《2019年秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律本章整合课件 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年秋高中化学 第一章 物质结构 元素周期律本章整合课件 新人教版必修2（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本章整合 自主总结 自主思考 复习回顾本章所学内容 完善下列知识网 熟练掌握本章的知识结构 自主总结 自主思考 自主总结 自主思考 1 原子是如何构成的 核外电子是如何排布的 如何区分元素 核素 同位素 2 如何区分共价化合物 离子化合物 探究活动一 探究活动二 答案 B 探究活动一 探究活动二 规律方法点拨原子核外电子排布 1 核外电子排布规律 核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里 各电子层最多容纳的电子数目是2n2 最外层电子数不超过8个 K层为最外层时不超过2个 次外层电子数不超过18个 倒数第三层电子数不超过32个 2 部分短周期元素核外电子排布的特殊性 短周期元素核外电子排布的特
2、殊性是解答元素推断题的突破口 如 原子核中无中子的原子是H 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等 探究活动一 探究活动二 典型例题 Na Mg S Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有 A 2种B 3种C 4种D 5种解析 Na2S NaCl MgS MgCl2都是离子化合物 答案 C 探究活动一 探究活动二 规律方法点拨1 根据化合物的基本类型判断 1 常见的盐中绝大多数都是离子化合物 少数盐是共价化合物 如AlCl3是共价化合物 2 常见的强碱是离子化合物 弱碱是共价化合物 如KOH
3、 NaOH Ba OH 2是离子化合物 NH3 H2O是共价化合物 3 活泼金属的氧化物 过氧化物是离子化合物 其他元素的氧化物 过氧化物一般是共价化合物 如MgO CaO Na2O K2O Na2O2等是离子化合物 SO2 SO3 NO2 CO2 CO SiO2 P2O5 H2O H2O2等是共价化合物 4 活泼金属的氢化物是离子化合物 其他元素的氢化物多是共价化合物 如NaH CaH2等是离子化合物 HF HCl HBr HI H2O H2S NH3 CH4等是共价化合物 探究活动一 探究活动二 2 根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物 熔融状态下不能导电的化合物是共
4、价化合物 3 根据化合物的熔 沸点判断熔 沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物 而熔 沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物 1 2 3 4 A 质子数一定相同 质量数和中子数一定不同B 化学性质几乎相同C 一定都由质子 中子 电子构成D 核电荷数 核外电子数一定相同 答案 A 1 2 3 4 2 2017济宁高一调研 元素A B C D的简单离子 核外都有10个电子 A的氯化物分子中 电子总数为28 A和B的化合物分子A2B中共有30个电子 B与C的化合物为C2B3型 C与D的化合物为CD3型 1 试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式 ACl A2B C2B3 CD3 2
5、 四种原子半径大小关系 3 A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 1 2 3 4 解析 由元素A B C D的离子核外都有10个电子 可知A B C D是C N O F Na Mg Al中的四种元素 设A的氯化物分子式为AClx 因其电子总数为28 只有x 1时合理 可确定A为Na元素 A与B元素形成的化合物为Na2B 两者的电子总数为30 可得B有8个电子 B是O元素 B与C元素形成的化合物为C2O3 可知C为Al元素 C与D元素形成的化合物为AlD3 可得D为F Na与Al电子层数为3 O与F电子层数为2 故原子半径大小是Na Al O F Na Al
6、最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al OH 3 反应的离子方程式是答案 1 NaClNa2OAl2O3AlF3 2 Na Al O F 1 2 3 4 3 2017北京海淀高一测试 下面是我们熟悉的物质 O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Ne Na2O2 NaOH 1 这些物质中 只含共价键的是 填序号 下同 只含离子键的是 既含共价键又含离子键的是 不存在化学键的是 2 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 3 将NaHSO4溶于水 破坏了NaHSO4中的 写出其电离方程式 NaHSO4熔融状态下电离 破坏了 写出电离方程式 1 2 3 4
7、解析 O2 金刚石中只含共价键 H2SO4只含共价键 是共价化合物 NaBr中只含离子键 是离子化合物 Na2CO3 NH4Cl NaHSO4 Na2O2 NaOH既含离子键又含共价键 是离子化合物 稀有气体Ne是单原子分子 不含任何化学键 NaHSO4溶于水电离时断裂离子键和共价键 电离出Na H 而在熔融状态只电离出Na 与 故只断裂离子键 答案 1 2 1 2 3 4 4 已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子 Y元素原子核外总电子数比X元素原子总电子数多5个 请回答下列问题 1 写出两元素的名称 X Y 2 X Y可形成 A 离子化合物Y3X2B 离子化合物Y2X3C 共价化合物Y3X2D 共价化合物XY2 3 已知Y元素的单质 能在空气中燃烧 写出其中属于置换反应的化学方程式 分析所得单质中所含化学键的类型 4 X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应 其产物属于化合物 1 2 3 4 解析 由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子 而电子总数比Y元素原子少5个 可推知Y元素原子M电子层有2个电子 Y为Mg元素 则X为N元素 X Y可形成离子化合物Y3X2即Mg3N2 Mg在空气中燃烧能与CO2发生置换反应生成MgO和C NH3能与HNO3反应 生成的NH4NO3属离子化合物 答案 1 氮镁 2 A 4 离子
