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1、2020年广东省深圳市高考化学一模试卷一、单项选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温常压下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA2（3分）关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体能透过半透膜，而溶液不能B胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C胶体粒子直径比溶液中离子直径大D胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔
2、现象3（3分）下列叙述正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D失电子难的原子，容易获得的电子4（3分）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A用量筒量取浓盐酸俯视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自
3、由移动的离子DNaCl溶液中水电离出大量的离子6（3分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的C2H4和C3H6D同压强、同体积的N2O和CO27（3分）下列离子方程式中正确的是（）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42+Ba2+BaSO4B铜片加入稀硝酸中：Cu+2NO3+4H+Cu2+2NO2+2H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+4Cl+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O8（3分）氢化
4、钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为1价），反应方程式如下：CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，其中水的作用是（）A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂9（3分）在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为g/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）ABmol/LCmol/LDmol/L10（3分）有BaCl2和NaCl的混合溶液2aL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀：另一份滴加AgNO3溶液，使以Cl离子金沉淀，反应中消耗xmol H2SO4，ymol AgNO3据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL1
5、为（）ABCD11（3分）下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质C相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加D将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变12（3分）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO和ClO3个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A21：5B4：1C3：lD11：
6、313（3分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移14（3分）在海水中提取溴的反应原理是5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似的是（）A2NaBr+Cl22NaCl+Br2B2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HClC2H2S+SO23S+2H2ODAlCl
7、3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH）3+3NaCl15（3分）下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是：（）无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4，SO42使pH11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl，K+，SO42使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，ClABCD16（3分）下列离子反应方程式正确的是（）A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OHCl+ClO+H+B将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O2N
8、a+2OH+H2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2OD在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O三、填空题（62分）17（8分）下列说法中，正确的是（填序号） 。AAgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水B用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质 C可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀G硝酸银溶液通常
9、保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解18（8分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72+8H+CO2+2Cr3+6H2O；过量的Cr2O72可用Fe2+与之完全反应： Cr2O72+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL 0.2molL1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1molL1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL（1）配平第步中离子方程式（2）计算工业甲醇的质量分数19（8分）用6molL1的硫酸配制10
10、0mL1.0molL1硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E20mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号） 。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号） 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水
11、到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次20（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解（1）溶液中肯定存在的离子是 （2）溶液中
12、肯定不存在的离子是 （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 21（6分）将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入1.0 molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。（1）当加入 mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式） 。22（12分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如图（水及其他无机产物均已省略）：请分析后回答下列问题：（1）反应的类型分别是 、 ；（2）D物质中的官能团为 ；（3
13、）C物质的结构简式 ，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为 ，X的名称为 ；（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式 。23（12分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量，将0、1.01105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.0100molL1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式是 ，每消耗
14、1molO3，转移 mol e（2）计算大气中臭氧的体积分数。（写出计算过程）2020年广东省深圳市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温常压下，20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA【分析】A铁与盐酸反应生成氯化亚铁；B盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡；C氦是单原子分子；DD2O中含有10个电子，摩尔质量是20g/mol。【解答】解：A铁与盐酸反应生
