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1、 气体摩尔体积的适用条件及物质的耿集状态心Xy物质的组成与结构师见考点氧化还原反应中电子转移的数目电解质溶液中的粒子数目气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.2.24LCO,中含有的原子数为0.3NAB.常温下,11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAC.标准状况下,18gHzO所含的氧原子数目为NAD.标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA【规律小结】抓“两看“,突破气体与状况陷阱一看“气体“是否处在“标准状况“。二看“标准状况“下,物质是否为“气体“如CCh、CHCly、CHoCb(注:CHaCI为气体)、苯、
2、己烷、HoO、Bro、SOa、HF等在标准状况下均不为气体。2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.在常温常压下,18gHu0与18gD20所含电子数均为10NJB.15gCoHe中含有共价键数目为3.5NhC.17g一0H与17g0H-所含电子数均为10NMD.78g萄中含有3NA碳碳双键.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(D)|A.相同质量的CO与Nz,所含分子数、原子数均相同B.78gNaz2中所含阴离子数目为NAC.常温下,48gO2和48gO中所含氧原子数目相同D.14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为4NA记“组成“,突破物质与结构陷阱(1)清楚认
3、识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、原子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分二,Cb、No、OC2、H2等双原子分子,及Os、Pa、18O,、DoO等特殊物质。(2)写准结构式,突破共用电子对数的判断。(3)对于最简式相同的物质(包括同素异形体,质量相同,所含原子数相同。对于最简式相同的物质组成的混合物,只要总质量一定,其中所含的原子数就一定,与两者比例无关。氧化还原反应中电子转移的数目4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A1molCb与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.在反应KKIOs+6HI=3l,一KI十3H2O中,每生
4、成3molL转移电子数为5NAC-向Fel溶液中通入适量Cb,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NAD,23gNa完全被氧化转移电子数一定为2NA讨论与交流:关于“氧化还原反应中电子转移的数目“的常见陷阱有哪些?突破氧化还原反应中转移电子数目的陷阱(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、迦原剂的判断。如OCb和fe、Cu等反应,Cb只作氧化剂,而Cb和NaOH反应,Cl既作氧化剂,又作还原剂;JNaz02与CO2或HoO反应,NazO,既作氧化剂,又作还原剂,而NazOo与SO,反心应,NazO,只作氧化剂。(2)量不同,所表现的化合价不同。如Fe和HNOx反应,Fe尿|不足,生成
5、Fe3+,Fe过量,生成Fe2+。(3)氧化剂或还原剂不同,所表现的化合价不同。如Cu和Cb目反应生成CuCb,而Cu和5反应生成Cu2s。(4)注意氧化还原的顺序。如向Fel2溶液中通入Cb,CLb首先氧化I,再氧化Fe2+。5-设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B.1L1mol/L的NaCIO溶液中含有CIO的数目为NC.10LPH二1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NAD.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCI溶液中,阮、阳离子数目之和均为2NA审“组成、体积“因素,突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否有弱电解质的水
6、解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关。如pH二1的HzSO4滨液c(H+)一0.1molL,与电解质的组成无关;0.05molL的Ba(OH)2溶液,c(OH)一0.1mol/L,与电解质的组成有关。(4)不要忽略溶剂水中的氡、氧原子数目。6.设NaA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A.2molSO,和1molO在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NAB.标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NAC,50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD标准状况下,0.1molChb溶于水,转移的电子数目小于为0.1NA
