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1、北京市2020届高三模拟检测化 学 试 卷 (考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Al 27 Cu 64 Cl 35.5第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14题，共42分。1化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B铅蓄电池工作时两极的质量均增加 CCO2和SO2都是形成酸雨的气体 D用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2下列叙述正确的是ANa在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是46.021
2、023B盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/LC1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH个数是0.16.021023D标准状况下，2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键3下列化学用语对事实的表述正确的是A碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa + CO2+ H2O2C6H5OH + Na2CO3B实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3+3OH- =Al(OH)3C工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融） Mg+Cl2D向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O4主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均
3、不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是AY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 BW和Y具有相同的最高化合价C离子半径YZ DZ的氢化物为离子化合物5下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是选项ABCD实验装置将NO2球浸泡在冰水和热水中目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2680时，1L密闭容器中充入0.20molN2O4，发生反应N2O4（g）2NO2 （g）H =+QkJ/mol（Q0）获得如下数
4、据：时间/s020406080100c（NO2）/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040s内，v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJD100s时再通入0.40mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大7以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) H1=213 kJmol-1反应II：H2SO4(aq
5、) = SO2(g) + H2O(l) + O2(g) H2= +327 kJmol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3= +172 kJmol-1下列说法不正确的是A该过程实现了太阳能到化学能的转化 BSO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C总反应的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) H= +286 kJmol-1D该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的H不变8磷酸（H3PO4）是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是H3PO
6、4溶液024681012140.20.40.60.8pH分布分数 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43AH3PO4的电离方程式为：H3PO43H+ PO43BpH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43C滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)D滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 = 2Na3PO4+3H2O+3CO29酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是A在酸性条件下，1mol酚酞可与4mol NaOH发生反应B在酸性
7、条件下，1mol酚酞可与4mol Br2发生反应C酸性状态的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）。下列说法正确的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C除去与水反应，上图所示转化反应均为氧化还原反应D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确的是选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉
8、淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液， 产生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯酚钠溶液中出现白色浑浊酸性：硫酸碳酸苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色Br还原性强于Cl12锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是A该电池工作时Li+向负极移动BLi2SO4溶液可作该电池电解质溶液C电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D电池工作时，正极可发生反应: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O213Y是合成药物
9、查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得下列叙述不正确的是A该反应为取代反应BY能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键CX和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4514为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：血液样品稀释样品溶液(NH4)2C2O4过滤、洗涤CaC2O4稀硫酸H2C2O4用H2SO4酸化的KMnO4溶液滴定记录数据有关反应的的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3 H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O，若血液样品为15.00mL，
10、滴定生成的草酸消耗0.001molL-1的KMnO4溶液15.00mL，则这种血液中的含钙量为A0.001 molL-1 B0.0025 molL-1 C0.0003 molL-1 D0.0035 molL-1第二部分 （非选择题 共58分）15（8分）污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。（1）还原法： 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：+Cr2O72- Cr3+ Cr
11、(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6 写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。在操作中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在（填序号）最佳A34 B68 C1011 D1214 用于调节溶液的最佳试剂为：（填序
12、号）；ANa2O2BBa(OH)2CCa(OH)2 DNaOH （2）电解法： 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。 写出阴极的电极反应式 。 电解法中加入氯化钠的作用是 。16（10分）诺贝尔化学奖获得者George A. Olah 提出了“甲醇经济”的概念，他建议使用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料用作能源储存材料和燃料。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇： (i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H
13、2(g) H = +206.0kJmol-1 (ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H = -90.67 kJmol-1 （1）制备合成气：工业生产中为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生的反应(iii)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =+ 41.17 kJmol-1 ，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。（2）为节约化石能源、减少碳排放，用CO2代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。请写出二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式 。研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气中加入一氧化碳可以 降低CO2与H2反应的活化能。在200-360，9 MPa时合成气初始组成H2、CO 、CO2物质的量之比7：2：1的条件下研究甲醇的合成反应。如右图所示，CO2的平衡转化率随温度升高先减小后增大，分析可能的原因是
