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1、.揭东一中高二化学竞赛试题考试时间：120分钟 全卷150分可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 12006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。下列相关说法正确的是CA二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D二氧化碳塑料能在空气中燃烧2下列说法不科学的是BA臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭
2、氧杀菌能力强且又不影响水质B变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应C实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故3下列操作或实验数据记录正确的是BA在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸B用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mLC用pH试纸测得氯水的pH为2D用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水4有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的
3、阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是ANH4NO3 BAl(NO3)3 CCu(NO3)2 DMg(NO3)2 5用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。下列说法正确的是A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是S2，氧化剂是Fe3+C氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ D当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应6能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是ANa+、H+、Cl、NO3 BK
4、+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42 DCu2+、S2、Br、ClO7液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法错误的是ALiCoO2改写为氧化物的形式为：Li2OCo2O3B该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性C该电池充电时的阴极反应为：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+D放电时电解质中PF6和AsF6等离子向负极移动825时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH
5、溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为 A2 B4 C3 D59、下列说法中，正确的是DANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为10928C(NH4)2SO4晶体中只有离子键 D由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）10设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4 L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转
6、移的电子数为0.3 NAC2 molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NAD1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA11下列离子方程式正确的是A60 mL 1 molL1 氢氧化钡溶液与15 mL 2 molL1明矾溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B60 mL 1 molL1纯碱溶液与20 mL 2 molL1胆矾溶液混合（无气体放出）： 3CO32+2Cu2+2H2O=2HCO3+Cu2(OH)2CO3CH2O中投入Na218O2固体：2H2O218O22418OHO2D、0.
7、1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S12一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) HKsp(AgCl)B所得溶液中形成了更难电离的物质BC上述实验说明Cl-与NH4间有很强的结合力D上述过程中NH3H2O的电离程度增大16某些烃的燃烧热（kJ/mol）如下表，下列表示正确的是AB化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3乙烯1411.0乙炔（C2H2）1300.0A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式C2
8、H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；H=-1560.8kJ/molC等物质的量的乙烯和乙炔（C2H2）完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属比氧炔焰好D相同质量的烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多17、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br-、CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中
9、一定不存在Fe2+、I-、SO32- D溶液可能呈酸性18、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去。再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2。将中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I，方程式为：N2H4+2I2=4I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2=Na
10、2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设前后溶液体积相等）A2倍 B4倍 C36倍 D6倍三、实验题：（共32分）19.（12分）已知某白色混合粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为 1:1。请完成下述探究该混合物组成的实验。限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉KI试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、2mol/L盐酸、2mol/LnaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。 一、初步探究取适量固体
11、混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。（1）用_（填实验用品名称）取固体混合物于烧杯中。（2）上述实验可以得到的初步结论是_。二、进一步探究（3）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】、在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 、注意文字简洁，确保不超过答题卡空间，可以不填满。实验操作预期现象和结论20.（11分）向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：实验（1）：在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在号瓶中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 molL-1的高锰酸钾溶液现象如下（表1）加入药品不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液实验现象（褪色时间）草酸褪色很慢（30s）草酸褪色很快（2s）实验（2）：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 molL-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）编号号试管
