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1、2019-2020年高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质第1课时学案新人教版学习目标定位1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。一、金属的通性1.金属元素的存在及含量(1)金属元素的存在绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以化合态形式存在，极少数化学性质不活泼的金属(如金等)，以游离态形式存在。(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，次之的是铁。2.金属的物理通性(1)常温下，唯一呈液态的金属是汞，其余金属都为固体。(2)除铜、金外，大多数金属为银白色，有金
2、属光泽。(3)金属都具有良好的导电性、导热性和延展性。3.金属的化学性质金属的化学性质特点1.判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与氧气反应()(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；(4)错误，金、铂等金属不与氧气反应。思维启迪(1)金属还原性的强弱取决于其失
3、去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。(2)金属元素只有正化合价，没有负化合价，Na、K、Mg、Ca、Al、Zn、Ag等金属元素没有可变化合价，Fe、Cu、Mn等金属元素有多种可变化合价。二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4NaO2=2Na2O。2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。(2)写出上述反应的化学方程式：2NaO2
4、Na2O2。(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。2.关于钠的叙述中正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠的熔点很高答案B解析钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。3.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的
5、是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量一样大答案B解析解题反思钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，生成物与O2的用量无关。三、铝与氧气的反应1.将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热(1)观察到的现象是铝箔熔化，失去光泽而不滴落。(2)其原因是构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高，包在铝的表面，使液态铝不能滴落。2.将铝箔在氧气中点燃(1)观察到的现象是铝箔熔化，失去光泽，液态铝能否滴落？不能(填“能”或“不能”)。(2)其原因是加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面。(1)铝是非常活泼的金属，极
6、易与氧气反应，其化学方程式是4Al3O2=2Al2O3。(2)生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。4.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A.铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落答案C解析尽管铝的化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定的致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确，B项正确；铝箔在空气中
7、受热可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错误，D项正确。思维启迪铝、镁都是非常活泼的金属，在空气中易形成致密的氧化膜而能稳定存在。四、金属与氯气、硫的反应写出下列反应的化学方程式：(1)钠在氯气中燃烧；(2)铝与硫蒸气反应；(3)铁在氯气中燃烧；(4)铁与硫蒸气反应；(5)铜在氯气中燃烧；(6)铜与硫蒸气反应。答案(1)2NaCl22NaCl(2)2Al3SAl2S3(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)FeSFeS(5)CuCl2CuCl2(6)2CuSCu2S(1)金属与氯气反应生成其氯化物，与硫反应生成其硫化物。(2)变价金属与强氧化剂(如氯气等)反应，生
8、成的是高价金属氯化物。(3)变价金属与弱氧化剂(如硫等)反应，生成的是低价金属硫化物。5.下列叙述正确的是()A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D.足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3答案C金属具有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应：1.下列关于金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属单质都可以和酸反应置换出氢气D.金属元素的单质在常温下均为固体答案B解析金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有
9、氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面的金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。2.下列关于金属的说法中正确的是()A.金属在常温下都能与氧气反应B.常温下，与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C.根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较一些金属的活动性D.将一张已除去表面氧化膜的铝箔浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生成“白毛”，生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物答案C解析金、铂性质非常稳定
10、，常温下不能与氧气、盐酸等反应，故A错误；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，故B错误；能够与氧气反应的金属，反应越容易进行，表示金属的活动性越强，故C正确；Hg与O2在常温下不发生反应，所以“白毛”中不含HgO，故D错误。3.下列说法正确的是()A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4答案A解析铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应生成致密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是Fe2O3nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。4.下列关于金属
11、性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应答案C解析钠与氧气反应的产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误；铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项错误；铁能与O2和Cl2反应，D项错误。5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(填字母，下同)。变成白色粉末变暗变成白色固体变成液体A.B
12、.C.D.(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是。A.B.C.D.答案(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中(2)B(3)D解析(1)取用金属钠必须用镊子，剩余的金属钠包括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的变化过程为NaNa2O(变暗)NaOH(白色固体)表面形成溶液Na2CO310H2O(白色固体)Na2CO3(白色粉末)。(3)钠的熔点只有97.8，加热立即熔化。钠是一种
13、很活泼的金属，加热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。基础过关题组一金属的通性1.下列关于金属的说法中正确的是()A.各种金属都能与盐酸发生置换反应B.根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C.金属都是银白色D.金属都具有较高的熔点答案B解析在金属活动顺序表中，只有排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错误；根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错误；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。2.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，
14、把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是()A.铁、金属活动性顺序B.金、质量守恒定律C.银、质量守恒定律D.铜、金属密度顺序答案A解析金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为金、银、铜、锡、铁，A正确。3.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。下列关于反应的说法错误的是()A.镁和铝的物质的量之比为32B.镁和铝转移电子数之比为11C.镁和铝的摩尔质量之比为89D.镁和铝反应所用时间之比为32答案D解析Mg与盐酸反应的离子方程式是Mg2H=Mg2H2，铝与盐酸反应的离子方程式是2Al6H=2Al33H2。根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n可知，氢气的物质的量相等，假设发生反应产生氢气的物质的量是3 mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为32，A正确；在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为11，B正确；镁和铝的摩尔质量之比为242789，C正确；根据图像可知镁和铝反应所用时间之比为23，D错误。题组二金属与非金属的反应4.下列说法正确的是()A.将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B.铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D.钠与
