《【特等奖课件】人教版九年级化学下册_第十单元 酸和碱 课题1：常见的酸和碱---第一版本》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【特等奖课件】人教版九年级化学下册_第十单元 酸和碱 课题1：常见的酸和碱---第一版本（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱 CH3COOH 果酸 尝起来酸酸的 酸 生活中 讨论 1 人的胃液里含有什么酸 2 汽车电瓶里含有什么酸 3 食醋里含有什么酸 4 酸雨里含有什么酸 盐酸 硫酸 醋酸 也叫乙酸 硫酸 也可能含有硝酸 常见的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 磷酸 H3PO4 从名称上看 最后一个字都是 酸 从结构上看 都含有氢元素 碱 摸起来滑滑的 生活中 石灰水中含有的Ca OH 2 NaOH Cu OH 2等都是碱 NaOH溶液 NaOH固体 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙Ca OH 2氢氧化钾 KOH 氢氧化铜Cu
2、OH 2 从名称上看 都叫 氢氧化某 从结构上看 都含有氢氧根 OH 常见的碱 1 在右图的实验中 可以看到什么现象 这说明酚酞试液有什么性质 无色酚酞遇浓氨水变红色 前面学到的指示剂 2 谁能使紫花变为红花 紫色石蕊是一种指示剂遇碳酸变红色 一 酸 碱与指示剂作用 教科书P50实验10 1 将8支试管分成两组 每组的4支试管中分别加入白醋 苹果汁 石灰水和氢氧化钠溶液 向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液 向另一组试管中加入无色酚酞溶液 观察现象 实验10 1 苹果汁 苹果汁 一 如何鉴别酸与碱的溶液 教科书P50实验10 1 变蓝色 变红色 变红色 不变色 变蓝色 变红色 变红色 不变色 阅读
3、教材P51 表格下自然段 根据上面实验的现象 分析这四种物质中 哪些是酸溶液 哪些是碱溶液 酸 酸 碱 碱 紫色石蕊 酸性 中性 碱性 无色酚酞 红 紫 蓝 无 无 红 1 指示剂的变色范围 重点 口诀 石蕊遇酸紫变红 酚酞遇酸影无踪 石蕊遇碱紫变蓝 酚酞遇碱红泛滥 2 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 取少量该溶液 滴加紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变蓝色 则该溶液为碱性溶液 取少量该溶液滴加无色酚酞溶液 若无色酚酞溶液溶液呈现红色 则说明该溶液为碱性溶液 1 检验酸性溶液的方法 取少量该溶液 滴加紫色石蕊溶液 若紫色石蕊溶液变红色 则该溶液为酸性溶液 2 检验碱性溶液的方法 取样 加入指示剂
4、 现象 结论 巩固练习 1 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液 它能使无色酚酞溶液 A 变红色B 变蓝色C 呈无色D 变紫色 A 2 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 A NaClB NH3C HClD NaOH C 盐类 中性 变成氨水后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 归纳与分析 失去标签的三瓶无色液体 分别是稀H2SO4 蒸馏水 NaOH溶液 能把它们一次性区分开的试剂是 A 酚酞B 铁片C 石蕊试液D 二氧化碳气体 C 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 紫萝卜 美人焦 胡萝卜 紫包菜 三 实验探究 浅红色 变黄色 变红色 变蓝色 变红色 黄绿色 淡红色 变绿色 红色 紫色 紫色 红色 浅紫色
5、 黄绿色 蓝色 几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况 讨论 上述实验结果 哪些可以作酸碱指示剂 1 几种常见的酸 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 学名乙酸 实验10 2 1 观察盐酸 硫酸的颜色和状态 2 分别打开盛有盐酸 硫酸的试剂瓶的瓶盖 观察现象并闻气味 二 常见的酸 2 盐酸与硫酸的物理性质 无色 液体 无色 粘稠油状液体 无味 瓶口有白雾产生 无明显现象 难挥发 浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴 易挥发 有刺激性气味 原因 挥发性 吸水性 质量减小 质量增重 减少 不变 减少 减少 不变 增加
6、减少 增加 红色字体记忆 3 常见酸的用途 除水垢 除水垢 3 常见酸的用途 注 碱性气体 NH3 中性气体CO H2 O2 N2 酸性气体 CO2 SO2 HCl 记忆 氯化氢 4 浓硫酸的特性 做干燥剂 干燥H2 O2 CO2 SO2等不能干燥NH3 脱水性 2 腐蚀性 1 吸水性 物理性质 化学性质 气体 由于浓硫酸具有吸水性 常用作H2 O2和CO2 SO2的干燥剂 1 浓硫酸的吸水性 物理性质 实验10 3 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭 2 浓硫酸的腐蚀性 化学性质 实
7、验10 3 2 浓硫酸的腐蚀性 化学性质 稀释浓硫酸 3 浓硫酸的稀释 易错点 在稀释浓硫酸时 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不断搅拌 切不可将水倒入浓硫酸 注意 思考1 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应怎样处理呢 立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 5 酸的化学性质 课本P54 探究 1 在试管中进行实验 并观察现象 变红 变红 不变色 不变色 5 酸的化学性质 课本P54 2 写出化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 F
