《高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能第一课时课件新人教版必修2_20200302379》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能第一课时课件新人教版必修2_20200302379（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电能是现代社会中应用最广泛 使用最方便 污染最小的一种二次能源 又称为电力 第二节化学能与电能 1 火力发电的原理 2 火力发电的利弊分析 思考1 火力发电有何利与弊 燃料燃烧转化为电能后 社会中应用最广泛 使用最方便 利 弊 产生二氧化硫和氮的氧化物 导致空气污染 也会造成酸雨 破坏生态环境 会产生二氧化碳 会使地球的温室效应恶化 思考2 假设你是电力工程师 面对这些利与弊 你会如何应对呢 a 改进火力发电 b 研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为电能 就像电池 其好处就是减少中间环节能损 高效 清洁利用燃料 不浪费能源 更方便 3 原电池 把化学能转变为电能的装置 实验2
2、4 失 得 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 负极 正极 Zn 2H Zn2 H2 有气体产生 Zn片溶解 原电池 负极失电子 电子得正极 失电子氧化反应 得电子还原反应 原电池原理 探究讨论 下列装置能否作为原电池Zn 石墨与稀硫酸进行实验 Cu Zn与酒精 乙醇 进行实验 Cu Zn分别放在两份稀硫酸进行实验 Zn Zn与稀硫酸进行实验 C H2SO4 不可以 不可以 可以 不可以 原电池的构成条件 1 两种活泼性不同的金属 或一种金属和另一种非金属导体 构成电极 2 电解质溶液 3 电极用导线相联构成闭合回路 负极 电子流出的电极 较活泼的金属 正极 电子流入的电极 较不活泼的金属
3、石墨等 原电池设计思路 能自发进行的氧化还原反应 通常须两个活性不同的电极 电解质溶液 还原剂在负极失电子 发生氧化反应 氧化剂在正极得电子 发生还原反应 4 化学电池的本质 氧化还原反应 1 2 火力发电的原理及火力发电的利弊3 原电池 原电池原理 原电池的构成条件构成电极 两种活泼性不同的金属 或一种金属和另一种非金属导体 电解质溶液 电极用导线相联构成闭合回路 如何判断正负极 原电池设计思路4 化学电池的本质 氧化还原反应 小结 思考题1 请根据反应Fe Cu2 Fe2 Cu设计原电池 你有哪些可行方案 下列情况能否构成原电池 1 铜锌分别插入硫酸中2 铜锌同时插入硫酸中 但不接触3 铜锌同时插入硫酸中 用导线连接或接触4 铜锌同时插入硫酸中 用导线连接电流表5 两个锌条用导线连接插入硫酸中 6 铜石墨同时插入硫酸中 用导线连接7 锌石墨同时插入硫酸中 用导线连接8 铁锌同时插入硫酸中 用导线连接9 铜锌同时插入乙醇中 用导线连接10 铜锌同时插入西红柿中 用导线连接11 铜锌分别插入西红柿中 用导线连接 延续练习请同学们根据原电池的原理 指出下列原电池的正极与负极分别是什么 写出电极反应式和总反应方程式 相同条件下 纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗 为什么 假如要求你设计实验来证明你的观点 你的实验方案是怎样的 证据和结论又是什么 思考题2
