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1、2019-2020年高三下学期第三次联考 理综化学7化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸C硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质8下列实验方案能达到实验目的的是A用苯和饱和溴水制溴苯B用浓盐酸和铁粉制少量氯气C用NaOH溶液除去MgC12溶液中的AlC13杂质D用右图所示装置制备乙酸乙酯9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L盐酸中含有NA氯化氢分子B在标准状况下，2.24L氖气含有NA个电子C常温下，24gC2
2、H518OH分子中含有3.5NA个共价键D若2H2S+5O2=3S+2H2O生成3.2g硫，则反应过程中转移0.1NA个电子10. LiFePO4电池广泛用于电动车。电池反应：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列说法正确的是选项放电过程充电过程ALi向电池的正极迁移化学能转化成电能B可以加入磷酸以提高电解质的导电率阳极的电极反应式为LiFePO4-e-FePO4+Li+C若正极增加7g，则有NA个电子经电解质由负极流向正极阳极材料的质量不断减少D若有n molLi迁移，则理论负极失去nmol电子阴极的电极反应式为Li+e-=
3、Li 11. xx春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有A.4种 B.6种 C.7种 D.9种12.25时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.810-10），下列说法正确的是A根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=910-9 B向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点C反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K2.5108D在0.
4、001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是A.C、D两元素形成化合物属共价化合物B.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C.C、D的简单离子均能促进水的电离D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性26.（16
5、分）氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O。工业制氮化铝：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。 AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3。 一、氮化铝的制备（1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：ecd_。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。（2）B装置内的X液体可能是_；E装置内氯化钯溶
6、液的作用可能是_。二、氮化铝纯度的测定【方案】甲同学用右图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是_。a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d植物油（4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_（选下列仪器的编号）。a单孔塞 b双孔塞 c广口瓶 d容量瓶 e量筒 f烧杯【方案】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。（6）步骤的操作是_。（7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚
7、架以外，还需要的仪器有_等。（8）样品中AIN的纯度是_（用m1、m2、m3 表示）27.（14分）钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：（1）催化反应室发生的反应为：.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206kJ/mol.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol。 催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，则该反应的H=_。 催化反应室的温度通常需维持在550750之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是_。 在催化反应室中，若两反应达到
8、平衡时，容器中n(CH4)=0.2mol,n(CO)=0.3mol，n(H2)=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为_mol（不考虑副反应）。（2）还原反应室发生的反应为：.Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol.Fe2O3(s)+3H2(g) 2Fe(s)+3H2O(g) H=+98kJ/mol 下列措施中能使反应i平衡时增大的是_（填字母）。A增大压强 B降低温度 C充入一定量氮气 D增加Fe2O3(s)用量 E增大CO的浓度 F加入合适的催化剂若在1000下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64), CO起始浓度为量2mo
9、l/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为_。天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是_。（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：2Fe3+Fe=3Fe2+ Ti3+(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(无色)+Fe2+2H+ _。 28. (13分）砷(33As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。（1）砷原子次外层上的电子数为_，砷化氢的电子式为_。（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As2O3)的酒。Al2O3
10、是两性偏酸性的氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_。（3）As2O3溶于热水生成的亚砷酸（H3AsO3），具有较强的还原性，分可用于治疗白血病，其水溶液存在多种微粒形态，各微粒的分布分数与溶液pH的关系如右图：向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至pH=11时，反应的离子方程式为_。电离平衡常数Ka1(H3AsO3)=_。Na2HAsO3溶液呈碱性，该溶液中c(H2AsO3-)_c(AsO33-)（填“”、“”或“=”）。向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反应的离子方程式为_。35.【化学一选修3：物质结构与性质】 （15分）硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。（1）
11、硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在_对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有_种。（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为_须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_。B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H66H20=2H3BO3+6H2，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小
12、到顺序为_。以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。CH3C00H CH3CH2OH 上图中乙酸分子键角1键角2，其原因为_。（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“”分别表明B与P的相对位置。已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是_g/cm3（只要求列算式）。36.【化学-选修5：有机化学基础】 （15分）某医药中间体的合成路线如下：（1）烃的含氧衍生物A在日常生活中可用作润滑剂，A与化合物I除相对分子质量相
13、同外，氢元素质量百分含量也相同，则A的结构简式为_。（2）化合物IV的化学名称为_。（3）化合物II化为化合物III的反应条件为_。（4）写出化合物VI与CH3NH2反应的化学方程式_。（5）化合物班的芳香族同分异构体有多种，B和C是其中的两类，它们的结构和性质如下：已知B遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则B的结构简式可能为_或_。已知C分子中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则C的结构有_种。（6）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaCCH）为原料
14、（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：_。合成路线流程图示例如下：AB目标产物。参考答案7-10：BDBD 11-13：CCC26.(除标注外，每空2分，共16分)（1）abf(g)g(f)a(c)b(d)i（2）浓硫酸（1分）吸收CO防污染（1分）（3）ad （4）偏大（5）bce （6）通入过量CO2气体（7）坩埚、泥三角、坩埚钳(玻璃棒写与不写都对)（8）或27.(除标注外，每空2分，共14分)（1）+165kJ/mol 一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快(合理即给分)0.4mol（2）B 80% 生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放(只要答一点即可)（3）2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O28. (除标注外，每空2分，共13分)（1）18（1分）（2）A
