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1、化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14 一选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分)1. 下列有关说法正确的是()A隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B光电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生D科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量2在25 、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷
2、能量高，白磷比红磷稳定B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定325 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC
3、8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol14在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=22.68 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）
4、+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol5下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25、101kPa）：C4H10（g）+ O2（g） 4CO2（g）+5H2O（l）；H=2 878kJ/molC4H10（g）+ O2（g） 4CO2（g）+5H2O（g）；H=2 658kJ/molC4H10（g）+ O2（g） 4CO（g）+5H2O（l）；H=1 746kJ/molC4H10（g）+ O2（g） 4CO（g）+5H2O（g）；H=1 526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为（）A2878kJ/mol B2658kJ/mol C1746kJ/mol D1526kj/mol6常温下，1
5、 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE/kJmol1436157568432298A.432 kJmol1 E(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1 DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol17根据下列热化学方程式：C(s)+O2=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H3870.3kJmol1可计
6、算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反应热AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol18下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H8A B C D9对于可逆反应A(g)3
7、B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s110将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s 后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确
8、的是()A B C D11 在 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)反应中，正反应为放热反应。改变下列条件，不能 使化学反应速率增大的是 A增大压强 B使用催化剂 C降低温度 D增大 H2O(g)的浓度 12对于CO23H2CH3OHH2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是()Av(CO2)v(H2) B3v逆(H2)v正(H2O)Cv正(H2)3v逆(CO2) D断裂3 mol HH键的同时，形成2 mol OH键13COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(
9、)A B C D14.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。设起始Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变H0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小15下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A加入催化剂有利于合成氨的反应 B由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C500 时比室温更有利于合成氨的反应 D光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小16下列说法正确的是 A任何化学反应
10、不一定都有反应热 B使用催化剂可以改变反应的平衡常数 C升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 D对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 17由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C降低压强有利于提高Y的产率D升高温度有利于提高Z的产率18已知反应：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)。起始以物质的量之比为11充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是()A上述反应的H0BN点时的反应速率一定比M点的快C降低温度，H2的
11、转化率可达到100%D工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强二非选择题(每空2分，共46分)19（14分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为_，X的转化率为_，Z的平衡浓度为_。一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。(1)缩小体积使压强增大：_； (2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_； (4)恒压充入He：_。20（12分）(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：序号纯锌粉(g)2.0 molL1硫酸溶液(mL)温度()硫酸铜固体(g)加入蒸馏水(mL)2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本实验待测数据可以是_，实验和实验可以探究_对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验和实验的目的是_，写出有关反应的离子方程式_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.
