《2019年秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素的性质与原子结构课件 新人教版必修2（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时元素的性质与原子结构 阅读思考 阅读求知 阅读检测 一 碱金属元素1 原子结构特点2 单质的物理性质 从锂 铯 阅读思考 阅读求知 阅读检测 3 化学性质 1 钾 钠与氧气和水的反应 阅读思考 阅读求知 阅读检测 2 化学性质特点 3 写出下列反应的化学方程式 阅读思考 阅读求知 阅读检测 二 卤族元素1 原子结构特点2 单质的物理性质 阅读思考 阅读求知 阅读检测 3 单质的化学性质 1 与H2的反应 2 单质间的置换反应 写出下列反应的化学方程式 Cl2 Br2 I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2 Br2 I2 阅读思考 阅读求知 阅读检测 三 同主族元素性质的递变规律 从上到下
2、阅读思考 阅读求知 阅读检测 同一主族元素的性质 从上到下 电子层数逐渐增多 会使原子半径逐渐增大 而同周期元素 随核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐减小 为什么原子半径从上到下依次增大 这说明了什么 思考提示 原因是 在上述情况下 电子层数对原子半径的影响是主要因素 说明当我们分析多因素影响的问题时 必须抓住主要因素进行分析 阅读思考 阅读求知 阅读检测 1 锂 Li 是密度最小的金属 它属于碱金属的一种 下列关于碱金属的说法正确的是 A 与锂在同一主族的元素都是金属元素B Na 比Li多一个电子层C Li Na K Rb 的最外层都有8个电子D Li是碱金属原子中半径最小的原子解析 Li属于
3、A族元素 该族元素除碱金属外 还有H 为非金属元素 A项错误 Na 与Li都有两个电子层 B项错误 Li 最外层有2个电子 C项错误 碱金属从上到下电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 Li是碱金属中原子半径最小的原子 D项正确 答案 D 阅读思考 阅读求知 阅读检测 2 卤素按F Cl Br I的顺序 非金属性逐渐减弱的原因是 A 原子核内质子数增多起主要作用B 相对原子质量逐渐增大起主要作用C 其单质的密度逐渐增大起主要作用D 随着核电荷数增加 电子层数逐渐增多起主要作用解析 F Cl Br I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为核外电子层数逐渐增多 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱造成的 故
4、D项正确 答案 D 探究任务一 探究任务二 探究任务三 知识内容探究 探究任务一 探究任务二 探究任务三 1 Li Na K在空气中燃烧分别生成Li2O Na2O2 KO2 超氧化钾 说明什么问题 如何保存单质钾 探究提示 说明Li Na K活动性依次增强 钾应保存在煤油中 避免与空气中的O2 H2O反应 2 请结合碱金属元素原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性 探究提示 碱金属元素原子的最外层电子数都为1 但从Li到Cs 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐增多 原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱 失电子能力逐渐增强 金属性逐渐增强 探究任务一 探究任务二 探究任务三 重点
5、考向探究考向1碱金属的性质 典例1 下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是 A 碱金属元素原子的最外层都只有1个电子 在化学反应中容易失去B 碱金属单质都是强还原剂C 碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D 碱金属单质都能与水反应生成碱 探究任务一 探究任务二 探究任务三 解析 碱金属元素原子的最外层都有1个电子 在化学反应中易失去这个电子 表现出强还原性 故A B两项正确 金属Li在氧气中燃烧生成Li2O 金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2 金属K Rb Cs燃烧生成更复杂的氧化物 故C项不正确 碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R 2H2O2ROH H2 故D项正确 答案
