四川省成都市2019_2020学年高二化学下学期定时练习试题

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1、2020 2 高二化开 第 1 页共 4 页 树德中学高树德中学高 2018 级第四学期定时练习级第四学期定时练习 化学化学 7 抱朴子内篇 中记载 丹砂 HgS 烧之成水银 积变又还成丹砂 若上述过程在密封条件 下进行 下列说法不正确的是 A 丹砂 的主要成分 HgS 是离子化合物 B 丹砂烧之成水银 过程中发生反应 HgS O2Hg SO2 C 整个过程中发生的氧化还原反应有 2 个 D 积变又还成丹砂 的反应在常温下就能发生 8 已知 三元轴烯 a 四元轴烯 b 五元轴烯 c 的最简式都 与苯相同 下列说法不正确的是 A 三种物质都能发生加成反应 B a b 分子中所有原子都在同一个平面

2、上 C a 与互为同分异构体 D a b 的一氯代物均只有一种 c 的一氯代物有三种 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 LCl2通入到水中 则 N HClO N Cl N ClO 2NA B 足量过氧化钠与 1mol CO2反应 转移电子的数目为 2NA C 44g 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为 4NA D 32 5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应 生成的气体分子数小于 0 5NA 10 室温条件下 用 0 100 mol L 的 NaOH 溶液分别滴定酸 HX HY HZ 三种酸的体积均为 20 00 mL 浓度均为 0 100

3、mol L 滴定曲线如图所示 下列叙述正确的是 A 电离常数 Ka HX 的数量级为 10 12 B HX 的电离程度大于 X 的水解程度 C pH 7 时 三种溶液中 c X c Y c Z D P 点对应的溶液中 c Y c Na c HY c H c OH 11 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 选 项 实验 现象 结论 A A 2 mL0 01mol L 1的 KI 溶液中滴入等 体积等浓度的 FeCl3溶液 将充分反应后 的溶液分三份 一份滴入 K3 Fe CN 6 溶 液 第二份滴入 KSCN 溶液 第三份滴 入淀粉溶液 滴入 K3 Fe CN 6 溶液 后产生蓝色沉淀 滴入

4、 KSCN 溶夜后变血红 色 滴入淀粉溶液后溶 液变蓝 KI 溶液和 FeCl3 溶液发 生反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2 B B 向稀硫酸中加入铜片 然后通入氧气 加热 先无明显现象 通入氧 气加热后溶液变蓝 氧化性 稀硫酸 Cu2 C C 向浓度均为 0 1 mol L 1的 Na2SO3和 Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 Na2SiO3溶液红色更深 非金属性 SiK sp Fe OH 3 12 四种短周期元素 X Y Z W 的最外层电子数之和为 16 其中 X Y Z 的电子层数相 同 W 原子的核外电子层数与其他三种不同 X 元素的焰色反应呈黄色 Y 元素能形成 多种单质 其

5、中一种单质在空气中易自燃 z 元素的最外层电子数是 K 层的 2 倍 下列推 断正确的是 A 原子半径 XX Y C Z 和 W 形成的化合物和某些酸强碱均能发生反应 D X Y W 和氢元素形成的化合物 的水溶液一定呈碱性 13 25 时 NH4 的水解平衡常数为 Kh 5 556 10 10 该温度下 用 0 100 mol L 1的氨水滴定 10 00ml 0 050 mol L 1的二元酸 H2A 的溶液 滴定过程中加入氨水的体积 V 与溶液中 lg OHc Hc 的关系如图所示 下列说法正确的是 2020 2 高二化开 第 2 页共 4 页 A H2A 的电离方程式为 H2AH A2

6、 B 25 时 Kb NH3 H2O 1 8 10 5 C P 点时加入氨水的体积为 10 mL D 向 H2A 溶液中滴加氨水的过程中 水的电离程度逐 渐减小 26 15 分 氯化亚铁常用于检测硒 污水处理等 制备 FeCl2 的方法有多种 1 在一定量的盐酸中 逐渐加入一定量的铁屑 若二者恰好完全反应 再向溶液中加 入 然后保存溶液 2 用 H2还原无水 FeCl3制取 FeCl2 装置如下 已知 FeCl2 FeCl3易吸水 H2 还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为 上述仪器的连接顺序为 可多次使用 C 中盛放的试剂是 3 按下图装置 用 162 5g 无水氯化铁和 22

