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1、生活中两种常见的有机物,一、乙醇,教学目的：1、了解乙醇的物理性质；2、通过乙醇与金属钠的反应，对比钠与水的反应；推测乙醇的分子结构；3、记住乙醇的“四式”；4、理解官能团的定义，记住常见的官能团；5、理解乙醇的催化氧化。,(二) 乙醇的结构,分子式: C2H6O,根据我们学过的碳四价、氧二价的原则，它可能的结构是什么？试画出其结构式。,思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？请设计出你的方案。,比较、思考,HOH,碳氢化合物(只含C-C键、C-H ),想一想,1、煤油不与金属钠反应, CH 容易断裂吗?,2、根据钠与水的反应,OH 容易断裂吗？,如何用实验证明?,分析Na与水的反应：
2、,乙醇与水反应也产生氢气,说明乙醇分子中有类似于水的结构,有OH 键,+ Na ,(二) 乙醇的结构,分子式: C2H6O，,结构式：,结构简式:,CH3CH2OH,或C2H5OH,醇的官能团羟基写作OH,乙醇分子可以看作是乙烷里的一个氢原子被羟基所取代的产物，,烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。,官能团 :决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。,-X卤原子 -OH羟基 -NO2硝基 -COOH羧基,CC,(三) 乙醇的化学性质,1、乙醇与金属钠的反应,CH3CH2OH + Na CH3CH2ONa + H2,2 2 2,每2mol 乙醇与足量的Na反
3、应生成 1mol H2,2、乙醇的氧化反应,(1)乙醇在空气中燃烧:,(2)乙醇的催化氧化,实验3-3 p74,现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。,乙醇在催化剂作用下, 被空气氧化生成乙醛,两个氢脱去与O结合成水,乙醛,交流讨论,红色变为黑色,黑色变为红色,(3)被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸,KMnO4,K2Cr2O7,紫红 无色,橙色 绿色,乙醇在一定条件下表现出还原性,乙酸,教学目标：1、记住乙酸的“四式”；2、了解乙酸的物理性质（冰醋酸是纯醋酸吗）；3、掌握乙酸的酸性（与碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、金属钠的反应）；4、
4、掌握酯化反应的实验及规律。,分子式：,结构式：,结构简式：,C2H4O2,官能团：,COOH（羧基）,H,C,O,O,二、乙酸分子组成与结构,羧基,或,乙酸的酸性,(具有弱酸性),CH3COOH CH3COO- H+,酸性: 乙酸 碳酸,显酸性,断键取代,与指示剂反应 与碱反应与碱性氧化物反应 与盐反应与金属反应,通性,？,只有-COOH能与NaHCO3反应，此反应可用于判断-COOH的存在,乙酸乙酯的实验室制备的注意事项,1.装药品的顺序如何？试管倾斜加热的目的是什么?2.浓硫酸的作用是什么？3.如何提高乙酸乙酯的产率？4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？5.饱和Na2CO3溶液有什么作用？能否用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液?6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？,探究酯化反应可能的脱水方式,酯化反应实质：,酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。,也属于取代反应,上的反应,结构分析,发生在,羧基,受C=O的影响： 断碳氧单键 氢氧健更易断,上的反应,发生在,受-O-H的影响:碳氧双键不易断,酸性,酯化反应,
