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1、分析化学-学习指南一、单项选择题1. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法是（ ）。A. 进行对照实验 B. 进行空白实验 C. 进行仪器校准 D. 增加平行试验的次数2. 不能消除或减免系统误差的方法是（ ）。A. 对照实验 B. 空白实验 C. 仪器校准 D. 增加平行试验的次数3. 指出下列各种误差中属于系统误差的是（ ）。A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀 D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同4. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（ ）。A. NaOH B. H2SO4 C. KMnO4 D. K2Cr2O75. 某
2、酸碱指示剂的KHIn=1.010-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ）。A. 4 5 B. 5 6 C. 4 6 D. 5 76. 今以酸度计测定某溶液的pH=9.25，该数字的有效数字位数是（ ）。 A. 4位 B. 3位 C. 2位 D. 1位7. 测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为（ ）。 A. 4.46710-13 B. 4.4710-13 C. 4.510-13 D. 410-138. H2PO4-的共轭碱是（ ）。A. H3PO4 B. HPO42- C. PO43- D. H3PO4+HPO42-9. 一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HCl
3、V1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2V10，则碱样为（ ）。 A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3+NaHCO3 D. NaOH+Na2CO310. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为（ ）。 A. V1=V2 B. V1V2 C. V1V2 D. V1=2V211. 物质的量相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ ）。A. NaAc B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NH4Ac12.
4、下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。A. H2+Ac-HAc B. NH3-NH2- C. HNO3-NO3- D. H2SO4- SO42-13. 用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是（ ）。A. c1 = c2 B. c1 =2 c2 C. c1 = 4c2 D. 2c1 = c214. 根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为（ ）。A. 20%30% B. 10%20% C. 20%50% D. 50%100%15. 当用EDT
5、A为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（ ）。A. 升高 B. 随被测金属离子的价态改变而改变 C. 降低 D. 不变16. EDTA配位滴定的直接滴定法，终点所呈现的顏色是（ ）。A. 指示剂-金属离子配合物的顏色 B. 游离指示剂的顏色C. EDTA-金属离子配合物的顏色 D. 上述B与C的混合色17. EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ）。A. 顏色加深 B. 无色 C. 紫红色 D. 纯蓝色 E. 亮黄色18. 用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g/mol)试样溶液时，耗去25.00
6、mL，则试样中ZnSO4的含量为（ ）。A. 99.00% B. 80.70% C. 40.35% D. 8.07%19. 现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，常用于标定EDTA的基准物质应为（ ）。A. CaCO3 B. Na2CO3 C. Pb(NO3)2 D. Zn20. EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE0.1%）的条件是（ ）。A. lgcM KMY 6 B. lg KMY 6 C. lgcM KMY 6 D. lg KMY 621. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？（ ）。 A. 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大； B. 酸效应系数愈小，配
7、合物的稳定性愈大； C. pH值愈大，酸效应系数愈大； D. 酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。22. 和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是（ ）。A. Ca2+ B. Mg2+ C. Fe3+ D. Zn2+ 23. 准确度与精密度的关系是（ ）。A. 准确度高，精密度不一定高 B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高 D. 准确度是保证精密度的条件24. 以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3VEDTA=21 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（ ）。 A. 0.005000
8、 B. 0.01000 C. 0.01500 D. 0.02000 E. 0.0400025. 用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值已知E0(Ce4+/Ce3+)=1.44V， E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂（ ）。A. 0.68V B. 1.44V C. 1.06V D. 0.86V26. 已知E0(F2/F-) = 2.087V，E0(Cl2/Cl-) = 1.36V，E0(Br2/Br-) = 1.07V，E0(I2/I-) = 0.535V，E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，则下列说法正确的是（ ）。A. 在卤元素离子中，除I-外
9、均不能被Fe3+氧化； B. 卤离子中，Br-，I-均能被Fe3+氧化； C. 卤离子中，除F-外均能被Fe3+氧化； D. Cl2能氧化Fe3+。27. 用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（ ）。 A. 2 cFeSO4 = cH2C2O4 B. cFeSO4 = 2 cH2C2O4 C. cFeSO4 = cH2C2O4 D. 5 cFeSO4 = cH2C2O428. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定反应在（ ）。A. 室温下进行 B. 将草酸盐溶液煮沸后，
10、冷至85再进行C. 将草酸盐溶液加热至7585时进行 D. 将草酸盐加热至657529. 将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol/L的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56g/mol)含量约为（ ）。 A. 6% B. 12% C. 30% D. 60%30. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ）。A. 像酸碱滴定那样快速进行 B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C. 始终缓慢地进行 D. 在近化学计量点附近加快进行31. 下列关于条件电极电位叙述正确的是（ ）。A. 不考虑浓度的影响； B. 不考虑温度的影响；
11、C. 在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况；D. 在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值。32. 对某试样进行三次平行测定，得CaO的平均含量为30.6%，而真含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为 （ ）。A. 相对误差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 绝对偏差33. 欲使滴定时的相对误差0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为（ ）。 A. 010mL B. 1015mL C. 1020mL D. 20mL以上34
12、. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（ ）。AQ检验法 B. F 检验法 C. 4d法 D. t检验法35. 在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是（ ）。A. 沉淀分离法 B. 溶剂萃取法 C. 配位掩蔽法 D. 控制酸度法36. 某弱碱的Kb=110-5，其0.1mol/L溶液的pH值为（ ）。A. 3.0 B. 5.0 C. 11.0 D. 9.037. 滴定分析要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（ ）。 A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g38. 用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是（ ）。A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 中性红39. 若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为（ ）。A. 6.5 pH 6.5 C. pH 6.5 D. 6.5 pH 7.240. 有0.40
