2020年高三化学试题

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1、高三化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第卷 5 至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。可能用到的原子量： B:11 P:31 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56第 I 卷（选择题 共 40 分）一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是A某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题C油

2、脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D白葡萄酒含维生素 C 等多种维生素,通常添加微量 SO2 的目的是防止营养成分被氧化2用 KClO3 和 MnO2 制备 O2，并回收 MnO2 和 KCl。下列实验操作正确的是3化合物 Y 具有抗菌、消炎作用，可由 X 制得。下列有关化合物 X、Y 的说法不正确的是A1mol X 最多能与 3mol NaOH 反应BY 与乙醇发生酯化反应可得到 XC X、Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D室温下 X、Y 分别与足量 Br2 加成的产物分子中手性碳原子数目相等4雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫

3、磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是A砷酸的分子式为 H2AsO4 B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为 10：1D该反应中每析出 4.8g 硫磺转移 1 mol 电子5.乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法错误的是A向圆底烧瓶中滴入 H2O2 溶液前需打开 KB实验开始时需先加热，再通 O2，然后 加热1C装置中发生的反应为Cu2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2OD实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热。6前四周期元素 X、Y、Z、W、

4、T 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y 在同周期中电负性最小，二元化合物 E 中元素 Y 和 W 的质量比为 23:16；同周期元素简单离子中，元素 Z 形成的离子半径最小；T 元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是A简单离子的半径 YZW B最高价氧化物对应水化物的酸性 WZXCW 和 T 的单质混合加热可得化合物 T2WDW 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸7下列实验过程可以达到实验目的的是8210下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D二、选择题：（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20

5、 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分 。）11.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 Fe、Al、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的 X，调节浸出液的 pH 为 3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是A试剂 X 可以是 MnO、MnO2、MnCO3 等物质B除杂过程中调节浸出液的 pH 为 3.55.5 可完全除去 Fe、Al、Mg 等杂质C浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂D为提高沉淀 MnCO3 步骤的

6、速率可以持续升高温度12O3 是一种常见的绿色氧化剂，可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法错误的是A电极 a 为阴极Ba 极的电极反应为 O2+4H+4e2H2OC电解一段时间后 b 极周围的 pH 上升D标准状况下，当有 5.6LO2 反应时，收集到 O2 和 O3 混合气体 4.48L，O3 的体积分数为 80%13.工业上主要采用甲醇与 CO 的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)CO(g) CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入 0.20mol 的 CH3OH(g)和 0.22mol 的 CO，测3得甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在 T2 温度下

7、，达到平衡时容器的体积为 2L。下列说法正确的是A. 该反应的 H0B. 缩小容器容积，既能加快反应速率，又能提高乙酸的产率C. 温度为 T1 时，该反应的正反应速率：B 点大于 A 点D. 温度为 T2 时，向上述已达到平衡的恒压容器中，再通入 0.12mol CH3OH 和 0.06mol CO 的混合气体，衡不移动14.常温下，用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的 CH3COOH 溶液，滴定曲线如右图所示。己知在点处恰好中和。下列说法不正确的是A.点三处溶液中水的电离程度依次增大B.该温度时 CH3COOH 的电离平衡常数约为 1.8105C.点处溶

8、液中均有 c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)15.空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将 SO2 和 NO2 按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中 SO42的含量，数据如下：反应室 载气 吸收液 SO42含量 数据分析 N2 蒸馏水 a .bdac 3%氨水 b .若起始不通入 NO2，则最终检 空气 蒸馏水 c测不到 SO42 3%氨水 d下列说法不正确的是A.控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的

9、有效措施B.反应室中可能发生反应：SO22NO22H2OH2SO42HNO2C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2 有关D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成4卷（共 60 分）三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（10 分）氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为 _ ；第二周期的元素中，第一电离能介于B 和 N 之间的元素有 种。（2）雌黃的分子式为 As2S3，其分子结构为 ，As 原子的杂化类型为 。(3)1mol 中所含 键的物质的量为 mol。已知 NF3 与 NH3 分子的空间构型都是三角锥形，但

10、NF3 不易与 Cu2+形成配离子，原因是_。（4）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如下图所示，则每个 Ni 原子周围与之紧邻的 As 原子数为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为 apm。下图为沿 y 轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，1,2,3,4 四 点 原 子 分 数 坐 标 分 别 为 （ 0.25,0.25,0.75 ），（ 0.75,0.25,0.25 ），（ 0.25,0.75,0.25 ），（0.75,0.75

11、,0.75）据此推断 BP 晶体的密度为_gcm-3。（用代数式表示）.1 .2.3 .417.（14 分） K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110失去结晶水，230分解。某化学研究小组对 K3Fe（C2O4）33H2O受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。实验 I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去，部分装置可重复使用)。A B C D E F(1) 实验室常用饱和 NH4Cl 和饱和 NaNO2 的混合液制 N2，反应的化学方程式为_。5(2)装置的连接顺序为：A_F(填各装置的字母代号)。(3) 检查装置

12、气密性后，先通一段时间 N2，其目的是_，实验结束时熄灭 A、C 两处的酒精灯，继续通 N2 至常温，其目的是_。(4)实验过程中观察到 F 中的溶液变浑浊，C 中有红色固体生成，则气体产物_（填化学式）。【实验二】分解产物中固体成分的探究（5）定性实验：经检验，固体成分含有 K2CO3、FeO、Fe。定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的_(填仪器编号)。设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定【甲方案】ag 样品 溶液 得固体 bg【乙方案】ag 样品 测得气体体积 VmL（标况）【丙方案】ag 样品 250mL 溶液

13、三次平均消耗 0.1molL1 酸性KMnO4 溶液 VbmL你认为以上方案中可以确定样品组成的有_ _方案。（6）经测定产物中 n（FeO）：n（Fe）1：1，写出 K3Fe（C2O4）33H2O 分解的化学方程式_ 。18.（12 分） 铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。由此产生的 CO2、SO2 等废气处理意义重大。（1）将 CO2 应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为 CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)。如图为 CO2 平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为 3.

14、0 MPa、4.0 MPa、5.0 MPa。据图可知，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。设 CO2 的初始浓度为 c0molL1，根据 5.0MPa 时的数据计算该反应的平衡常数 K(240)= （列式即可）。若4.0Mpa 时减小投料比 c(CO2):c(H2)，则 CO2 的平衡转化率曲线可能位于 II 线的 （填“上方”或“下方”）。6（2）T1时，向某恒温密闭容器中加入一定量的 Fe3O4 和 CO，发生反应 Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H1+19.3kJmol1，反应达到平衡后，在 t1 时刻，改变某条件，V（逆）随时间（t）的变化关系如图 1 所示，则 t1 时刻改变的条件可能是 （填写字母）。a保持温度不变，压缩容器 b保持体积不变，升高温度c保持体积不变，加少量碳粉 d保持体积不变，增大 CO2 浓度（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器（p 总）加 入 1molCO2 与足量的碳