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1、2020年新高考全真模拟试题化 学第卷（选择题，共45分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（110每题只有1个答案正确，每题3分、1115有1至2个答案正确，每题3分，出现错选不得分，漏选且答案正确得1分。）1. “十七大”把“节能减排”工作放在更加突出的战略位置。下列有关的叙述中，错误的是A实验室中“通风厨”能排出有害的气体，能防止有害气体污染大气环境B减少氮氧化
2、物的排放可以有效的防止光化学烟雾的产生C用化学方法将废弃塑料加工成防水涂料或汽油是处理废弃塑料制品的一种较为合理的方法D对废弃电池进行集中回收后处理的主要目的是防止重金属离子的污染2分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类方法合理的是 根据酸分子电离产生H的个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A只有 B只有 C只有 D只有3美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使
3、用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法中不正确的是A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入足量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)Cm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出4若阿伏加德罗常数为NA，下列说法中，正确的是 （ ）A熔融状态下，1 molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NAB1 L2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2 NAC室温下，29 g丁烷含有共价键数为6.5 NAD标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体
4、的总体积为22.4L 5在一定温度下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是A. 升高温度，减小 B. 通入CO2，平衡向正反应方向移动 C. 稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小6某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。则下列分析或结果错误的是A混合酸中NO3物质的量为0.2molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4w_w*w.k*s
5、 5*u.c*o mDH2SO4浓度为5 molL17根据下图实验现象，所得结论不正确的是（ ）实验实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊酸性：HClH2CO3H2SiO38下列说法不正确的是A某油脂的化学式为，它属于酯类但不属于高分子化合物B环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面C七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D该有机物不能与氢氧化钠发生
6、中和反应，但能发生取代、消去、加成等反应9下列说法中，正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因D根治白色污染最好的办法是将废旧塑料、橡胶等直接焚烧10下列实验操作或事故处理中，正确的是 A做金属钠的有关实验时，切割后剩余的金属钠，应迅速放入废液缸内B将浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D在250mL烧杯中，加入225mL水和25g NaOH固体，配制10% NaOH溶液11下列说法中
7、，正确的是 A乙烯、乙烷、苯都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C糖类物质在人体内消化吸收以及提供能量的过程涉及了水解、氧化等反应D石油分馏和煤的干馏都是由高分子生成小分子的过程12可用氨气处理工业废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g)+NO2(g) 2N2(g) + 3H2O(g) Hc(OH-)c(H+)C. 相同体积pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，强酸溶液产生氢气较多D. 将水加热到较高的温度，水的离子积变大，呈中性 II（非选择题，共55分）二、填空题16.（10分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存
8、在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至 30,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的是 。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。17（11分）氮元素
9、的单质和化合物在动植物生理上起重要的作用，在工农业生产也有重要的应用，回答下列有关问题： (1)氮元素位于元素周期表的第 周期，第 族。(2)液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3的电离方程式为 。(3)NH4NO3溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”) NaOH溶液中水的电离程度。若将0.1molL1NaOH和0.2molL1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中含氮元素微粒浓度的大小顺序为 。(4) 肼（N2H4）是常用的航天飞行器燃料，在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：N2H4+H3O
10、+N2H5+H2O N2H4+H2ON2H5+OH-N2H5+H2ON2H62+OH- N2H5+H2ON2H4+H3O+据此可得出的结论是_（选填下列各项序号字母）。A肼水解显酸性 B肼在水中电离出H+离子C肼是二元弱碱 D肼是二元弱酸(5)下列有关NH3、N2H4、H2O和H2O2的性质叙述正确的是_（选填下列各项序号字母）。AH2O2对热稳定性比H2O强BNH3对热稳定性比水强CH2O2还原性比N2H4强 DNH3结合质子的能力比水强(6)当液态NH3与NaClO按物质的量之比为2：1进行反应时生成NaCl、肼(N2H4)和H2O。写出反应化学方程式 。18(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_，H_0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为l0 L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_（选填下列各项序号字母）。 A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂(4)野外焊接作业时可利用铝热法冶炼铁，写出该反应的方程式：_
