《2019-2020年高三下学期第一次热身练化学试题 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高三下学期第一次热身练化学试题 含答案.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高三下学期第一次热身练化学试题 含答案可能用到相对原子质量：H1 C12 O16 Si28 Ca-40在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。 B食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所 对应的钠盐 C某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物。D抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧 化镁等。 2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H Fe3 +
2、 3H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlO2 + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32C用Ag作电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2+4HD向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式： AgCl + I- AgI+Cl-3.下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD验证温度对平衡移动的影响 验证铁 发生析氢腐蚀 验证AgCl溶解度大于Ag2S 验证化学能 转化为电能4.下列说法不正确的是 A物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2 c (Na+) = c(CH3COO)+c(CH
3、3COOH)B将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+） C将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变大，呈中性D将稀氨水加水稀释， 增大5.下列有关实验的说法正确的是ACH2CHCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该分子中一定含有碳碳双键B现向K2Cr2O7溶液中加入少量氢氧化钠，溶液变为黄色，证明溶液中存在着平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ C用相互滴加的方法不能鉴别NaCl、AlCl3、Na2CO3、NaHSO4四种无 色溶液DSO
4、2通入Ba(NO3)2溶液中出现白色沉淀，证明BaSO3不溶于水6.下列图示与对应的叙述不相符的是bA图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰好中和时，所得溶液的pH7B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量 变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲 线b对应的是盐酸第卷（包括四道大题，共64分）7（14分） A、B、C
5、、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式） ；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示） 。（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式 ；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y， X中所含化学键类型 ；
6、向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式 ； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的化学方程式为 。（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为 。（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为 。8（共18分）已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，01molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有
7、三种。 （1）A中官能团名称 ，A的结构简式为 。 现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。（2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。 能与H2发生加成反应 能在碱性溶液中发生水解反应 能与甲酸发生酯化反应 能与氢氧化钠溶液反应 能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应 A B C D （3） 写出CD的化学反应方程式 ；反应类型为 ； 在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ； 区别G与F物质的一种试剂 。写出F与所选试剂（足量）反应的化学方程式 。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有 种： 属于酯类化合物 遇三氯化铁
8、溶液显紫色 与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式 。 9（18分）I、某种胃药中止酸剂为CaCO3为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应），用滴定法测定，有以下几步操作：A配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液B取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水C以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点D用酸式滴定管加入25.00mL0.100mol/LHCl溶液，充分反应回答下列问题;（1）测定过程的正确操
9、作顺序为 (填字母)。 （2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数 。 II、无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190但在180时已开始升华。它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水气也强烈地发烟。用下列装置制取无水氯化铝，回答以下问题：（1）装置A 中发生的化学反应方程式 。 （2）仪器X与仪器Y 直接相连的意图是： 收集产物 ；（3）能否去掉E 装置 ，原因是 ；（4）实验时应先点燃 处的酒精灯；其作用是 。 （5）写出铝粉与过量NaOH溶液反应的离子反应方程式 。 检验上述反应所得含氧酸
10、根的方法（简述实验操作及现象） 。10 （14分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而 （增大 、 减小 、 不变）。（2）上述反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，则C (s) 的物质的量 （增大 、 减小 、 不变）。（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是 A消耗1mol H2O(g)同时生成1mol H2 B容器内混合气体的总质量不变CH2O(g) 、CO (g) 、H2 (g)三种气体的浓度比为111D恒温恒容时容器内气体的压强不变（
11、4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。 缩小容器体积_； 降低温度_。（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1正、逆比较I0.060.600.10正=逆0.120.20正=逆0.100.200.40正 逆（6 ）下图是利用氢氧燃料作电源,用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）.电解后溶液的pH= (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)阳极产生气体的体积在标准状况下是 Lxx杨村一中高三第一次热身练化学试卷答题纸7（14分）（1） ； ；（2） ； ； ； ；（3） ；（4） ；8（共18分） （1） ， ；（2） （3） ； ；
