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1、.初中化学推断题方法、解题思路及突破口推断题是每年各地中考的经典题型，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。它的特点是题面容量大，覆盖面广。常涉及物质的组成、性质、用途和制备等知识内容。另外题干中的信息千丝万缕、错综复杂，真正是“剪不断，理还乱，太难求，别有一番滋味在心头”。所以造成了高失分的现象，对我们学生来说是试卷中的“重灾区”。那么如何轻松解题呢？笔者认为：拥有清晰的思路是解题的前题；选择合适的突破口是解题的关键；应用合理的方法是解题的保障。一、解题思路1、 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。关键点要反复
2、读，读得它“原形毕露，真相大白”。2、 寻找突破：要求在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，寻找解题的突破口。3、 正确推断：要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。4、 验证答案：要求将推出的结果代入题中逐步检验。二、解题方法1、 顺推法：通常以题首为突破口，按照物质的性质，以及物质间的相互反应为依托逐步深入下去，直至顺利解题。2、 逆推法：通常以题给的结论或实验现象为突破口，从题尾入手依次向前逆推，从而获得问题的答案。3、 分层法：将整个推断过程分层进行，先得出每层的结论，再统摄整理。4、 剥离法：根据已知条件把推断过程中存在的有明显特征的未知物质先剥离出来
3、，再将其作为已知条件来逐个推断其他物质。三、寻找突破1、 以物质的特征颜色为突破口黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）；黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁。常见的白色沉淀
4、：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。例1：有四种物质的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂将它们逐一鉴别出，其鉴别的顺序是 （ ）A B C D 解析：首先鉴别FeCL3 ,三价铁离子为棕黄色，观察得到。然后将它分别加入另外3瓶试剂。（当然是取样加入，不要污染原试剂）。得到红褐色Fe(OH)3沉淀的可鉴别出 Ba(OH)2溶液。再将Ba(OH)2溶液加入到剩下的两瓶试剂。得到白色沉淀BaSO4沉淀的为Na2SO4溶液。剩下的为HNO3例2： A是绿色粉末，G是蓝色溶液，X为常见的稀酸，B、C、D、E、F、H和Y中初中化学常见的物质。它们之间转
5、化关系如下图所示，反应、和是初中化学常见的反应。 请回答下列问题。 （1）写出化学式：D ，E ，X 。（2）写出化学方程式： 反应 ；反应 。考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题分析：（1）根据A是绿色粉末，分解会生成三种物质，所以A就是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，G是蓝色溶液，所以G中有铜离子，X为常见的稀硫酸，所以D就是氧化铜，G就是硫酸铜，二氧化碳和水光合作用会生成有机物和氧气E和H加热会生成氧化铜，所以E就是氧气，硫酸铜和Y会生成铜，所以Y是比铜活泼的金属，将推出的各种物质进行验证即可；（2）根
6、据推出的反应物、生成物书写方程式解答：解：（1）A是绿色粉末，分解会生成三种物质，所以A就是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解会生成氧化铜、水和二氧化碳，G是蓝色溶液，所以G中有铜离子，X为常见的稀硫酸，所以D就是氧化铜，G就是硫酸铜，二氧化碳和水光合作用会生成有机物和氧气；E和H加热会生成氧化铜，所以E就是氧气，硫酸铜和Y会生成铜，所以Y是比铜活泼的金属，经过验证，各种物质都满足转换关系，故答案为：CuO，O2，H2SO4；（2）二氧化碳和水通过光合作用生成有机物和氧气，故答案为：6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案为：CuO+H2SO4=CuSO
7、4+H2O点评：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可例3：某固体混合物由硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、氯化钠中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。考点：物质的鉴别、推断；证明硫酸和可溶性硫酸盐专题：混合物组成的推断题分析：根据硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸的特性