6、C 探究任务一 探究任务二 探究任务三 规律方法点拨1 碱金属的相似性 用R表示碱金属元素 2 碱金属的递变性 1 与O2反应 从Li Cs 与O2反应越来越剧烈 产物越来越复杂 如Li与O2反应只能生成Li2O Na与O2反应还可以生成Na2O2 而K与O2反应能够生成KO2等 探究任务一 探究任务二 探究任务三 2 与H2O 或酸 的反应 从Li Cs 与H2O 或酸 反应越来越剧烈 如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸 Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸 3 最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 探究任务一 探究任务二 探究任务三 成功体验1下列有关碱
7、金属单质的化学性质的说法正确的是 A K与H2O反应最剧烈B Rb比Na活泼 故Rb可以从溶液中置换出NaC 碱金属的阳离子没有还原性 所以有强氧化性D 从Li到Cs都易失去最外层1个电子 且失电子能力逐渐增强 探究任务一 探究任务二 探究任务三 解析 答案 D 探究任务一 探究任务二 探究任务三 知识内容探究1 由F Cl Br I的原子结构推测它们得失电子能力大小 探究提示 它们最外层都有7个电子 都易得1个电子达到稳定结构 但它们原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 2 根据卤族元素的性质分析 将F2通入NaCl溶液中得到什么气体 探究提示 F2的氧化性强于Cl2 但由于F2易与水发生反
8、应 2F2 2H2O4HF O2 故F2通入NaCl溶液中得到的是O2而不是Cl2 探究任务一 探究任务二 探究任务三 重点考向探究考向2卤族元素的性质 典例2 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述 正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D 探究任务一 探究任务二 探究任务三 解析 答案 C 探究任务一 探究任务二 探究任务三 规律方法点拨1 卤素的相似性2 卤素的递变性 1 氧化性与还原性 2 与H2反应的难易及氢化物稳定性 由F2 I2 与H2反应越来越难 生成氢化物的稳定性逐渐减弱 还原性逐渐增强 氢化物中HC
9、l HBr HI的熔 沸点依次升高 探究任务一 探究任务二 探究任务三 3 卤素单质与变价金属 如Fe 反应 3 卤素单质的特殊性质 1 Br2在常温下是唯一的液态非金属单质 易挥发 2 碘为紫黑色固体 易升华 淀粉遇I2变蓝色 4 氟元素的特性F与Cl Br I的性质在某些方面差别较大 卤素单质与水的反应产物不同 F 的还原性极弱 氢氟酸为弱酸 而盐酸 氢溴酸 氢碘酸为强酸 F无正价 无含氧酸 而Cl Br I都有最高正化合价和含氧酸 探究任务一 探究任务二 探究任务三 成功体验2下列事实正确 且能说明氟元素的非金属性比氯元素强的是 HF比HCl稳定 F2能与NaCl溶液反应生成Cl2 HF
10、的酸性比HCl的强 F2的氧化性比Cl2的强 F2与氢气化合比Cl2与氢气化合容易 HF的还原性比HCl的弱A B C D 探究任务一 探究任务二 探究任务三 解析 元素的单质与氢气越容易化合 元素的氢化物越稳定 其非金属性越强 符合题意 氢化物的酸性强弱不能作为判断元素非金属性强弱的依据 且氢氟酸为弱酸 盐酸为强酸 不符合题意 非金属单质间的置换反应可以说明非金属性的强弱 但F2通入NaCl溶液中与水反应生成氧气 不能生成氯气 不符合题意 对应阴离子或氢化物的还原性越强 其非金属单质的氧化性越强 对应非金属性越强 符合题意 答案 D 探究任务一 探究任务二 探究任务三 知识内容探究1 在化学
11、反应中 金属原子失电子越多 该金属的金属性越强 这句话正确吗 试举例说明 探究提示 不正确 金属性强弱的比较 是比较原子失去电子的难易 而不是失去电子的多少 如化学反应中 Na失去一个电子 而Al失去三个电子 但Na的金属性强于Al的 探究任务一 探究任务二 探究任务三 2 能否根据HCl的酸性比H2S的强的事实推断氯的非金属性比硫的强 探究提示 不能 因为非金属性应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断 或者根据氢化物稳定性判断 探究任务一 探究任务二 探究任务三 重点考向探究考向3元素金属性 非金属性强弱的判断 典例3 X Y是元素周期表第 A族中的两种元素 下列叙述能说明X的非金属性比
