《2019学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 盐类消解的应用课件 新人教版选修4教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 盐类消解的应用课件 新人教版选修4教学资料（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章物质在水溶液中的行为 第3章“物质在水溶液中的行为第2节_弱电解质的电离盐类的水解第3课时“盐类水解的应学习目标1.了解影响盐类水解程度的主要因素。2.探握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。自主学习夯实双张回知识胡搜1.在一定条件下,CHACOONa溶液中存在着水解平衡,水解离子方程式为CHxCO0-+HC-_一、CHscooHLHoHr,若加水稀释,平衡向正反应(填“正反应“或“逆反应“)方向移动,OFH会凌小(塑“增大“或“城小“)。2,明矾能够浑水的主要原因是AF“土3520=二AMOHs(胶余十3HL(用离子方程式说明)。3.NHACL溶液中存在的离子有NH
2、i,HE、CL、OH,它们存在的电荷守恒关系式为:NHY十H“I三CLI一IoH.回自主学习一、影响盐类水解平衡的外界因素典型实例:NEHyCI溶液中存在水解平衡:NH+十0=-NH,左0十H(正反应货热)。稀碑|T条件|NHHoH7移动|程度升温|正|变太|凑少加水|正|变太|凑尔陶|匿环环环妮大环委土|妮|坤苏邈少|变大冀少|变大邈少|变太|变太|变太|取大逗逆加HCIL加NaOH(|正|变太|瑞尔加NHACI|正通入NH二、盐类水解的重要应用1.用纯碱溶液清洗油污:纯碱水解的离子方程式为:COi-+HpO-一HCO5十OH-,加热可促进CO的水解,溶液碱性增强,去污能力增强。2.盐溶液的配制和保存:配制FeCh等易水解的盐溶液时,加入少量盐酸的目的是拙制Fe“的水解。二3.盐类作浑水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体,有较强的吸附性,常用作浑水剂。明矾水解的离子方程式为:Al*十3Hg0=A!0旦胶住!十3H*。4.制备胶体:向沸水中滴加FeC饰和溶液,并加热至沸腾以增大Fe“的水解程度,从而制备Fe(OEHs胶体。5.制备无机化合物:如用TiCL水解制备i*易错提醒1.可水解的盐溶液加水稀释时,平衡体系中各微粒的浓度均减小,但水解产生的离子物质的量增加。2.水解平衡右移,水解程度不一定增大,生成H+1或OH-也不一定增大。
