《2020届高考化学二轮专题训练：沉淀沉淀溶解平衡（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮专题训练：沉淀沉淀溶解平衡（解析版）（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学二轮题型对题训练沉淀沉淀溶解平衡一、单选题（本大题共40小题，每题1分，共40分）1.已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是()A硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀C在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS解析：选A由PbS、CuS、HgS
2、的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2)完全沉淀时，c(R2)1105 molL1，此时浓度商为Qcc(R2)c(S2)11050.0011108Ksp(PbS)，故三种金属离子都能完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS)，则溶解度：PbSCuSHgS，故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的先后顺序为HgS、
3、CuS、PbS，D错误。2(2019青岛模拟)已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO。不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C升高温度，化学反应速率增大，溶解平衡向右移动D该平衡的Kspc(Ca2)c(K)c(Mg2)c(SO)解析：选D根据平衡K2SO4MgSO42CaSO4(s)2Ca22KMg24SO，向该体系中加入饱和NaOH溶液，OH与Mg2结合，生成难溶的Mg(O
4、H)2沉淀使平衡向右移动，A项正确；向该体系中加入饱和Na2CO3溶液，CO与Ca2结合，生成CaCO3沉淀，使溶解平衡向右移动，B项正确；根据曲线可知，温度越高，K的浸出浓度越大，说明该过程是吸热的，C项正确；该平衡的Kspc2(Ca2)c2(K)c(Mg2)c4(SO)，D项错误。3.已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法 正确的是( )A. a点无MnS沉淀生成B. CuS和MnS的混合悬浊液中，cCu2+cMn2+=10-20C. 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+)减小D. 向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐
5、滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS【答案】B【分析】本题考查溶度积常数的计算和应用，根据图象计算对应难溶物质的溶度积常数是解题的关键，题目难度较难，是高频考点。【解答】A.根据图象，控制S2-不变，a点溶液中p(Mn2+)小于达到MnS沉淀溶解平衡的p(Mn2+)，则a点溶液中Mn2+浓度大于达到MnS沉淀溶解平衡的Mn2+浓度，所以QcKsp(MnS)，因此a点有MnS沉淀生成，故A错误；B.CuS和MnS的悬浊液中，二者同时存在，均达到沉淀溶解平衡，但S2-浓度只有一个，则c(Cu2+)c(Mn2+)=c(Cu2+)c(Mn2+)c(S2-)c(S2-)=Ksp(CuS)Ksp(Mn
6、S)，根据图象，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-1010-25=110-35，Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=110-15，所以c(Cu2+)c(Mn2+)=10-20，故B正确；C.根据图象，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-1010-25=110-35，Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=110-15，所以溶解度MnS大于CuS，向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，MnS可转化为CuS，c(Mn2+)增大，故C错误；D.根据图象，ZnS溶解度图象介于MnS和CuS之间，已知MnS溶解度大于CuS，所以ZnS的溶解度也大于Cu
7、S，向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，应优先析出CuS，故D错误。故选B。4.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD解析是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；产生BaSO4沉淀，是沉淀和溶解，是BaCO3沉淀的溶解。5.25时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是()AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄Ksp1.810101.010128
8、.51017AAgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag)依次减小BAg2CrO4饱和溶液中c(Ag)约为1.0106 molL1C向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀解析A项，由表中数据可知AgCl饱和溶液中：c(Ag)105 molL1，AgI饱和溶液中：c(Ag)109 molL1，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag)104molL1，Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag)最大，错误；B项，Ag2CrO4饱和溶液中：c(Ag)104 molL1，错误；C项，AgI溶度积小于AgCl
9、，溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，有黄色沉淀产生，正确；D项，由A项可知，饱和溶液中c(Ag)：AgClAg2CrO4，向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成AgCl白色沉淀，错误。6.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. Ksp(MnCO3)的数量级为10-11B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2+)不变C. a点表示的溶液中，c(Ca2+)c(CO32-)D. 向浓度均为0.01molL-1的Mg2+、Ca2
10、+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀【答案】D【分析】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线的图像问题，弄清图像中横纵坐标的含义和溶度积常数的含义及计算方法是解题关键，重点考查学生分析问题的能力，有一定难度。【解答】A.由图像可知Ksp(MnCO3)10-10.7，故其数量级为10-11，故A正确。B.向MgCO3的悬浊液中加入少量水，仍得到饱和溶液，c(Mg2+)不变，故B正确。C.由题图可知，a点-lgc(Ca2+)c(CO32-)，故C正确。D.由图像可知，Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，故金属离子浓度相同时，滴加Na2CO3溶液，
11、最先形成MnCO3沉淀，故D错误。故选D。7.在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法正确的是() A. 将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零B. t时，Ag2CrO4的Ksp=110-8C. 饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点D. t时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大【答案】A【分析】 本题考查沉淀的溶解平衡，掌握溶度积的概念以及沉淀溶解平衡规律是解题的关键，注意结合图形和物质的具体组成进行分析，难度中等。【解答】A.将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应极易发生，反应的
12、活化能几乎为零，故 A正确；B.t时，Ag2CrO4的Ksp=(110-3mol/L)2110-5mol/L=110-11mol/L，故B错误；C.饱和Ag2CrO4溶液中，加入水Ag+与CrO42-浓度均减小，不能够使溶液由X点变为Y点，故C错误；D.t时，AgCl溶液中银离子浓度小于Ag2CrO4中银离子浓度，所以氯化银的溶解度小与Ag2CrO4的溶解度，故D错误。故选A。8.室温下，分别向浓度均为0.010molL-1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pAg+=-lgcAg+，pCrO42-=-lgcCrO4
13、2-，pBr-=-lgcBr-。下列叙述正确的是( )A. KspAg2CrO4的数量级为10-8B. a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液C. 升温，AgBr的溶解度增大，Ksp不变D. 向等浓度的CrO42-、Br-的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产生Ag2CrO4沉淀【答案】B【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡、溶度积常数的计算等，图像的分析是解答关键，难度中等。【解答】由Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)，可得-lgKsp(Ag2CrO4)=2p(Ag+)+p(CrO42-)为常数，可知下方的图线表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线。A.p(CrO42-)
14、=0时，c(CrO42-)=1mol/L，p(Ag+)=6，c(Ag+)=10-6mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-6)21=10-12，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为10-12，故A错误；B.由图可知，a点时c2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)，所以a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，故B正确；C.溶度积常数是温度的函数，升高温度，AgBr的溶解度增大，Ksp变大，故C错误；D.由图可知，横轴上坐标相同时即表示c(CrO42-)=c(Br-)，此时AgBr的图像上对应p(Ag+)大于Ag2CrO4上对应的p(Ag+)，即形成AgBr沉淀所需要的c(Ag+)更小，先产生AgBr沉淀，故D错误。故选B。9(2019益阳模拟)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；溶解或电离出S2的能力：FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBFeS2H=Fe2H2SCCu2H2S=CuS2HDZn2S22H2O=Zn(OH)2H2S解析：选D因MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以A项正确；由于电离出S2的能力：FeSH2SCuS，故有FeS2H=Fe2
