《新疆2020年高一化学下学期期中试题（无答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆2020年高一化学下学期期中试题（无答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1 2016 20172016 2017 下 高一年级期中考试 下 高一年级期中考试 化学试卷 问卷 化学试卷 问卷 卷面分值 100 分 考试时间 80 分钟 本试卷中可能用到的相对原子质量 Cu 64 H 1 O 16 S 32 Na 23 Mn 55 Zn 65 一 选择题 本题包括 20 个小题 每小题 2 分 共 40 分 每小题只有一个选项符合题意 1 未来新能源的特点是来源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列满 足未来新能源标准的是 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢 A B C D 2 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A 元素的原子量逐渐增大
2、B 核外电子排布呈周期性变化 C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化 3 据报道 月球上有大量 3He 存在 以下关于3He 的说法正确的是 A 和 4He 是同一种原子 B 比4He 多一个中子 C 是 4He 的同位素 D 比4He 少一个质子 4 下列说法不正确的是 A 原电池负极被氧化 B 任何化学反应都能设计成原电池 C 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D 化学反应达到平衡状态时 只要条件不改变 各物质的浓度就不再改变 5 X Y 是元素周期表 A 族的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数
3、多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 6 2 23Na 与 23Na 比较 相同的是 A 中子数 B 化学性质 C 最外层电子数 D 微粒半径 7 下列化学用语表示正确的是 2 A 次氯酸的结构式 H Cl O B CO2的电子式 C C 过氧化钠的电子式 N 2 D 用电子式表示 NaCl 的形成过程 Na 8 对于放热反应 下列说法中正确的是 A 产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B 反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的
4、总能量 C 反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量 D 反应物 H2和 O2具有的能量相等 9 等质量的两份锌粉a和b 分别加入过量的稀硫酸中 a中同时加入少量 CuSO4溶液 下列 各图中表示其产生氢气总体积 V 与时间 t 的关系正确的是 10 根据图提供的信息 下列所得结论不正确的是 A 该反应为吸热反应 B 该图可以表示石灰石高温分解 C 反应物比生成物稳定 D 因为生成物的总能量高于反应物的总能量 所以该反应一定需要加热 11 一种用纸张作载体的新型纸电池 如图 以碳纳米管 金属锂为电极 浸入六氟磷酸锂溶液中便可工作 下列关于该电池的说法不正确的 是 A
5、金属锂作为负极 被氧化 B 六氟磷酸锂溶液为电解质溶液 C 电子从金属锂流向碳纳米管 3 D 电池工作时实现了电能向化学能的转化 12 下列物质加入水中显著放热的是 A 生石灰 B 固体 NaCl C 无水乙醇 D 固体 NH4N03 13 下列能说明元素 R 一定为氧族元素的是 A R 为非金属元素 其氧化物对应水化物分子式为 H2RO3 B R 的单质与 H2化合成 H2R C R 的化合价可以表现为 6 D R 的氢化物的水溶液为酸性 14 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片 下列叙述正确的是 A 正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B 电子通过导线由铜片流向锌
6、片 C 溶液的 pH 逐渐变小 D 铜片上有 H2 逸出 15 将一定量的SO2和氧气放入体积恒定的密闭容器中 550 时在催化剂作用下发生反应 2SO g 2O2 g 2SO g 正反应放热 下列能判断该反应达到平衡状态的标志是 A 容器中混合气体的密度保持不变 B 每消耗 molO2的同时生成 molSO3 C 容器中气体的压强不变 D SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 16 下列关于四种装置的叙述不正确的是 A 电池 正极发生的反应为 2H 2e H2 B 电池 锌筒做负极 发生氧化反应 C 电池 是最早使用的充电电池 又称为二次电池 D 电池 外电路中电子由电极 b 通过导线流