8、进行分析解答解答：解：由（1）可以排除硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色，由（2）可知含有硫酸钠或者碳酸钠，因为硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀由（3）件可知一定含有碳酸钠，不含硫酸钠因为碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸既然含有碳酸钠，那就肯定不含氯化钙因为碳酸钙是沉淀可能存在氯化钠，可用硝酸银来检验故答案为：Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl点评：本题考查学生根据硫酸铜溶液是蓝色，硫酸钡和碳酸钡是白色沉淀碳酸钡是溶于稀硝酸的，而硫酸钡不溶于稀硝酸的特性进行分析解题的能力2、 以物质的用途为突破口物质的用途是化学学习的重点，因为我们学习知识的目的最终还是为了运用知识解决实际问
9、题。新的课程理念尤其重视知识的应用。在知识的运用中考查学生的各种能力。所以我们在复习的时更应该重视物质用途的学习与掌握。一些框图式、叙述式推断题往往涉及到物质的用途等有关信息，故掌握典型物质的用途有利于突破此类推断题的解答。如：氧气可作助燃剂；二氧化碳可用作灭火剂；一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂；熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液；大理石、石灰石常作建筑材料；稀盐酸助消化、除铁锈；氯化钠可用作调味品、融雪剂；碳酸氢钠可制作发酵粉等等。例4：下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问
10、题： （1）D、G的化学式为：_、_。 （2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为_，反应的化学方程式为：_。 （3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是_。 （4）反应中没有涉及的基本反应类型是_。考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：框图型推断题；压轴实验题分析：要解答本题，须用推理法，熟知所学有关物质的性质，找出已知条件最充足的一组开始解答，然后层层深入，逐步推断解答：解：（1）根据题意可知，F、G是组成元素相同的两种气体，由此推断这两种气体分
11、别是CO2和CO；（3）根据题意可知E是生活中常用的调味剂、防腐剂，那么E就是NaCl，反应的化学方程式应该为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故B为Na2CO3，C为HCl，由此可知，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，由此可知A为CaCl2；（4）因为F是CO2，G是CO，又由图可知由题意可知R是黑色固体，故可推断R是碳，由图可知因G是CO，（5）综上可知A是CaCl2，B是Na2CO3，C是HCl，D是CaCO3，E是NaCl，F是CO2，G是CO，R是碳，Q是 CuO，在这些物质中没有碱类物质，所有反应中没有置换反应故答案为：（1）Ca
12、CO3、CO，（2）HCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，（3）碱类，（4）置换反应点评：本题要求学生熟知CaCl2，Na2CO3，CaCO3等物质的性质，熟记单质、化合物的概念，酸、碱、盐的性质特征，以及化学反应中涉及到的反应类型，做到灵活应用3、以物质的特征组成为突破口物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素；酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素；具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O；具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。例5：下图是初中化学中
13、常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：(1) D物质的化学式_； (2)写出下列化学方程式：A甲B：_ _；甲E ：_ _；甲C：_ _。丙乙：C+ED+丙：考点：物质的鉴别、推断专题：框图型推断题分析：A与B、D与E的组成元素相同，组成元素相同的物质有过氧化氢和水；一氧化碳和二氧化碳，由D能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质D为CO2；由D与E的组成元素也相同，可判断E为CO；A与B
14、的组成元素相同，可判断A为过氧化氢、B为水；则甲为氧气，由B分解生成氧气和乙，则乙是氢气；根据反应C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，可判断黑色粉末C为四氧化三铁而黑色粉末丙为铁粉；通过以上分析，可判断确定转化关系图中的各种物质，从而解决问题解答：解：由D能使澄清的石灰水变浑浊，可确定物质D为CO2；由D与E的组成元素也相同，可判断E为CO；A与B的组成元素相同，可判断A为过氧化氢、B为水；过氧化氢分解产生水和氧气，则甲为氧气，由B水分解生成氧气和乙，水分解生成氢气和氧气，则乙是氢气；丙能制取氢气，活泼金属与酸反应能制取氢气，则丙为活泼金属且为黑色，黑色的活泼金属为铁粉，故丙为铁粉；E（CO）与黑色固体C反应能生成D（CO2）和丙（铁粉），铁的氧化物中只有四氧化三铁是黑色固体，故C是四氧三铁由此可判断出A、H2O2；B、H2O；甲、O2；C、Fe3O4；E、CO；丙、
