置与下列气体中发生装置相同的是（ ）AH
2、2 BO2 CCl2 DCO2FeH2SO4H2SO4CuO4用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：Fe H2 Cu； CuO CuSO4 Cu。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D无法比较5化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。为检验CO气体的纯度，用排空法收集一
3、试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。A. B. C. D. 6下列实验方案设计合理的是（ ）A鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液7.下列实验设计得成功的是：（ ） 实验目的实验步骤及现象A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，充分振荡，静置。分层后，分液B证明醋酸的酸性比次氯酸强用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的PH值，PH大的是次氯酸C检验Na2SO3固体中含Na2SO4 试样
4、加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀8.各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al2（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl29.验操作，正确的是( )除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华配制一定物质的量浓度的溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取Al(OH)3制取Fe(OH
5、)2时，吸取除去氧气的NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再逐渐注入NaOH溶液 制取氯气时，先加热再从分液漏斗滴加浓盐酸。A B C D以上都不正确10.欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( )A测得其pH7 B跟钠反应生成氢气C电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态下的体积比为21D在1.013105 Pa时沸点为10011.用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu KMnO4酸性溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO
6、2 稀盐酸 CaCO3粉末 浓硫酸 12下列有关实验的叙述中，正确的有（ ）蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A B C D二、非选择题13.业上生产盐酸，必须先合成氯化氢气体，生产中得到的氯化氢气体中或多或少都会含有生成氯化氢
7、的一种反应物，将该混合物用蒸水吸收可得一定浓度的纯盐酸，此过程中逸出的气体可以循环利用。(1)写出工业电解食盐水制取H2和Cl2的化学方程式：_。(2)工业上要得到纯盐酸并保障工人工作安全，如何合成氯化氢是关键的一步。则下列合成氯化氢气体的方法能达到生产目的的是_。A.点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(标准状况下测定)比为11最合适。B.点燃H2和Cl2的混合物，二者体积(同温同压下测定)比不应为11。C.纯净的H2在过量的Cl2中安静地燃烧。D.纯净的Cl2在过量的H2中安静地燃烧。14无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置在空气中，会产生大量白
8、雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下： A食盐晶体 B水 C饱和食盐水 D烧碱溶液 E铝粉 F二氧化锰 G浓硫酸 H无水CaCl2 I碱石灰回答下列问题：（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：仪器标号试剂标号（3）写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式： ；为避免上述现象的发生应采取的措施是 。15.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某
9、校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu2SO4，在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是_。(2)若假设2成立，则实验现象是有_。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设_(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 _。(4)经实验分析，
10、确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为: 。16.小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B_、C_、D_；(2)连接好装置后应首先_，其方法是 _。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_。在这两步之间还应进行的操作是_。(4)反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。(5)从实验中测得了下列数据空E管的质量
11、a；E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；反应前F管及内盛物的总质量d；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：计算式1：Ar(W)=_；计算式2：Ar(W)=_。xx高二化学暑假作业（三）参考答案一、选择题1B 2. BD 3C 4.B 5.C 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12 C 二、非选择题13.(1)2NaCl2H2OH2Cl22NaOH (2)D14（1）defghabc (2)见下表 （3）略仪器标号12（下）2（上）345试剂标号EAFGCGI15.（1）溶液变为血红色（2）红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色（3）3Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu2O+2H+=Cu+ Cu2+H2O ,2Fe2+Cu=2Fe2+Cu2+（4）16. （1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃 （5） 、
