《[原创]2017年 《南方新中考》 化学 第一部分 第一单元 第5讲 溶 液[配套课件]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[原创]2017年 《南方新中考》 化学 第一部分 第一单元 第5讲 溶 液[配套课件]（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第5讲 溶,液,溶液,1.溶液的概念,分散,溶液是一种或几种物质_到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。,2.溶液的特征,相等,(1)均一性：溶液各部分组成、浓度、密度都_。(2)稳定性：外界条件不变时，溶液久置后不分层，也不析出固体。,3.溶液的组成,被溶解,溶解,量多,量少,溶液是由溶质(状态：固、液、气)和溶剂(不一定是水)组成的。溶质：_的物质；溶剂：能_其他物质的物质。如果两种液体互相溶解时，把_的一种叫做溶剂，_的一种叫做溶质；如果其中有一种是水，水一定是_；不指明溶剂的溶液指的是_。溶液质量溶质质量溶剂质量，但溶液体积溶质体积,溶剂体积。,溶剂,水溶液,温馨提示,1.有均一性和
2、稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水。2.溶液一般是澄清透明的，但不一定是无色的，如硫酸铜,溶液为蓝色，高锰酸钾溶液为紫色。,3.物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如,CaO 溶于水后形成 Ca(OH)2 溶液。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.溶液一定是混合物。(2.溶液一定是无色的。(,),),3.溶液中的溶质可以有多种。(4.溶液中下层的密度大于上层。(,),乳浊液、乳化现象、溶解时的热效应1.乳浊液：_分散到液体里形成的混合物。2.乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再_，形成的乳浊液,_增强。,小液滴,分层
3、,稳定性,3.溶解时的热效应：有的物质溶于水放热，溶液温度升高，如 _ ；有的物质溶于水吸热，溶液温度降低，如_；有的物质溶于水没有热量的变化，溶液温度不变，,如_。,氢氧化钠(或浓硫酸),硝酸铵,氯化钠,温馨提示1.乳化过程是物理变化。2.乳化后的混合物仍然是乳浊液，而不是溶液。3.汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.用洗洁精能洗去餐具表面的油污，是因为油污溶解于洗,洁精中。(,),2.物质溶解于水时不一定都有热量变化。(,),饱和溶液与不饱和溶液1.定义：表示在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当该溶质_时所得的
4、溶液叫做这种溶质的饱和溶液。当该溶质_时所得的溶液叫做这种溶,质的不饱和溶液。,不能继续溶解,还能继续溶解,2.判断溶液是否饱和的方法(1)观察法：观察溶液底部有无不能继续溶解的溶质，若有，则是_溶液；若无，则既可能是饱和溶液，也可能是不,饱和溶液。,饱和,饱和,不饱和,(2)实验法：取样，继续加入少量该溶质，看能否继续溶解。若不再溶解，为则_溶液；若继续溶解，则为_溶液。,3.饱和溶液与溶液稀浓的关系：饱和溶液与溶液稀浓_(填“有”或“无”)直接关系。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但某物质在一定温度下的饱和溶,无,液一定比该物质在该温度下的不饱和溶液浓度大。4.饱和溶液
5、与不饱和溶液的一般转化方法,饱和溶液,不饱和溶液,温馨提示：只有指明“在一定温度下”和“在一定量的溶剂里”，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。,升温,加溶剂,降温,蒸发,加溶质,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1.稀溶液一定是不饱和溶液。(,),2.在一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数,比不饱和溶液的大。(,),3.某硝酸钾溶液在 20 时是饱和的，当其他条件不变，温,度升高到 100 时，该溶液也一定是饱和溶液。(,),溶解度,1.固体的溶解度,温度,100 g,饱和,质量,温度,(1)固体的溶解度表 示在一定_ 下， 某固态物质在_溶剂里达到_状态时
6、所溶解的_。在溶质和溶剂确定的前提下，固体溶解度只受_影响。,(2)相对大小。,难溶(或不溶),可溶,易溶,微溶,2.固体溶解度曲线,温度,溶解度,温度,(1)溶解度曲线表示溶解度随_变化趋势的曲线，纵,坐标表示_，横坐标表示_。,溶解度,温度,(2)固体溶解度曲线表示的信息。,NaCl,Ca(OH)2,点的意义：曲线上的点表示该溶质在某温度下的_；两条曲线交点表示两种溶质在该_下具有相同的溶解度。变化规律：大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数物质的溶解度受温度影响很小，如_；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如_。,3.气体溶解度,气体体积,减小,气体的溶解度是指在压强为
7、101 kPa 和一定温度时，气体在 1 体积水里达到饱和状态时的_。气体的溶解度随温度的升高而_，随压强的增大而_。温馨提示1.固体溶解度概念中的四要素：条件：一定温度；标准：100 g 溶剂；状态：饱和状态；单位：g。2.一般固体物质升温时溶解度增大，能使饱和溶液变为不饱和溶液，降温时溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；但对熟石灰来说，则刚好相反，升温时溶解度反而减小；降温时溶解度反而增大(这是一个特例)。3.在溶解度曲线下方的点表示的溶液是不饱和溶液。,增大,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，可增大硝酸钾,在水中的溶解度。(,)