8、e H2SO4 FeSO4 H2 生成物的共同点 各反应现象 都有氢气生成 Mg Zn Fe与酸反应的快慢顺序 Mg Zn Fe 金属逐渐溶解 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色 Mg Mg 2HClMgCl2 H2 HCl H2SO4 Mg H2SO4MgSO4 H2 Zn HCl H2SO4 Zn 2HClZnCl2 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2 Fe HCl H2SO4 Fe 2HClFeCl2 H2 Fe H2SO4FeSO4 H2 3 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈 铁锈的主要成分是Fe2O3 的铁钉 过一会取出 用水洗净 铁钉表面和溶液颜色有什么变化 铁锈被除
9、去 铁钉的表面变得光亮 溶液由无色变成黄色 铁锈被除去 铁钉的表面变得光亮 溶液由无色变成黄色 铁锈 稀盐酸 铁锈 稀硫酸 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈 除锈时能否长时间浸在酸中 3 3 答 都生成 3价的铁盐和水 答 不能 当铁钉表面的铁锈被清除完 酸将与铁发生反应 如盐酸 Fe 2HCl FeCl2 H2 2 金 P28 合作解疑 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 4 根据以上实验和讨论 试归纳出盐酸 硫酸等酸有哪些相似的化学性质 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 紫色的石蕊溶液
10、遇酸液变红 无色酚酞溶液遇酸液不变色 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 见 金 P39左上角 3 酸的化学性质 第7题 向一定质量的稀盐酸中 加入足量的表面已经生锈的铁片 产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是 0 m t A B C D B 第8题 A B C D E Cu Fe CaCO3 CuO 紫色石蕊溶液 1 不能发生反应的是 2 有气泡产生的是 3 溶液能变成浅绿色的是 4 生成蓝色溶液的是 5 溶液变成红色的是 用序号填空 A B C B D E 三 常见的碱 一 几种常见的碱 NaOH Ca OH 2 1 氢氧化钠 俗名 苛性钠 火
11、碱或烧碱 注意 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 使用时必须十分小心 防止眼睛皮肤 衣服等被它腐蚀 实验时最好戴防护眼镜 三 常见的碱 一 几种常见的碱 NaOH Ca OH 2 1 氢氧化钠 俗名 苛性钠 火碱或烧碱 白色固体 氢氧化钠极易溶于水 溶液温度明显升高 实验10 5 用镊子夹取一小块氢氧化钠分别进行实验 氢氧化钠固体表面潮湿逐渐溶解 暴露在空气中 吸收空气中的水分 氢氧化钠溶解时放出大量的热 氢氧化钠和浓硫酸都能吸水 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 所以它们都可用作一些气体的干燥剂 酸性气体 CO2 SO2 HCl 预测氢氧化钠可以干燥哪些气体 浓硫酸 酸性 NaOH固体 碱性 碱性
12、气体 NH3 注 中性气体CO H2 O2 N2 氢氧化钠 NaOH 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 含NaOH 取一小钥匙氢氧化钙 观察它的颜色和状态 然后放入小烧杯中 加入约30mL水 用玻璃棒搅拌 观察氢氧化钙在水中的溶解情况 然后放置 使上层澄清 向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳 观察现象 实验10 6 2 氢氧化钙俗称 熟石灰或消石灰 白色粉末 微溶 石灰水变浑浊 查询教科书P114表格 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时 就称为石灰乳或石灰浆 熟石灰可由生石灰 CaO 与水反应得到 CaO H2O Ca OH 2 生石灰 熟石灰 氢氧化钙用途 书P56 石
13、灰浆粉刷墙壁 树木上涂刷石灰浆 保护树木 农业上 配制波尔多液 熟石灰改良土壤 除了氢氧化钠和氢氧化钙外 常见的碱还有氢氧化钾 KOH 氨水 NH3 H2O 等 KOH 二 碱的化学性质 碱的化学性质 探究 1 你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗 紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显示蓝色 无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示红色 2 回忆检验二氧化碳的反应 写出化学方程式 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应 生成坚硬的碳酸钙 前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖 用石灰浆刷墙壁等用途 都是利用氢氧化钙的这一性质 CO2 Ca OH 2
14、CaCO3 H2O 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分 还能与空气中的二氧化碳发生反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 所以 氢氧化钠必须密封保存 上面两个反应都生成盐和水三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似 试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 6 6 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 4 4 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 4 4 4 4 生成相同价态的盐和水 硫酸钠 亚硫酸钠 讨论 下面两个反应有什么共同之处 碱的共同性质 1 与酸碱指示剂作用 可溶性碱 A 紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝 B 无色酚酞溶液遇到碱溶液变红 小结 2 与某些非金属氧化物反应碱溶液 非金属氧化物 盐 水 如 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 盐酸 硫酸等酸有一些相似的化学性质 而氢氧化钠 氢氧化钙等也有一些相似的化学性质 这是为什么呢 分子 无法自由移动 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 酸 在水溶液中 解离 H 酸根离子 碱金属离子 OH 在水溶液中 解离