7、向电极 a 17 有 A B C D 四种金属 当 A B 组成原电池时 电子流动方向 A B 4 当 A D 组成原电池时 A 为正极 B 与 E 构成原电池时 电极反应式为 E2 2e E B 2e B2 则 A B D E 金属性由强到弱的顺序为 A A B E D B A B D E C D E A B D D A B E 18 一定条件下在体积为VL的密闭容器中 发生反应mA nB pC t秒末 A减少了1 0mol B减 少了1 25mol C增加了0 5mol 则m n P为 A 2 5 4 B 4 5 2 C 1 3 2 D 1 4 5 19 为了探究温度对化学反应速率的影响
8、下列实验方案可行的是 A B C D 20 把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里 产生氢气的速率变化 在下列因素中 影响反应 速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D 二 填空题 本题包括 5 道题 共计 52 分 21 8 分 下列是用化学方程式表示的化学变化 请在每小题后的横线上注明能量的转化形式 1 Zn Ag2O H2O Zn OH 2 2Ag 2 2C2H2 5O24CO2 2H2O 点燃 3 6H2O 6CO2C6H12O6 6O2 光 叶绿体 5 4 CaCO3CaO CO2 高温 22 12 分 在 Ar CO2 H2O2 NaOH Na2
9、S H2六种物质中 只存在共价键的是 只存在离子键的是 既存在离子键 又存在共 价键的是 不存在化学键的是 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 填序号 23 10 分 A B C D E 五种元素 已知 A 原子最外层电子数是次外层电子数的两倍 B 是地壳中含量最多的元素 C 的阳离子跟氖原子的电子层结构相同 E 原子 M 层上的电子 比 K 层多 5 个 C 的单质在 B2中燃烧 生成淡黄色固体 F F 与 AB2反应生成 B2 D 的单质在 B2中燃烧 发出蓝紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 DB2 D 在 DB2中的含 量为 50 根据以上情况回答 1 A 是 B 是 C 是 D 是
10、 写元素符号 2 E 的原子结构示意图 C 的离子结构示意图 3 F 与 AB2反应的化学方程式 4 用电子式表示 AB2的形成过程 24 12 分 给你提供纯锌 纯铜片和 500 mL 0 4 mol L 1的 H2SO4溶液 导线 1 000 mL 量 筒 试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量 1 如图所示 装置气密性良好 且 1 000 mL 量筒中已充满了水 则开始实验时 首先要 2 a 电极材料为 其电极反应式为 b 电极材料为 其电极反应式为 3 当量筒中收集 672 mL 气体时 已折算到标准状况下 通过导线的电子的物质的量为 6 25 10 分
11、 1 20 世纪 30 年代 Eyring 和 Pzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡 态理论 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的 而是在反应物到生成物的过 程中经过一个高能量的过渡态 如图 是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图 说明这个反应是 填 吸热 或 放热 反应 NO2和 CO 的总能量 填 或 CO2和 NO 的总能量 2 在某体积为 2L 的密闭容器中充入 0 5mol NO2和 1mol CO 在一定条件下发生反应 NO2 COCO2 NO 2 min 时 测得容器中 NO 的物质的量为 0 2 mol 则 该段时间内 用 CO2表示的
12、平均反应速为 假设此反应在 5 min 时达到平衡 则此时容器内气体的总物质的量为 下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A 容器内气体的质量保持不变 B NO2的物质的量浓度不再改变 C 容器内气体的平均相对分子质量不变 D NO2的消耗速率与 CO2的消耗速率相等 E 容器内气体的物质的量保持不变 7 三 计算题 8 分 26 将化合物 A 的蒸气 2mol 充入 0 5 L 容器中加热 发生分解反应 2A g B g nC g 反 应到 3min 时达到平衡 此时容器中 A 的浓度为 1 6mol L 并测得这段时间内用 C 的浓度变 化表示的平均反应速率为 v C 1 2mol L min 1 求化学方程式中的计量数 n 的值 2 以 B 的浓度变化表示该反应的平均速率 3 平衡时 A 的转化率是多少