8、,2.20 时，20 g 某固态物质能溶解在100 g 水中，所以20 ,时该物质的溶解度为 20 g。(,),3.20 时，100 g 水中最多溶解 20 g 某固态物质，所以该,物质的溶解度为 20 g。(,),4.温度越高，气体物质的溶解度越大。(,),结晶1.定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以_的形式析,出，这一过程叫做结晶。,晶体,冷却热饱和溶液,2.方法：(1)_法(或降温结晶法)：适用于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾。(2)_ 法：适用于溶解度随温度变化不大的物,质，如氯化钠。,蒸发结晶,温馨提示,1.若硝酸钾(溶解度受温度影响较大)中含有少量的氯化钠(溶解度受温度影响不大
9、)，可采用冷却热饱和溶液法(或降温结晶法)除杂。即先配成热的饱和溶液，然后冷却，硝酸钾晶体从溶液中大量析出，此时氯化钠仍留在溶液中，再过滤就可除去氯化钠，得到硝酸钾晶体。,2.若氯化钠中含有少量的硝酸钾，可采用蒸发溶剂法除杂。即先配成热的饱和溶液，然后蒸发水分，会有氯化钠晶体析出，当有大量晶体析出时(不能蒸干)，趁热过滤就可得到氯化钠晶体。,【易错诊断】,判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,),1.饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(2.饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液。(,),溶质的质量分数,1.概念,溶质,溶液,溶质的质量分数是_质量与_质量之比。2.计算公式,公式 1：m溶液_。,m
10、溶剂,公式 2：溶质质量分数_。,m溶质m溶液,100%,m溶质m溶质m溶剂,100%,m溶液,由公式 2 推知：溶质质量 m溶质_。,m溶质,3.溶液的稀释计算,溶质质量,稀释前后，_不变，即 m溶质(浓)_ m溶质(稀)。公式：m溶液(浓)(浓)m溶液(稀)(稀)，或 m(浓)(浓)m(浓)m(水)(稀)。,4.溶解度与溶质质量分数的关系,有单位(g),不一定,100,不一定,温馨提示,1.计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量是指已溶解的部,分，不溶解的部分不能作为溶质计算。,2.计算化学反应后溶液中溶质质量分数时，若有气体或沉淀生成，则计算溶液质量时要减去生成的气体或沉淀的质量。,【易错诊
11、断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。1.100 g 水溶解 20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为 20%。,(,),2.100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%。,(,),3.向 100 g 溶质质量分数为 30%的硝酸钾溶液中加入 20 mL,水，溶液的溶质质量分数变为 25%。(,),配制一定溶质质量分数的溶液【基础考点】,计算,称量,溶解,计算,量取,混匀,托盘天平,量筒,搅拌，使液体混合均匀,量筒,搅拌，加快溶解,(续表),【常见操作错误】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作如下，请指
12、出下列操作中的错误之处：,(1),(2),(3),(4),(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。,瓶塞不应正放,物码颠倒,不应俯视读数,不应用温度计搅拌,【操作点拨】,【实验拓展】,取用药品时打开瓶塞，瓶塞倒放在桌上；称量固体药品时，左物右码；量取液体药品时，视线与液体凹液面的最低处保持水平。,【突破实验】,例题(2016 年苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶 500 g 溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，,需要氯化钠固体_g。,下列实验操作与目的分析均正确的一组_(填序号)。,(2)实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释
13、成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_。,(3)实验室用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。与丙烧杯中溶液溶质量分数一定相同的是_烧杯中的溶液(填序号)。,解析：(1)氯化钠的质量500 g0.9%4.5 g；A 项中化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，目的是以免污染试剂，故A 项错误；B 项中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速溶解，不能增大氯化钠的溶解度，故 B 项错误；C 项中在天平左、右托盘中各垫一张相同的纸是为了防止污染天平，故 C 项错误；D 项中量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，准确读数，故 D 正确；(2)实验室用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管；(3)由图可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，丙和丁中都有未溶的剩余固体，所以都是该温度下的饱和溶液，故两者溶液中的溶质质量分数相等。,答案：(1)4.5 D,(2)胶头滴管 (3)丁,考点 1 溶解度及溶解度曲线1.(2015 年深圳)右图为 M、N 两种物质(不含结晶水)的溶解,
