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1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ni 58.7 Cu 642019-2020年高三上学期开学考试化学试题含解析单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列做法不符合低碳发展原则的是A发展氢能和太阳能 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂【答案】D【解析】试题分析：A、氢能和太阳能不会产生二氧化碳，符合低碳发展，不选A；B、塑料制品的加工过程中有碳的排放，所以符合低碳发展原则，不选B；C、提高原子利用率，只生成产品，没有其他物质
2、例如二氧化碳的排放，符合低碳原则，不选C；D、有机物的加工或合成，都有碳的排放，所以选D。考点： 低碳发展的措施2、下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：Cl B苯的结构简式：C6H6C H2CO3的电离方程式：H2CO32HCO32D 过氧化钙(CaO2)的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A、在元素符号的左上角的数值为质量数，质量数等于质子数+中子数，所以应该为20-17=37，错误，不选A；B、C6H6是苯的分子式，不是结构简式，错误，不选B；C、碳酸为二元弱酸，分布电离，错误，不选C；D、过氧化钙中是钙离子和过氧根离子，两个氧原子之间形成一对共用电子，正确，选D。考点：
3、基本化学用语，电离方程式的书写，电子式，结构简式 3、下列有关物质的分类或归类正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D【答案】B【解析】试题分析：石炭酸为苯酚，是纯净物，水银是汞，是纯净物，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，二者为混合物，所以错误。HD为单质，错误。四种物质都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，正确。不能确定物质类别，可能是羧酸也可以是酯类，所以不一定
4、是同系物，错误。都是碳元素的单质，是同素异形体，正确。所以选B。考点：物质的分类 4、下列实验能达到目的的是 A用铜和稀硝酸 B将化学能转化 C分离沸点相差较大 D检验装置 的互溶液体混合物 气密性 制取少量NO 为电能【答案】D【解析】试题分析：A、一氧化氮和氧气反应，不能用排空气法收集，错误，不选A；B、铜和银构成原电池时，铜做负极，应该将铜电极放在硫酸铜溶液中，银电极放在硝酸银溶液中，错误，不选B；C、分离沸点相差较大的互溶的液体混合物选择蒸馏的方法，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，而不是在液面以下，错误，不选C；D、向右侧加水，试管中气体压强逐渐增大，甲乙形成液面差，液面差不变，
5、说明气密性好，正确，选D。考点： 一氧化氮的制取和收集，原电池的工作原理，蒸馏操作，气密性的检查 5、下列关于氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B C D【答案】D【解析】试题分析：有些金属的氧化物是酸性氧化物，例如七氧化二锰，错误。非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，例如一氧化碳等。错误。碱性氧化物一定是金属氧化物，正确。金属氧化物不一定是
6、碱性氧化物，例如七氧化二锰是酸性氧化物，错误；酸性氧化物不一定能和水反应，例如二氧化硅是酸性氧化物，但不和水反应，错误。二氧化氮和水反应生成硝酸，但其不是酸性氧化物，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，但其不是碱性氧化物，正确。不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应，例如一氧化碳。错误。故选D。考点： 氧化物的分类和性质6、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3B能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2、SO32C常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D不能使酚酞变红的无色溶液
7、：Na、CO32-、K、ClO、AlO2-【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性条件，亚铁离子被硝酸根离子氧化，而不能大量共存，不选A；B、能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液有强氧化性物质，同样也能氧化硫离子和亚硫酸根离子，所以不选B；C、溶液为酸性，四种离子能共存，选C；D、不能使酚酞变红的溶液为中性或酸性，碳酸根离子，偏铝酸根离子或次氯酸根离子都不能大量共存，错误，不选D。考点：离子共存的判断7、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制物质的浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液，将25.0g胆矾溶解在1L水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
8、C为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【答案】C【解析】试题分析：A、配制溶液，25克胆矾晶体为0.1摩尔，需要将其配制成1升溶液，而不是加入到1升水中，错误，不选A；B、制备胶体不能长期煮沸，应该加热到有红褐色出现就停止，否则胶体会聚沉，错误，不选B；C、加入过量的氢氧化钠，若先出现沉淀后沉淀溶解的溶液为氯化铝，出现沉淀，而沉淀不溶解的溶液为氯化镁溶液，没有明显现象的溶液为氯化钾溶液，正确，选C；D、锥形瓶洗净后不用烘干就能使用，对实验没有影响，错误，不选D。考点：配制一定浓度的溶液的方法，胶体的
9、制备，镁离子和铝离子的鉴别，中和滴定实验的注意事项 8、下列关于各图象的解释或得出的结论正确的是A图1表示用0.10 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线B图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C根据图3所示可知：石墨比金刚石稳定D图4表示反应2SO2O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、0.10 molL1醋酸溶液的pH应该大于1，错误，不选A；B、乙酸溶液为弱电解质的溶液，导电性弱，加入氨气后生成醋酸铵，是强电解质，溶液的导电性增强，错误，不选B；C、石墨比金刚石的能量，所以稳定，正确，选
10、C；D、减少三氧化硫的浓度的时刻，正反应速率不改变，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，错误，不选D。考点： 弱电解质的电离和溶液的导电性的判断，物质的稳定性和能量的关系，条件对速率和平衡的影响9、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为A B C D【答案】C【解析】试题分析： 溶质的质量为am+bn，溶液的质量为m+n-p，溶液的体积为(m+n-p)/1000q，溶质的物质的量为c(m+n-p)/1000q所以溶质的相对分子质量=（am+bn）/(m+n-p)/1000q，选C。考
11、点：物质的量浓度的计算， 10、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱【答案】B【解析】试题分析：五种元素分别为氢，氧，钠，硫，氯。A、原子半径顺序为CDB，错误，不选A；B、钠在第三周期中金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，正确，选B；C、氯化氢含有共价键，氯化钠中含有离子键，不同，错
12、误，不选C；D氧元素的非金属性比硫强，所以简单的气态氢化物的稳定性比硫化氢强，错误，不选D。考点： 元素周期表和元素周期律的应用不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAB1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NAC6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NAD1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应
13、后，溶液中CO32-数为NA【答案】BC【解析】试题分析：A、三氯甲烷在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选A；B、每个碳烯中有8个电子，所以1摩尔碳烯含有8摩尔电子，正确，选B；C、碳化钙中有两个离子，所以6.4克即0.1摩尔碳化钙中有0.2摩尔离子，正确，选C；D、碳酸根离子在水中有水解，所以碳酸根离子数小于1摩尔，错误，不选D。考点： 阿伏伽德罗常数的应用12、下列反应的离子方程式书写正确的是A用氨水吸收过量SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2OBFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1- CNH4
14、HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+OH- NH3+H2OD将1 molL-1 NaAlO2溶液和1.5 molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+【答案】D【解析】试题分析：A、氨水吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢铵，错误，不选A；B、碘化亚铁中通入氯气，氯气先和碘离子反应后和亚铁离子反应，错误，不选B；C、碳酸氢铵和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨气和水，错误，不选C；D、偏铝酸钠和盐酸按2:3反应生成氢氧化铝和铝离子，正确，选D。考点：离子方程式的判断 13、下列说法正确的是A常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0B常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D等体积、等物质的量浓度的NH3H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3H2O的电离程度小于NH的水解程度【答案】A【解析】试题分析：A、常温下能自发进行的反应一般为焓减或熵增的，此反应为熵减，所
