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1、2019年高二上学期第一次月考化学试题 含答案一、选择题（单选每题2分，共50分）1、下列过程不能肯定是放热反应的是 （ ） A、燃烧 B、中和 C、凝华 D、溶解2、下列反应属于吸热反应的是 （ ）AC6H12O6（葡萄糖aq）6O26CO26H2OBCH3COOHKOHCH3COOKH2OCA+BC+D；H 0D破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量3、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀醋酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H
2、1,H2 ,H3，下列关系正确的是 （ ）AH2H3H1 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H34已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则 （ ）AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法确定5、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）A减少空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进
3、入量，减少石油气进气量C减少空气进入量，减少石油气进气量 D增大空气进入量，增大石油气进气量6、已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l)； H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=5716 kJmol1则氢气的燃烧热为（ ）A2418 kJmol1 B4836 kJmol1 C2858 kJmol1 D5716 kJmol17、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g
4、) =CO2(g) H283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol8、已知：；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 （ ）A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.89、已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一
5、定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应,所以不加热就可发生10、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H -1300kJ/mol的说法中，正确的是 （ ）A有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量11、下列说法正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还
6、是吸热D吸热反应在一定条件下(如加压、加热等)才能发生反应12、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （ ）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y13、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示 （ ） C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 （ ） A.806g B.100
7、0g C.1250g D.1500g14在一个2L的密闭容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 15化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该反应的反应速率最快的是A（A）0.2mol/(Lmin) B（B） 0.45 mol/(Ls)C（C）0.40 mol/(Lmin) D（D）0.35 mol/(Lmin)16.某温度下,在V
8、升容器中进行如下反应XA(气) +3B气)=YC(气),开始时充入10amolA,30amolB, t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C, 则X,Y值分别是 （ ）A. X=2，Y=1 B. X=1，Y=3 C. X=1，Y=2 D. X=3，Y=117、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ） A、增大压强 B、升高温度 C、加负催化剂 D、减小反应物浓度18、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）、加热 、将稀硫酸改为的浓硫酸 、加少量硫酸铜溶液 、 铁片改用铁
9、粉19、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 （ ）A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零20、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应 2NOO22NO2 已达到平衡状态的是 （ ） A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定21、对于
10、反应2X + Y 2Z（H0），若升高温度则能使 （ ）A.反应速率不变，Z的产量减少 B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率升高 D.反应速率减小，Z的产量增大22、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强时间碘化氢的量T2T123、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物
11、的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是（ ） AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H024、在一定温度，不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）A B C D25、右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的H0二、填空题（5小题，共50分）26.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如右图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_，化学反应速度_。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。(4)10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。a. 加入催化剂 b. 缩小容器体积c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量27、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(
