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1、2019-2020年高中化学 4.2氯碱工业重点难点教案 旧人教版选修【教学目标】1使学生了解氯碱工业反应原理。2使学生了解电解槽。3常识性介绍氯碱工业中食盐水的精制。4使学生了解氯碱工业为基础的化工产品。【重点、难点】氯碱工业的反应原理。【课时安排】共二课时，此为第一课时。【教学准备】U形管、电源、电流计、碳棒； 饱和食盐水、淀粉KI试纸、酚酞试液。【教学过程】在第一册卤族元素，我们了解氯气的工业制法，即用电解饱和氯化钠溶液可制取氯气，请同学回忆一下这个反应的方程式。引入工业上用电解饱和食盐水法来制取NaOH、H2、Cl2，并以它们为原料生一系列化工产品，称为氯碱工业。本节我们主要研究氯碱工
2、业的化学原理。板书 第二节 氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理讲解在前面们学习了电解、电镀，在学习中我们知道电解时，阴极区聚集阳离子，阳极区聚集阴离子。依据氧化性、还原性强弱顺序电解出不同的产物。电解饱和食盐水，思考饱和氯化钠溶液中的成分？分析氯化钠电离：NaCl = Na+ + Cl阳离子：Na+、H+（少量）；阴离子：Cl、OH（少量）演示实验43（建议在阳极区，即生成氯气的U形管一侧的管口，放置湿润的淀粉KI试纸来检验生成的氯气）观察现象请同学们说出实验的现象。思考为什么？分析 溶液中：阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。阴离子：Cl、OH。还
3、原性：Cl OH。氯离子易失去电子，生成氯气。阳极反应：2Cl2e = Cl2阴极反应：2H+ + 2e = H2随着溶液中H+的大量消耗，使溶液中氢氧根离子浓度大于OH离子的浓度，溶液显碱性，所以酚酞试液变红。板书阳极反应：2Cl2e = Cl2阴极反应：2H+ + 2e = H2总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2小结氯碱工业的化学原理2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2思考、作业1氯气的尾气是如何处理的？2氯气与氢气能否混合收集？板书设计：板书第二节 氯碱工业一、电解饱和食盐水反应原理溶液中：阳离子：Na+、H+（少量），氧化性：H+ Na+。氢离子易失去电子，生成氢气。阴离子：Cl、OH。还原性：Cl OH。氯离子易失去电子，生成氯气。阳极反应：2Cl2e = Cl2阴极反应：2H+ + 2e = H2总反应：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2教案点评：本节教学采用的教学方法是以实验为依托，以学过的知识为基础，在教学中不断设疑、置疑，使学生主动的去了解氯碱工业。从而在教学中突破难点、掌握重点。