7、5g 氯苯 控制反应温度在一定范围加热 3 h 冷却 分离提纯得到粗产品 反应为 2FeCl3 C6H5Cl 2FeCl2 C6H4Cl2 HCl 已知 C6H5Cl 氯苯 C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2 溶解性 不溶于水 易溶于苯 不溶于 C6H5Cl C6H4Cl2 苯 熔点 45 53 沸点 132 173 仪器A的名称是 下列装置可以代替装置C的是 填字母 反应 2FeCl3 C6H5Cl 2FeCl2 C6H4Cl2 HCl 中 氧化产物是 反应的温度最好控制在 左右 反应结束后 冷却实验装置 将仪器 A 内物质经过过滤洗涤 干燥后 得到粗产品 洗涤所用的试剂可以是 通过烧杯

8、中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率 若要监控氯化铁转化率达到或超过 80 则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含 g NaOH 的溶液 27 14 分 某地湖盐中含有 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等杂质离子 氨碱厂用该地湖盐制取烧 碱 其中制得精制食盐水的过程如下 1 过程 中将粗盐加水溶解需要适当加热 其目的是 2 过程 的目的是除去 SO42 加入的 X 溶液是 3 下表是过程 中生成的部分沉淀及其在 20 时的溶解度 g 100gH2O CaSO4 Mg2 OH 2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe OH 3 2 6 10 2 2 5 10 4 7 8 10 4 2

9、4 10 4 1 7 10 3 4 8 10 9 过程 中生成的主要沉淀除 CaCO3和 Fe OH 3外还有 过程 中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为 4 上述精制食盐水中还含有微量的 I IO3 NH4 Ca2 Mg2 除去这些离子及进行 电解的流程如下 过程 生成 N2的离子方程式为 过程 可以通过控制 Na2S2O3的量 将 IO3 还原为 I2 且盐水 b 中含有 SO42 该过程 中发生氧化还原反应 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2020 2 高二化开 第 3 页共 4 页 在过程 中所用的 Na2S2O3俗称海波 是一种重要的化工原料 商品海波主要成分是 Na2S

10、2O3 5H2O 为了测定其含 Na2S2O3 5H2O 的纯度 称取 8 00 g 样品 配成 250 mL 溶 液 取 25 00 mL 于锥形瓶中 滴加淀粉溶液作指示剂 再用浓度为 0 050 0 mol L 1的碘 水滴定 发生反应 2S2O32 I2 S4O62 2I 下表记录滴定结果 滴定次数 滴定前读数 mL 滴定后读数 mL 第一次 0 30 29 12 第二次 0 36 30 56 第三次 1 10 29 88 计算样品的纯度为 28 14 分 硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛 1 工业尾气中的 SO2一直是环境污染的主要原因之一 工业上常采用如下方法降低尾 气中的含

11、硫量 方法 1 燃煤中加入生石灰 将 SO2转化为 CaSO3 再氧化为 CaSO4 已知 a CaO s CO g GaCO3 s H 178 3kJ mol 1 b 2CaCO3 s 2SO2 g O2 g 2CaSO4 s 2CO2 g H 2762 2kJ mol 1 c 2CaSO3 s O2 g 2CaSO4 s H 2314 8kJ mol 1 写出 CaO s 与 SO2 g 反应生成 CaSO3 s 的热化学方程式 方法 2 用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3 再氧化为 NH4 2SO4 实验测得 NH4HSO3溶液中 3 32 2 SOHc SOc 1500 则溶液的

