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1、第一章原子结构 第3节原子结构与元素性质 第二课时 1 第3周期某元素的第一电离能至第六电离能如下表所示 此元素为 Al 复习回顾 思考 第一电离能是原子失电子能力的定量描述 那么原子得电子能力的又如何用定量去描述呢 2 电子亲和能 找出电子亲和能的变化规律结论 没有规律研究电子亲和能没有太多的意义 3 电负性是元素的原子在化合物中能力的标度 1 电负性的概念 吸引电子 二 电负性 元素的电负性越大 表示其原子在化合物中吸引电子的能力 2 意义 越强 4 3 电负性的递变规律 5 增大 减小 3 电负性的递变规律 6 3 电负性的递变规律 1 同周期从左到右 元素电负性增大 2 同主族自上而下
2、 元素电负性减小 3 金属元素的电负性小 非金属元素电负性大 7 原因解释 1 同周期从左至右元素的电负性逐渐增大原因 同周期从左至右 电子层数相同 核电荷数增大 原子半径递减 有效核电荷递增 对外层电子的吸引能力逐渐增强 因而电负性只增加2 同一主族中 从上到下 元素的电负性逐渐减小原因 同主族元素从上到下 虽然核电荷数也增多 但电子层数增多引起原子半径增大比较明显 原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱 元素的电负性值递减 8 4 电负性应用 1 一般认为 电负性2 0的元素为非金属元素电负性2 0的元素为金属元素 小于 大于 电负性越大 越强 非金属性 电负性越小 越强 金属性 9 正价 负
3、价 2 判断元素化合价的正负 电负性大的元素呈 电负性小的元素呈 请查阅下列化合物中元素的电负性值 指出化合物中化合价为正值的元素NaHNH3IClNF3 10 一般认为 如果两个成键元素间的电负性差值大于1 7 他们之间通常形成键如果两个成键元素间的电负性差值小于1 7 他们之间通常形成键 3 判断化学键的类型 电负性差值大的元素原子 主要形成 离子键 电负性差值小的元素原子 主要形成 共价键 离子 共价 11 判断他们哪些是离子化合物 哪些是共价化合物NaFHClNOMgOKClCH4离子化合物 共价化合物 NaF MgO KCl HCl NO CH4 练习 12 1 下列各组元素按电负性
4、由大到小顺序排列的是 A FNOB OClFC AsPHD ClSAs D 巩固练习 2 下列不是元素电负性的应用的是 A 判断一种元素是金属还是非金属B 判断化合物中元素化合价的正负C 判断化学键的类型D 判断化合物的溶解度 D 13 3 在下列空格中 填上适当的元素符号 1 在第3周期中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 2 在元素周期表中 第一电离能最小的元素是 第一电离能最大的元素是 电负性最小的元素是 电负性最大的元素是 不考虑最后一周期 Na Ar Cl Na Cs He Cs F 14 4 A B C D四种元素 已知A元素是
5、地壳中中含量最多的元素 B元素为金属元素 已知它的原子核外K L层上电子数之和等于M N层电子数之和 C元素是第3周期第一电离能最小的元素 D元素在第3周期中电负性最大 1 试推断A B C D四种元素的符号 2 写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式 O Ca Na Cl CaONa2ONa2O2CaCl2NaCl 15 5 写出下列元素原子的电子排布式 并给出原子序数和元素名称 1 第三周期的稀有气体元素 2 第四周期的第六个过渡元素 3 电负性最大的元素 4 3p半充满的元素 5 1 36号元素中 未成对电子数最多的元素 6 1 36号元素中 第一电离能最小的元素 16 元素的化合价与原子 密切相关 价电子排布 非金属 最高正价 最低负价 8 稀有气体元素 化合价 0 17
