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1、2019-2020年高三12月定时过关检测化学试题 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 C 12 注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A酒精 BCl2 CS02 DNH4N032.下列概念的分类标
2、准正确的是A强酸和弱酸：电离的H+离子数目B强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂微粒直径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B.C.D.4下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形
3、瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同6下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClD在c(H+)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO3
4、7.下列说法正确的是A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25与60时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+2O2(g) = 4SO3 (g)的H相等8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
5、 D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA9. 下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）10.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c(SO)c(NH)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol
6、/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大二、选择题（每题有12个正确选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共30分）11下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.xx mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L
7、硝酸银溶液中，Ag浓度：12下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)13 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为98的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 % B在H2O2 Cl2=2HCl O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子C标准状况下分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1 L0.50molL-1NH4Cl 溶液与2L0.25molL-1NH4Cl 溶液含NH4物质的量不同14. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2
8、O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol15、下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶
9、液中的 Fe3+ Cu2+ Zn2+ 的氧化性依次减弱16.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 17下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)18.氧化还原反应中
10、,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 2F2+2H2O=4HF+O2D 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H219为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小 C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H
11、2)减小班级 姓名_ 考号 _装_订_线_20下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)第卷（非选择题 共50分）注意事项 1用黑色签字笔直接答在试卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。题号21222324卷总分分数三、填空题21.(12分)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液460 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据
12、这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ _(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.稀释液体溶质 E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)根据计算可知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为 mL22.(14分)已知A
13、(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改