12、Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D 同浓度X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强解析 因X Y是元素周期表中第 A族的元素 若X的电子层数多 则说明X比Y的非金属性弱 A项错误 B项事实说明Y比X更活泼 错误 C项根据单质与H2化合的难易判断 X2与H2化合更容易 说明氧化性 X2 Y2 则非金属性 X Y C项正确 氢氟酸是弱酸 盐酸是强酸 D项错误 答案 C 探究任务一 探究任务二 探究任务三 规律方法点拨1 金属性强弱的判断 1 根据元素周期表判断 同一周期 从左到右 元素的金属性逐渐减
13、弱 同一主族 从上到下 元素的金属性逐渐增强 2 根据金属活动性顺序判断 金属单质的活动性减弱 元素的金属性也减弱 3 根据单质及其化合物的性质判断 金属单质与水或酸反应越剧烈 元素的金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强 元素的金属性越强 探究任务一 探究任务二 探究任务三 4 根据金属单质间的置换反应判断 较活泼的金属能将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来 如Zn Cu2 Zn2 Cu 则金属性 Zn Cu 但活泼金属与水反应剧烈 在水溶液中不能置换出其他金属单质 如碱金属 5 根据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子的氧化性越强 元素的金属性越弱 如氧化性 Cu2 Fe2 则金属性 C
14、u Fe 探究任务一 探究任务二 探究任务三 2 非金属性强弱的判断 1 根据元素周期表判断 同一周期 从左到右 元素的非金属性逐渐增强 同一主族 从上到下 元素的非金属性逐渐减弱 2 根据单质及其化合物的性质判断 单质与氢气化合越容易 或氢化物越稳定 元素的非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 元素的非金属性越强 3 根据非金属单质间的置换反应判断 活泼的非金属能将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来 如Cl2 2Br 2Cl Br2 则非金属性 Cl Br 4 根据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强 元素的非金属性越弱 如还原性 Cl I 探究任务一 探究任务二 探究
15、任务三 特别提醒判断非金属性强弱的 两不能 两应该 不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱 应该依据氢化物的稳定性或还原性的强弱判断 不能依据元素低价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性强弱 应该依据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断 探究任务一 探究任务二 探究任务三 成功体验3下列叙述中能说明A金属比B金属活动性强的是 A A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B A原子电子层数比B原子的电子层数多C 1molA从酸中置换H 生成的H2比1molB从酸中置换H 生成的H2多D 常温时 A能从水中置换出氢气 而B不能解析 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少 而应
16、该看是否容易失去最外层电子 例如 Ca的最外层电子数比Na的最外层电子数多 但Ca的活动性比Na的强 A项错误 不应该比较从酸中置换出H2的多少 而应该比较置换出H2的难易 C项错误 答案 D 1 2 3 4 5 1 钠和锂有相似的化学性质 下列说法中 能较好地解释这个事实的是 A 都是金属元素B 原子半径相差不大C 最外层电子数相同D 化合价相同解析 元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质 答案 C 1 2 3 4 5 2 将氯水注入KI溶液中 用力振荡 再注入四氯化碳 振荡后静置 看到的现象是 A 液体呈紫红色B 液体为无色C 液体分两层 上层为紫色 下层接近无色D 液体分两层 上层接近无色 下层显紫红色解析 氯水注入KI溶液中 发生反应 Cl2 2KI2KCl I2 再注入CCl4 振荡 静置 由于CCl4与水互不相溶 故静置后的液体分为两层 又由于CCl4的密度比水大 故CCl4位于下层 又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多 故I2被CCl4从水中萃取出来 这个实验是检验I 存在的方法之一 答案 D 1 2 3 4 5 3 下列对碱金属的叙述 其中完全不正确
