《2019学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第1课时 可逆反应 化学平衡状态课件 新人教版选修4教学资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡 第1课时 可逆反应 化学平衡状态课件 新人教版选修4教学资料（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三节“化学平衡第1课时“可逆反应化学平衡状态【新课导入】同学们怡考一下,在一密闭容霸中通入2molS0,和1mol180,加入V0,并加热,若隔一段时间后做同位素示踪检测180原子,在郧些物质中存在e0原子呻?经过足够长的时间,最终能否得到2molS0呢若要生成2molS0s,容器中开始可以放入2molS0,和1mol0,吗?让我们从今天的课堂中寻找答案,一起走进化学平衡的世界吧!【课标要求1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概伊、特点。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡状态的特征。探究点一“可逆反应与不可逆反应知识探究梳理知识-点拨方法1.饱和溶液中的可逆过程在一定条件下的
2、饱和溱液中,固体溶质蔫溶液中的溶质。2.可遁反应程人在相闭条件下,院能肉武反印方向进行,问时丶胎;何门一自道反应办肖进行的反厌能完全转化反应叻和生成物同时存在二怡考已知N。(g)43H,(g-一2NHy(8)AH-92.3kJ/mol,在桅密闭容器中充入1molN和3mol卫使之反应,结果放出的热量小于92.3kJ,为什么提示:团为可递反应中反应物的转化率达不到100%所以1molN和3mol巴不能完全反应,故放出的热量小于92.3kJ。3.不可送反应有些反应的逆反应迹行程度太小因而可忽略,把几乎完全进行的反应叫不可逆反应,用“二-“号这接反应物和生成物。例如:Baz*+soi一-BaS0u4
3、。名师点拨判断可送反应物质浓度的可能取值一一极值法1.先假设该反应向右完全进行,得到反应物浓度的最小值和产物浓度的最大值,再假设反应向左完全进行,得到产物浓度的最小值和反应物浓度的最大值。2.还应考虑有无反应物剩余,剩余多少。这样的极值点是不可能达到的故可确定栋些范围或在范围中选择合适的量。过关演练巩固知识-提升能力1.下列反应中,属于可逗反应的是(A)倩化剂O高活.高压2Nib2Nb高活高压2Na0,_仁_NasC0:ht0+CQf,NaCQHL0C0r-一2Nabicu3HHt深硕放cH】口矗oH丽c比二跚+R0,倩化剂CH一CHA-08页燕加压CHQHOH2NatCL乔恒2Nacl,2N
4、aCl电艇2NaiClA.只有G5.O)cO00880.0G解析:可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向迷行,又向送反应方向进行的反应,符合此条件的只有。2.一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:24A+B一20达到平衡时,B的物质的量可能是(5)口15mol8.1molC.0.5molD.0解析:可逆反应不能进行彻底,若反应正向进行彻底,则剩余80.5mol;若反|应逆向进行彻底,则剩余81.5mol。故平衡时,0.5molKkn(B)K1.5mol。3.(2017-山东临沂沂水一中月考)4C0,与碧在高温条件下发生反应:14C0+C悠恩2C0,达到化学平衡后,平衡混合物中含4C的粒子有(_C)&14C0,B.14C0,、1MC0C.24C0,、1MC0、24CD.4C0解析:4C0,与C反应生成!C0(正反应)的同时,逆反应!C0的分解(生成14C0,和4C)也在进行,故平衡混合物中含14C的粒子有1400、14C0、14C。探究点二化学平衡状态知识探究梳理知识-点拨方法1.化学平衡的建立如果把栋一可逗反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下:5;厕;迹明门甥邱EtSRNRK一8学司炳二招FERNSWHS力皮
