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1、中学化学总结范文 31、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 22、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 （3）促进农业发展 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中。 现象两端先碳化；结论外焰温度最高 （3）检验
2、产物H2O用干燥冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。 说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 6、化学学习的特点关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二
3、）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。 ）注意点 （1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。 添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量
4、结束后，应使游码归零。 砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。 用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将
5、试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成空气成分O错误！未定义书签。 2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%7
6、8%0.03%0.94%0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求足量且产物是固体选择红磷b、装置要求气密性良好c、现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究液面上升小于1/5原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO 2、氮的氧化物）和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO 2、NO 2、O3和可
7、吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO 2、CH4等）酸雨（NO 2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气 (1)氧气的化学性质特有的性质支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火
8、焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO2=2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO2=2KCl+3O2 （4）气体制取与收集装置的选
9、择发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤查装定点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞便于气体排出试管口应放一团棉花防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）在化学
10、反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途氧气供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法氧气带火星的木条二氧化碳澄清的石灰水氢气将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应物质与氧（氧元素）发生的化学反应。 剧烈氧化燃烧缓慢氧化
11、铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点都是氧化反应都放热第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成 （1）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应2H2O=2H2+O2产生位置负极正极体积比21化学式的含义H2O表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （1）通电分解2H2O=2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如H2O+CaO=Ca(OH)2 （3）水
12、可遇某些氧化物反应生成酸，例如H2O+CO2=H2CO 33、水的污染 （1）水资源A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的储水库。 海水中含有80多种元素。 海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 C我国水资源的状况分布不均，人均少。 （2）水污染A、水污染物工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （
13、1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （2）水的检验用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=
14、CuSO4?5H2O水的吸收常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气H 21、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质 （1）可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯（方法？HCl+Fe=FeCl3+H2，收集到一只小试管内，当时管内充满氢气时用大拇指堵住试管口，并把试管口对准酒精灯，快速移开打拇指，当有尖锐的爆鸣声证明氢气是不纯的；而又清脆的“噗”的爆鸣声则是纯净的。 ）现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （2）还原性（用途冶炼金属）H2CuO=Cu+H2O加热氢气“早出晚归”先通氢气，当停止加热时还要再通一会，防止Cu被氧化回CuO。 现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结既有可燃性，又有还原性的物质H 2、C、CO） 3、氢气的实验室制法原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。 4、氢能源三大优点无污染、放热量高、广 三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质
