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1、专题：等效平衡计算题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为a molL1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a molL1的是（ ）A4molA2molB B2molA1molB3molC1molDC3molC1molD1molB D3molC1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变的密闭容器中若维持容器压强和温度不变达到平衡后，C的浓度不是a molL1的是（ ）【归纳】等效平衡：
2、在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相等，则两化学平衡互称为等效平衡。【例题】可逆反应A(g)B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，的浓度是amolL1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,的浓度是bmolL1，体积分数为n%，则m和n的关系是_,a和b的关系是_【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后
3、互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件 若m+np+q极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容 若m+np+q极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N23H22NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。 已知编号起始状态物质的量 n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5a
4、mg(g4m)题型二：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小【例题】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断A组 基础巩固型 D恒压下，在个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开
5、始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol B一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) B、C在一个固定容积的密闭容
6、器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是A abcmnp B abmn (ap/m)cpC (mc/p)am，(nc/p)bn D am/3，bn/3，c2p/3 A、B一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
7、A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C A、D一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P1P2 C在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分
8、数A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 B某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时A 都增大 B 部减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 B在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2N2O4 现在维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态A 增大 B 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能 B、C某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4（正反应放热），
9、达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度 B一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3（g） B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3（g）C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2（g）D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar（g） A、C某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）3
10、B（g）2C（g） 达到平衡时，测得平衡时的物质的量之比为ABC221。保持温度不变，再以221的体积比充入A、B和C，则A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小 D两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2O22SO3，对此反应下列说法正确的是A A、B两容器中反应速率相等B A、B两容器中SO2的转化百分率相等C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等 C将1mol SO2和1mol O2通入密闭
11、容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol A、D在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）2B（g）C（g）3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C 达平衡时，途径
12、的反应速率v（A）等于途径的反应速率v（A）D 达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2 CD甲、乙两容器都发生反应2A(g)B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为n2。下列说法中正确的是A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x3，则n1必大于n2D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x
13、3，则n1必大于n2 2a 1 2.5 2(n2m) (nm)a在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：H2（g）Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。起始状态（mol）平衡时HBr的物质的量（mol）编号H2Br2HBr已知120a（1）240（2）11.5（3）mn（n2m） （1）大于 大于（2）小于 理由：甲、乙中的SO3开始分解后，物质的量逐渐增多，甲容器内压强增大，乙保持不变。增大压强不利于
14、SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。 小于现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器，如右图所示。（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气，如甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，在相同的温度下（500）反应均达平衡。则两容器内压强甲_乙，（填大于、小于或等于）；容器内混合气体的密度甲_乙。（2）若在两个容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始时两容器内的温度和压强均相同，反应过程中，温度保持一定。反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_乙，理由是_，若达平衡后，甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol，则乙容器中三氧化硫的物质的量_2amol。（填，大于、小于或等于） （