12、pH 为 已知 H2SO3的 Ka1 1 5 10 2 Ka2 1 0 10 7 2 煤制得的化工原料气中含有羰基硫 0 C S 该物质可转化为 H2S 反应为 COS g H2 g H2S g CO g H 0 恒温恒容条件下 密闭容器中发生上述反应 下列事实不能说明反应达到平衡状态的是 填字母 a COS 的浓度保持不变 b 化学平衡常数不再改变 c 混合气体的密度不再改变 d 形成 2molH S 键的同时形成 1mol H H 键 T1 时 在恒容的密闭容器中 将定量的 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡 H2S g CO g COS g H2 g K 0 25 则该温度下反应

13、COS g H2 g H2S g CO g 的平 衡常数 K T1 时 向容积为 10 L的恒容密闭容器中充入 1mol COS g 和 1molH2 g 达到平衡时 COS 的转化率为 3 过二硫酸 H2S2O8 是一种强氧化性酸 其结构式为 在Ag 催化作用下 S2O82 能与Mn2 在水溶液中发生反应生成SO42 和MnO4 1mol S2O82 能氧化的 Mn2 的物质的量为 mol 工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵 则阳极的电极反应式 为 29 15 分 钛白粉 TiO2 是重要的白色颜料 LiFePO4是锂离子电池的正极材料 一种利用钛 铁矿 主要成分为 F

14、eTiO3 和少量 Fe2O3 进行钛白粉和 LiFePO4 的联合生产工艺如下图所 示 回答下列问题 1 LiFePO4中 Fe 的化合价是 2 钛铁矿 酸溶 前需要进行粉碎 粉碎的目的是 3 用离子方程式表示操作 I 加入铁粉的目的 操作 II 为一 系列操作 名称是加热浓缩 冷却结晶 过滤 其中用到的陶瓷仪器的名称是 4 TiO2 易水解 则其水解的离子方程式为 转化 利用的是 TiO2 的水解过程 需要对溶液加热 加热的目的是 5 沉铁 的的是使 Fe3 生成 FePO4 当溶液中 c PO43 1 0 10 17mol L 时可认为 Fe3 沉淀 完全 则溶液中 Fe3 沉淀完全时的

15、 c Fe3 mol L 已知 该温度下 Ksp FePO4 1 0 10 22 6 由 沉铁 到制备 LiFePO4的过程中 所需 17 H2O2 溶液与草酸 H2C2O4 的质量比 是 2020 2 高二化开 第 4 页共 4 页 树德中学高树德中学高 2018 级级第四学期第四学期定时练习定时练习 化学化学 答题卷答题卷 题号题号 7 8 9 10 11 12 13 答案答案 26 15 分 氯化亚铁常用于检测硒 污水处理等 制备 FeCl2 的方法有多种 1 加入 然后保存溶液 2 H2 还原无水 FeCl3制取 FeCl2的化学方程式为 上述仪器的连接顺序为 可多次使用 C 中盛放的

16、试剂是 3 仪器 A 的名称是 下列装置可以代替装置 C 的是 填字母 氧化产物是 反应的温度最好控制在 左右 洗涤所用的试剂可以是 理论上至少含 g NaOH 的溶液 27 14 分 1 过程 中将粗盐加水溶解需要适当加热 其目的是 2 过程 的目的是除去 SO42 加入的 X 溶液是 3 过程 中生成的主要沉淀除 CaCO3和 Fe OH 3外还有 过程 中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为 4 过程 生成 N2的离子方程式为 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 计算样品的纯度为 28 14 分 写出 CaO s 与 SO2 g 反应生成 CaSO3 s 的热化学方程式 则溶液的 pH 为 已知 H2SO3的 Ka1 1 5 10 2 Ka2 1 0 10 7 2 不能说明反应达到平衡状态的是 平衡常数 K T1 时 平衡时 COS 的转化率为 3 1mol S2O82 能氧化的 Mn2 的物质的量为 mol 则阳极的电极反应式为 29 15 分 1 LiFePO4中 Fe 的化合价是 2 钛铁矿 酸溶 前需要进行粉碎 粉碎的目的是 3 用离子方程式表示操作 I 加入铁粉的