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第一节“弱电解质的电离11谅程支额课坚知能探宁导孝乡-多-江一园目标定位:1.理解强弱电解质的概念并了解常见的强弱电解质;2.掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素;3.会书写强弱电解质的电离方程式;4.能分析影响电离平衡的条件并理解电离平衡常数。园活动探究:1.独立或与同学一起完成实验3-1,了解相同浓度的盐酸与醋酸中H“浓度的差别。2.结合化学平衡的内容,与同学讨论影响弱电解质电离平衡的因素。E自主学习)1.电解质:在1或_状态下能导电的_2.非电解质:在水泽夜掣熔融状态下8咖淫度益酸和谈酸的比捉TnoLHCI1moLCH.COOH与园象实目经泉|M与拐敏反应逛率大,而与薛酸反应追率小表明盛酸中cCH),藏敲髌度中cCH),说明在水温液中,HCI电离,CHCOOH电离自游洁|改佛前者_后者08|狗论相吟物质的量测度的拐敲比醉教实验怒结论不囱电解质在水中的电离程度不吟4.强电解质:在水浦液中的电解质。5.弱电解质:在水浦液中的电解质。E。宏英妮EE希节-ESHRED一1.NaCl晶体、液态HCL、BaS0u水溶液均不导电,则NaCl、HCL、BaS0,均是非电解质吗?你能总结出电解质导电的条件是什么吗?
