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1、2019-2020年高一课程实施水平阶段性质量调研（期中）化学试题xx.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至6页。考试时间为90分钟，满分100分。第卷（选择题 共48分） 注意事项： 1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个
2、选项符合题意，每题2分，共30分） 1下列物质属于非电解质的是 A金属钠 BCaCl2 CH2SO4 DSO22下列叙述正确的是A3.011023个SO2分子的质量为32g BCH4的摩尔质量为16gC1 mol H2O的质量为18g/mol D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3在容量瓶上没有的标记是 A刻度线 B温度 C浓度 D规格（容量）4下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏5下列电离方程式错误的是AK2CO32K+CO32BNaOHNa
3、OH CKClO3KCl3O2 DNH4ClNH4Cl6物质的量相等的两种气体，必然 A分子数相同 B均为22.4L C原子数相同 D体积相同7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液，酒精和水的混合溶液，氯化钠和单质溴的溶液，以上混合溶液分离的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO29胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在10下列数量的物质中
4、含原子数最多的是( )A4时5.4mL水 B标准状况下5.6L二氧化碳C0.4mol氧气 D10g氖11下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl)相等的是A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液12下列离子方程式正确的是 A碳酸钙和盐酸反应：CO32-2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO42-BaSO4 C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe6H3Fe33H2 D向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1AgCl13右图为反应F
5、e + CuSO4 =FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 AFe Cu BCu S CFe O DFe S141molSO2和1molSO3具有相同的：分子数 原子数 S原子数 O原子数 A B C D15为了实现下列各变化，需加入还原剂的是AKClO3O2 BNH4+NH3 CFeFeCl3 DCO2CO二、选择题（本题包括6小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共18分） 16下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AK、Cu2、NO3、SO42 BNa、Ba2、CO32、NO3 CNa、H、Cl、CO32 DMg2、H、C1、OH17在一定温度和压强
6、下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为AX2Y3 BXY3 CXY DX3Y18相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A6 :3 :2 B3 :2 :1 C6 :3 :1 D1 :2 :319为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。 A B C D20 在无土栽培液中，每
7、升溶液需用0.5 mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol21 已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2，则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是 A氧化性:
8、I2Br2 Cl2 B氧化性: Br2 I2Cl2 C氧化性: Cl2 Br2 I2 D氧化性: I2Cl2 Br2课程实施水平阶段性质量调研试题高一化学xx.11第卷（非选择题，共52分） 注意事项：1.答卷前先将答题纸密封线内的项目填写清楚。2.第卷共3页，所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试卷上，否则无效。三、（本题包括7小题，共52分） 22.(8分) Na2SO410H2O的摩尔质量是 ，483g Na2SO410H2O中所含Na2SO410H2O的物质的量是 ，所含Na+的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。23.(10分) 按要求完成
9、下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；(2)写出下列反应的离子方程式： 稀盐酸与碳酸钙反应_， 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式: H+ + OH- = H2O _，CO32- + 2H+ = CO2+ H2O_。24.(10分) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，请填空并回答下列问题： （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器 （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次
10、） ； A. 用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ； （4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘 B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D. 定容时俯视刻度线 E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水25（5分）已知盐酸参加的下列三个反应： CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O （1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_，其中盐酸作还原剂的是_。 （2）上述反应说明盐酸具有_性，_性，_性。 26. (6分)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-和Cl-。(1) 当溶液中有大量H+存
